Formal yüklə oksidləşmə vəziyyəti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, formal yük kimyəvi bağlardakı elektronların atomlar arasında bərabər paylandığını fərz etsək hesabladığımız molekuldakı bir atomun yüküdür, oksidləşmə vəziyyəti isə atomdakı elektronların sayıdır. itirir və ya qazanır və ya başqa atomla paylaşır.
Formal yük və oksidləşmə vəziyyəti fərqli terminlərdir, baxmayaraq ki, biz onların eyni olduğunu düşünürük. Formal yük bir molekulun atomu ətrafında meydana gələn elektronların sayını, oksidləşmə vəziyyəti isə molekulun əmələ gəlməsi zamanı atomlar arasında mübadilə olunan elektronların sayını təyin edir.
Formal ödəniş nədir?
Formal yük, kimyəvi bağlardakı elektronların atomlar arasında bərabər paylandığını fərz etsək hesabladığımız molekuldakı atomun yüküdür. Buna görə də, formal yükü təyin edərkən, neytral bir atom ətrafındakı elektronların sayını və molekulda olduqda bu atomun ətrafındakı elektronların sayını müqayisə edirik. Formal yükün bu təyin edilməsində biz molekulun elektronlarını ayrı-ayrı atomlara təyin etməliyik. Burada aşağıdakı tələbləri də nəzərə almalıyıq;
- Bağlanmayan elektronların meydana gəldiyi atoma bağlanmayan elektronları təyin etməliyik
- Birləşdirici elektronları paylaşılan atomlar arasında bərabər bölməliyik
Bu hesablama üçün riyazi əlaqə aşağıdakı kimidir:
Formal yük=(neytral atomdakı valent elektronların sayı)- (tək cüt elektronların sayı) – ({1/2}bond cüt elektronları)
Şəkil 1: Ozon və nitrat anionu üzrə rəsmi ödənişlər
Bu fenomeni başa düşmək üçün bir nümunə nəzərdən keçirək. Ammonyak molekulu üçün azot atomunda üç N-H bağı və tək elektron cütü var. Sonra aşağıdakıları nə vaxt hesablaya bilərsiniz;
N formal ödəniş=5 – 2 – {1/2}6=0
H formal ödənişi=1 – 0 – {1/2}2=0
Oksidləşmə vəziyyəti nədir?
Oksidləşmə vəziyyəti müəyyən bir atomun itirə, qazana və ya başqa bir atomla paylaşa biləcəyi elektronların sayıdır. Bu termin molekullardakı hər hansı kimyəvi elementə tətbiq edilir (oksidləşmə sayı termini əsasən koordinasiya komplekslərinin mərkəzi metal atomlarına tətbiq edilir, baxmayaraq ki, biz bu terminləri bir-birini əvəz edir). Oksidləşmə vəziyyəti əslində birləşmədəki bir atomun oksidləşmə dərəcəsini verir. Oksidləşmə vəziyyətini həmişə tam ədəd kimi verməliyik və o, atomun yükü də daxil olmaqla, hindu-ərəb rəqəmləri ilə təmsil olunur. Məsələn, FeO-da dəmirin oksidləşmə vəziyyəti +2-dir.
Şəkil 02: Müxtəlif Molekullarda Atomların Oksidləşmə Vəziyyətləri
Oksidləşmə vəziyyətinin təyini üçün məsləhətlər:
- Tək elementin oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır (buraya tək elementdən hazırlanmış molekullar da daxildir).
- Molekulun və ya ionun ümumi yükü hər bir atomun yüklərinin cəmidir.
- Qələvi metalların oksidləşmə vəziyyəti həmişə +1, qələvi torpaq metalları üçün isə +2-dir.
- Bu arada, flüorun oksidləşmə vəziyyəti həmişə -1-dir.
- Bundan başqa, hidrogenin oksidləşmə vəziyyəti adətən +1-dir. Amma bəzən -1 olur (qələvi və ya qələvi torpaq metalları ilə bağlandıqda)
- Həmçinin, ümumiyyətlə, oksigenin oksidləşmə vəziyyəti -2-dir (lakin peroksidlərdə və superoksidlərdə bu dəyişə bilər).
- Molekulda ən elektronmənfi atom mənfi yükü, digəri isə müsbət yükü alır.
Oksidləşmə vəziyyəti redoks reaksiyalarında məhsulların təyini üçün çox faydalıdır. Redoks reaksiyaları atomlar arasında elektron mübadiləsini ehtiva edən kimyəvi reaksiyalardır. Redoks reaksiyalarında iki yarım reaksiya eyni vaxtda paralel baş verir. Biri oksidləşmə reaksiyası, digəri isə reduksiya reaksiyasıdır. Oksidləşmə reaksiyası atomun oksidləşmə vəziyyətinin yüksəlməsini, reduksiya reaksiyası isə atomun oksidləşmə vəziyyətinin azalmasını nəzərdə tutur.
Formal yükləmə ilə oksidləşmə vəziyyəti arasındakı fərq nədir?
Formal yüklə oksidləşmə vəziyyəti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, formal yük kimyəvi bağlardakı elektronların atomlar arasında bərabər paylandığını fərz edərək hesabladığımız molekuldakı bir atomun yüküdür, oksidləşmə vəziyyəti isə elektronların sayıdır. bir atom itirir və ya qazanır və ya başqa bir atomla paylaşır. Məsələn, ammonyak molekulunda azot atomunun formal yükü 0, oksidləşmə vəziyyəti isə +3-dür.
Aşağıda infoqrafika formal yük və oksidləşmə vəziyyəti arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Formal Yük vs Oksidləşmə
Formal yük və oksidləşmə vəziyyəti fərqli terminlərdir, baxmayaraq ki, bəzi insanlar eyni olduqlarını düşünürlər. Formal yük və oksidləşmə vəziyyəti arasındakı əsas fərq, rəsmi yükün kimyəvi bağlardakı elektronların atomlar arasında bərabər paylandığını fərz etdiyimiz bir molekuldakı bir atomun yüküdür, oksidləşmə vəziyyəti isə bir atomun itirdiyi və ya qazandığı elektronların sayıdır. və ya başqa atomla paylaşır.
