Yarım ekvivalentlik nöqtəsi ilə ekvivalentlik nöqtəsi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, yarım ekvivalentlik nöqtəsi müəyyən titrasiyanın başlanğıc nöqtəsi ilə ekvivalentlik nöqtəsi arasındakı orta nöqtədir, ekvivalentlik nöqtəsi isə kimyəvi reaksiyanın bitdiyi yerdir.
Titrləmələr kimyada verilmiş nümunələrin naməlum konsentrasiyalarının müəyyən edilməsində vacib olan analitik üsullardır.
Yarım bərabərlik nöqtəsi nədir?
Titrasiyanın yarım ekvivalentlik nöqtəsi ekvivalentlik nöqtəsi ilə başlanğıc nöqtəsi (mənşə) arasındakı yolun yarısıdır. Bu nöqtənin əhəmiyyəti ondan ibarətdir ki, bu nöqtədə analit məhlulunun pH-ı titrləmə zamanı istifadə olunan turşunun dissosiasiya sabitinə və ya pKa-ya bərabərdir. Yarım ekvivalentlik nöqtəsi titrləmənin birinci ekvivalentlik nöqtəsinin yarım həcmində baş verir. Titrləmədə çoxsaylı ekvivalentlik nöqtələri varsa, ekvivalentlik nöqtələrinin sayına bərabər olan bir neçə yarım ekvivalentlik nöqtələri var. Məsələn, ikinci yarı ekvivalentlik nöqtəsi birinci və ikinci ekvivalentlik nöqtələri arasındakı orta nöqtədə baş verir.
Ekvivalentlik nöqtəsi nədir?
Titratlamada ekvivalentlik nöqtəsi reaksiya qarışığında istənilən kimyəvi reaksiyanın bitdiyi faktiki nöqtədir. Bir mayedəki maddənin konsentrasiyasını təyin etmək üçün adətən titrləmələr edirik. Maddəni biliriksə, analitlə reaksiya vermək üçün məlum konsentrasiyası olan titrantdan (maye qarışığında komponentin konsentrasiyasını təyin etmək üçün istifadə olunan məhluldan) istifadə edilə bilər. Burada titrantı standart məhlul adlandırırıq, çünki onun dəqiq molyarlığı məlumdur.
Şəkil 01: Ekvivalentlik nöqtəsini göstərən titrasiya əyrisi
Turşu-əsas reaksiyası olan NaOH və HCl arasındakı reaksiyada məlum konsentrasiyaya malik titrant kimi NaOH və ya HCl-dən istifadə edə bilərik. Burada titrant büretkaya yerləşdirilir və reaksiya qarışığında rəng dəyişikliyi baş verənə qədər yavaş-yavaş onu titrand/analitə əlavə edə bilərik. NaOH və HCl öz-özünə göstərici olmadığı üçün bir göstəricidən istifadə etməliyik. Rəng dəyişikliyinin baş verdiyi nöqtə reaksiyanın ekvivalent nöqtəsi olmayan titrasiyanın son nöqtəsidir.
Bu titrləmədə ekvivalentlik nöqtəsi bütün HCl molekullarının NaOH ilə reaksiya verdiyi nöqtədir (və ya bütün NaOH molekullarının HCl ilə reaksiya verdiyi nöqtə). HCl və NAOH arasındakı stokiometriya 1:1 olduğu üçün titrantın molları naməlum analitin mollarına bərabər olmalıdır. Titrləşdirmənin ekvivalentlik nöqtəsini müəyyən etmək üçün müxtəlif üsullar var.
- Özünügöstəricilərin rəng dəyişikliyi – Reaktivlər kimi özünü-göstəricilərin iştirak etdiyi reaksiyalarda rəng dəyişikliyi indikatorlardan istifadə etmədikləri üçün titrləmənin ekvivalentlik nöqtəsini ortaya qoyur.
- Son nöqtə– Bəzən ekvivalentlik nöqtəsi son nöqtə kimi qəbul edilə bilər, çünki onlar təxminən bərabərdir.
- Keçiricilik– Bu üsulda keçiricilik titrləmə boyu ölçülür və ekvivalentlik nöqtəsi keçiriciliyin sürətli dəyişməsinin baş verdiyi yerdir. Bu bir qədər çətin üsuldur.
- Spektroskopiya– Bu, rəngli reaksiya qarışıqları üçün uyğun bir üsuldur. Ekvivalentlik nöqtəsi nümunə tərəfindən udulmuş dalğa uzunluqlarının sürətli dəyişməsinə görə müəyyən edilir.
Yarım ekvivalentlik nöqtəsi ilə ekvivalentlik nöqtəsi arasındakı fərq nədir?
Titrləmələr kimyada verilmiş nümunələrin naməlum konsentrasiyalarının müəyyən edilməsində vacib olan analitik üsullardır. Yarım ekvivalentlik nöqtəsi ilə ekvivalentlik nöqtəsi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, yarım ekvivalentlik nöqtəsi müəyyən titrasiyanın başlanğıc nöqtəsi ilə ekvivalentlik nöqtəsi arasındakı orta nöqtədir, ekvivalentlik nöqtəsi isə kimyəvi reaksiyanın bitdiyi yerdir.
Aşağıdakı cədvəl yarım ekvivalentlik nöqtəsi ilə ekvivalentlik nöqtəsi arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Yarım Ekvivalent Nöqtə vs Ekvivalentlik Nöqtəsi
Titrləmələr kimyada verilmiş nümunələrin naməlum konsentrasiyalarının müəyyən edilməsində vacib olan analitik üsullardır. Yarım ekvivalentlik nöqtəsi ilə ekvivalentlik nöqtəsi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, yarım ekvivalentlik nöqtəsi müəyyən titrasiyanın başlanğıc nöqtəsi ilə ekvivalentlik nöqtəsi arasındakı orta nöqtədir, ekvivalentlik nöqtəsi isə kimyəvi reaksiyanın bitdiyi yerdir.
