NaBH4 ilə LiAlH4 reaksiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, NaBH4 zəif azaldıcı, LiAlH4 isə güclü reduksiyaedicidir.
Həm NaBH4, həm də LiAlH4 azaldıcı maddələrdir. Bunlar üzvi sintez reaksiyalarında istifadə etdiyimiz hidrid nukleofillərin ən çox yayılmış mənbələridir. NaBH4-ün adı natrium borhidrid, LiAlH4-ün adı isə litium alüminium hidriddir.
NaBH4 Reaksiyası nədir?
NaBH4 reaksiyası, NaBH4-ün azaldıcı agent olduğu redoks reaksiyasının bir növüdür. NaBH4 kimyəvi formulu natrium borhidridi ifadə edir. Hidrid nukleofillərinin ən çox yayılmış mənbələrindən biridir. Bu birləşmə qütb metal-hidrogen bağına malikdir. Buna görə də, redoks reaksiyası zamanı hidrid anionunu tapa bilmirik; beləliklə, bu metal-hidrogen bağının mövcudluğuna görə bu reagent hidrid mənbəyi kimi xidmət edir. Bununla belə, NaBH4-ü LiAlH4 ilə müqayisə etdikdə, LiAlH4-ün metal-hidrogen bağı daha qütblüdür; beləliklə, o, NaBH4-dən daha güclü reduksiyaedicidir. Bunun səbəbi LiAlH4-dəki alüminiumun NaBH4-dəki bordan daha çox elektronmənfi olmasıdır.
Natrium borhidrid bir çox üzvi karbonil birləşmələrini azalda bilər. Tipik olaraq, bu maddə laboratoriyada ketonu və ya aldehidi spirtə çevirmək üçün istifadə olunur. Bundan əlavə, NaBH4 reaksiyaları otaq temperaturunda asil xloridləri, anhidridləri, tioesterləri və iminləri səmərəli şəkildə azalda bilər. Bundan əlavə, NaBH4 su və spirtlərlə reaksiyaya girərək hidrogen qazı və borat duzu əmələ gətirir.
Şəkil 01: NaBH4-ün Kimyəvi Quruluşu
Bundan başqa, NaBH4 reaksiyalarında ketonların və ya aldehidlərin reduksiyası üçün həlledici kimi spirt (metanol və ya etanol kimi) istifadə olunur. Bununla belə, NaBH4-ün reaktivliyi metanol kimi müxtəlif birləşmələrlə gücləndirilə və ya artırıla bilər.
LiAlH4 Reaksiyası nədir?
LiAlH4, LiALH4-ün azaldıcı agent olduğu redoks reaksiyasının bir növüdür. LiAlH4 kimyəvi formulu litium alüminium hidridi ifadə edir. Litium və hidrogen atomları arasındakı elektronmənfilik fərqinə görə yüksək qütblü olan dörd metal-hidrogen bağına malikdir. Bu, birləşməni güclü azaldıcı edir. Üstəlik, bu birləşmə suya qarşı son dərəcə reaktiv olduğu və su ilə reaksiya zamanı hidrogen qazını buraxdığı otaq temperaturunda bərk maddə kimi mövcuddur. Bu reaksiya reaksiya qarışığının yüksək reaktivliyinə görə çox təhlükəlidir.
Şəkil 02: LiAlH4-ün Kimyəvi Quruluşu
LiAlH4 efirləri, karboksilik turşuları, asilxloridləri, aldehidləri və ketonları müvafiq spirtə çevirə bilir. Üstəlik, amidləri, nitril birləşmələrini, azidləri və nitro birləşmələrini müvafiq aminlərə çevirə bilir.
NaBH4 və LiAlH4 Reaksiyasının Fərqi Nədir?
NaBH4 və LiAlH4 üzvi kimyada ən çox yayılmış reduksiyaedici maddələrdir. NaBH4 və LiAlH4 arasındakı əsas fərq NaBH4-ün zəif azaldıcı, LiAlH4 isə güclü azaldıcı agent olmasıdır. NaBH4-ü LiAlH4 ilə müqayisə edərkən, LiAlH4-ün metal-hidrogen bağı daha qütblüdür; beləliklə, o, NaBH4-dən daha güclü reduksiyaedicidir. Bunun səbəbi LiAlH4-dəki alüminiumun NaBH4-dəki bordan daha çox elektronmənfi olmasıdır.
Aşağıdakı infoqrafika NaBH4 və LiAlH4 arasındakı fərqlə bağlı ətraflı müqayisə təqdim edir.
Xülasə – NaBH4 vs LiAlH4 Reaksiya
Reduksiyaedici maddə özünü oksidləşdirərkən başqa bir maddəni azalda bilən kimyəvi maddədir. NaBH4 və LiAlH4 üzvi kimyada ən çox yayılmış reduksiyaedici maddələrdir. NaBH4 və LiAlH4 arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, NaBH4 zəif azaldıcı, LiAlH4 isə güclü reduksiyaedicidir.
