Amfiprotik və Amfoterik Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

Amfiprotik və Amfoterik

Amfiprotik və amfoter olduqca oxşar olduğundan, amfiprotik və amfoterik arasındakı fərq də olduqca qarışıqdır. Amfiprotik və amfoterik terminlərin hər ikisi turşu-əsas kimyası ilə bağlıdır. Amfoter maddələr həm turşu, həm də əsas kimi davranırlar. Bütün amfiprotik maddələr proton vermək və qəbul etmək qabiliyyətinə malikdir və həm turşu, həm də əsas xüsusiyyətləri göstərə bilər. Buna görə də onlar amfoterdirlər. Bu məqalə amfiprotik maddələrlə amfoter maddələr arasındakı fərqi ətraflı təsvir edir. Üstəlik, onların xüsusiyyətlərini göstərmək üçün nümunələr və reaksiyalar verir.

Amfiprotik maddələr nədir?

Amfiprotik termini protonu həm qəbul edə, həm də bağışlaya bilən maddələrə aiddir; ion və ya kovalent ola bilər. Buna görə də amfoter maddə iki əsas xüsusiyyətə malik olmalıdır.

– Molekulda ən azı bir hidrogen atomu olmalıdır və o, başqa molekula verilə bilər.

– Protonu qəbul etmək üçün molekulda tək elektron cütü (kimyəvi əlaqədə iştirak etməyən elektronlar) olmalıdır.

Su (H_{2O) amfiprotik maddələrin ən çox yayılmış növüdür; su molekulu amfiprotik maddə üçün lazım olan hər iki tələbi ödəyir.}

Suya əlavə olaraq, diprotik turşuların birləşmiş əsaslarının əksəriyyəti amfiprotik maddələr kimi çıxış edə bilər.

Diprotik turşu konjugat bazası

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Misal: Karbon turşusu (H₂CO₃) zəif diprotik turşu, bikarbonatdır (HCO₃ ^{–) onun birləşdirici əsasıdır. Sulu məhlullarda bikarbonat iki növ reaksiya göstərir.}

(1) Protonun suya bağışlanması (bronsted – Louri turşusu kimi)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Sudan proton qəbul etmək (bronsted – Lowry bazası kimi)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Ona görə də, bikarbonat (HCO₃^{–) amfiprotik növdür.}

Amfoter maddələr nədir?

Həm turşu, həm də əsas rolunu oynaya bilən maddələr amfoter maddələr adlanır. Bu tərif amfiprotik maddələrə olduqca oxşardır. Çünki bütün amfiprotik maddələr bir proton verərək asidik xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər və buna bənzər şəkildə proton qəbul edərək əsas xüsusiyyətlər göstərirlər. Buna görə də bütün amfiprotik maddələr amfoter hesab edilə bilər. Bununla belə, əks ifadə həmişə doğru deyil.

Turşular və əsaslar üçün üç nəzəriyyəmiz var:

Nəzəri turşu bazası

Arrhenius H⁺ prodüser OH^{– prodüser}

Bronsted-Lowry H⁺ donor H^{+ qəbul edən}

Lewis elektron cütü qəbuledici elektron cüt donor

Misal: Al2O3 Lyuis turşusu və Lyuis əsasıdır. Buna görə də o, amfoter maddədir, çünki tərkibində protonlar (H^{+) olmadığı üçün amfiprotik maddə deyil.}

Al₂O_{3 əsas kimi:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 turşu kimi:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Amfiprotik və Amfoterik arasındakı fərq nədir?

• Amfiprotik maddə özünü turşu və əsas kimi aparır. Amfoter maddə protonu qəbul edə və ya verə bilər (H^{+ ion).}

• Bütün amfoter maddələr amfiprotikdir, lakin bütün amfiprotik maddələr amfoter deyil.

• Amfiprotik növlər proton vermək və ya qəbul etmək qabiliyyətini nəzərə alır. Bununla belə, amfoter növlər turşu və əsas kimi fəaliyyət göstərmək qabiliyyətini nəzərə alır. Turşu-baz xassələri proton vermək və ya qəbul etmək qabiliyyəti daxil olmaqla üç amildən asılıdır.

Maddə bağışlamaq üçün elektron cütü varsa və o elektron cütünü qəbul etmək qabiliyyətinə malikdirsə amfoter sayılır.

Əgər maddə həm H+ ionu, həm də OH- ionu istehsal etmək qabiliyyətinə malikdirsə, o, amfoter sayılır.

Xülasə:

Amfiprotik və Amfoterik

Amfoter və amfiprotik maddələr turşu-qələvi kimyası ilə əlaqədardır. Bu maddələrin hər ikisi turşu və əsas xüsusiyyətləri göstərir. Başqa sözlə, digər reaktivlərdən asılı olaraq turşu və əsas kimi reaksiya verə bilərlər. Amfiprotik maddələr bir proton bağışlaya və qəbul edə bilər. Su amfiprotik növlər üçün ən ümumi nümunədir. Diprotik turşuların birləşmiş əsaslarının əksəriyyəti də amfiprotikdir. Amfoter maddələr həm turşu, həm də əsas kimi davrana bilər.