Tarazlıq və sabit vəziyyət arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıqda bütün komponentlərin konsentrasiyası sabit, sabit vəziyyətdə isə yalnız bəzi komponentlər sabit saxlanılır.
Bir və ya bir neçə reaktiv məhsula çevrildikdə, onlar müxtəlif modifikasiyalardan və enerji dəyişikliklərindən keçə bilərlər. Reaksiyaya girən maddələrdəki kimyəvi bağlar qırılır və reaktivlərdən tamamilə fərqli məhsullar yaratmaq üçün yeni bağlar yaranır. Buna kimyəvi reaksiya deyirik. Tarazlıq və sabit vəziyyət müxtəlif kimyəvi reaksiyalarla bağlı vacib kimyəvi anlayışlardır.
Tarazlıq nədir?
Bəzi reaksiyalar geri dönən, bəzi reaksiyalar isə geri dönməzdir. Reaksiya zamanı reaktivlər məhsullara çevrilir. Bəzi reaksiyalarda reaktivlər məhsullardan yenidən əmələ gəlir. Bu tip reaksiyaları geri dönənlər adlandırırıq. Geri dönməz reaksiyalarda reaktivlər məhsullara çevrildikdən sonra məhsullardan yenidən bərpa olunmurlar.
Tərsiyə çevrilən reaksiyada reaktivlər məhsula çevrildikdə biz buna irəli reaksiya deyirik. Məhsullar reaktivlərə çevrildikdə biz buna geri reaksiya deyirik. İrəli və geri reaksiyaların sürəti bərabər olduqda, reaksiya tarazlıq vəziyyətindədir. Buna görə də, reaktivlərin və məhsulların miqdarı müəyyən müddət ərzində dəyişmir.
Şəkil 01: İstilik Tarazlığı
Qaytarılan reaksiyalar həmişə tarazlığa gəlməyə və bu tarazlığı qorumağa meyllidirlər. Sistem tarazlıq vəziyyətində olduqda, məhsulların və reaktivlərin miqdarının mütləq bərabər olması lazım deyil. Reaktivlərin miqdarı məhsullardan daha çox ola bilər və ya əksinə. Tarazlıq tənliyində yeganə tələb, zamanla hər ikisindən sabit bir məbləği saxlamaqdır. Tarazlıqdakı reaksiya üçün məhsulların konsentrasiyası ilə reaksiyaların konsentrasiyası arasındakı nisbətə bərabər olan tarazlıq sabitini təyin edə bilərik.
Sabit Vəziyyət nədir?
A reaktivinin aralıq B vasitəsi ilə C məhsuluna getdiyi reaksiyanı nəzərdən keçirək. Bu kimi reaksiyada B, A tərəfindən əmələ gəlir və sonra C əmələ gətirmək üçün tükənməyə məruz qalır. Reaksiya başlamazdan əvvəl yalnız A və B yavaş-yavaş yığılmağa başlayır. Lakin zaman keçdikcə A-nın miqdarı azalır, C isə artır, lakin zamanla B-nin miqdarı təxminən eyni qalır. Bu vəziyyətdə, daha çox B əmələ gələn kimi, sabit konsentrasiyanı saxlayaraq C-ni sürətlə vermək üçün tükənəcək. Beləliklə, B-nin sintez sürəti=B-nin istehlak dərəcəsi.
A ⟶ B ⟶ C
Sabit vəziyyət fərziyyəsi: d(B)/dt=0.
Tarazlıq və Sabit Vəziyyət Arasındakı Fərq Nədir?
Tarazlıq və sabit vəziyyət mühüm kimyəvi anlayışlardır. Tarazlıq və sabit vəziyyət arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıqda bütün komponentlərin konsentrasiyası sabit saxlanılır, sabit vəziyyətdə isə yalnız bəzi komponentlər sabit saxlanılır. Tarazlıqda komponentlərin konsentrasiyası sabitdir, çünki irəli və geri reaksiyada reaksiya sürətləri bərabərdir. Stabil vəziyyətdə yalnız bəzi komponentlər sabitdir, çünki onun sintez sürəti və istehlak nisbəti bərabərdir. Bunun üçün reaksiyaların mütləq tarazlıqda olması lazım deyil.
Xülasə – Tarazlıq və Sabit Vəziyyət
Tarazlıq və sabit vəziyyət mühüm kimyəvi anlayışlardır. Tarazlıq və sabit vəziyyət arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıqda bütün komponentlərin konsentrasiyası sabit saxlanılır, sabit vəziyyətdə isə yalnız bəzi komponentlər sabit saxlanılır.
