Valentlik və Oksidləşmə vəziyyəti
Bəzi atomların və qrupların valentlik və oksidləşmə vəziyyəti bəzi hallarda oxşar olsa da, bu şərtlərdəki fərqləri bilmək vacibdir.
Valency
IUPAC tərifinə görə valentlik “”atomla birləşə bilən birvalent atomların maksimum sayıdır”. Bu o deməkdir ki, valentlik bir atom tərəfindən yaradıla bilən bağların sayı ilə verilir. Bir atomun malik olduğu valent elektronların sayı həmin atomun valentliyini müəyyən edir. Valent elektronlar kimyəvi bağların meydana gəlməsində iştirak edən bir atomdakı elektronlardır. Kimyəvi bağlar yarandıqda, hər iki atom elektron əldə edə, elektron bağışlaya və ya elektron paylaşa bilər. Bağışlamaq, qazanmaq və ya bölüşmək qabiliyyəti onların malik olduğu valent elektronların sayından asılıdır. Məsələn, H2 molekulu bir hidrogen atomu əmələ gətirən zaman kovalent bağa bir elektron verir. Beləliklə, iki atom iki elektronu paylaşır. Beləliklə, bir hidrogen atomunun valentliyi birdir. Hidrogen və hidroksil kimi univalent atomlar və ya qruplar bir valentliyə malikdir, ikivalent atom və ya qruplar isə iki valentliyə malikdir və s.
Oksidləşmə vəziyyəti
IUPAC tərifinə görə, oksidləşmə vəziyyəti “maddədə atomun oksidləşmə dərəcəsinin ölçüsüdür. Bu, bir atomun təsəvvür edə biləcəyi yük kimi müəyyən edilir. Oksidləşmə vəziyyəti tam ədəddir və müsbət, mənfi və ya sıfır ola bilər. Kimyəvi reaksiya zamanı atomun oksidləşmə vəziyyəti dəyişir. Oksidləşmə vəziyyəti artırsa, atomun oksidləşdiyi deyilir və azalırsa, atom reduksiyaya məruz qalmışdır. Oksidləşmə və reduksiya reaksiyasında elektronlar köçürülür. Təmiz elementlərdə oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır. Molekulda atomun oksidləşmə vəziyyətini təyin etmək üçün istifadə edə biləcəyimiz bir neçə qayda var.
• Saf elementlərin oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır.
• Monatomik ionlar üçün oksidləşmə vəziyyəti onların yükü ilə eynidir.
• Çox atomlu ionda yük bütün atomlardakı oksidləşmə vəziyyətlərinin cəminə bərabərdir. Beləliklə, naməlum bir atomun oksidləşmə vəziyyəti, digər atomların oksidləşmə vəziyyəti məlum olduqda tapıla bilər.
• Neytral molekul üçün atomların bütün oksidləşmə dərəcələrinin cəmi sıfırdır.
Yuxarıda göstərilən üsuldan başqa, oksidləşmə vəziyyəti molekulun Lyuis strukturundan istifadə etməklə də hesablana bilər. Atomun oksidləşmə vəziyyəti atom neytraldırsa və elektronların sayı Lyuis strukturunda atoma aiddirsə, atomun valent elektronlarının sayı arasındakı fərqlə verilir. Məsələn, sirkə turşusunun tərkibindəki metil karbon -3 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Lyuis quruluşunda karbon üç hidrogen atomuna bağlanır. Karbon daha elektronmənfi olduğundan, bağlardakı altı elektron karbona aiddir. Karbon digər karbonu başqa bir karbonla bağlayır; buna görə də onlar iki rabitə elektronunu bərabər bölürlər. Beləliklə, hamısı birlikdə Lyuis strukturunda karbonun yeddi elektronu var. Karbon neytral vəziyyətdə olduqda, onun 4 valent elektronu olur. Beləliklə, onların arasındakı fərq karbonun oksidləşmə sayını -3 edir.
Valentlik və Oksidləşmə vəziyyəti arasındakı fərq nədir?
• Valentlik növün yarada biləcəyi bağların sayı ilə verilir.
• Oksidləşmə vəziyyəti atom və ya qrupun malik ola biləcəyi yükdür.
