Əsas Fərq – Tarazlıq Sabiti ilə Tarazlıq Mövqeyi
Tarazlıq sabiti tarazlıq vəziyyətində reaksiya qarışığının məhsullarının miqdarı ilə reaktivlərin miqdarı arasında əlaqəni verən ədəddir, tarazlıq vəziyyəti isə tarazlığın irəli reaksiyasının geriyə doğru reaksiyaya bərabər olduğu andır. Bu, tarazlıq sabiti ilə tarazlıq mövqeyi arasındakı əsas fərqdir.
Tarazlıq, eyni zamanda irəli və geri reaksiyanın olduğu bir sistemin vəziyyətidir. Bu o deməkdir ki, bir-birini tarazlayan əks reaksiyalar var. Tarazlıq sabiti sistemin tarazlıq vəziyyətinin kəmiyyət izahını verir, tarazlıq vəziyyəti isə tarazlıq sistemini keyfiyyətcə izah edir.
Tarazlıq Sabiti nədir?
Tarazlıq sabiti məhsulun miqdarı ilə reaksiya qarışığının tarazlıq vəziyyətində olan reaktivi arasında əlaqəni verən ədəddir. Reaksiya qarışığının tarazlıq vəziyyəti sistemin yaxınlaşdığı və reaktivlərin və ya məhsulların heç bir əlavə dəyişməsinin baş vermədiyi vəziyyətdir. Tarazlıq sabiti məhsulların konsentrasiyası ilə reaksiyaya girən maddələr arasındakı nisbətdir.
Şəkil 01: Tarazlığı göstərmək üçün istifadə olunan işarə
Tarazlıq sabiti reaktivlərin ilkin konsentrasiyalarından asılı deyil. Tarazlıq sabitinin qiymətinə təsir edən amillər temperatur, həlledicinin təbiəti, reaksiya qarışığındakı ionların ion gücü və s.-dir. Tarazlıq sabiti “K” ilə işarələnir.
Tarazlıq Sabit Tənliyi
A + B ↔ C
Yuxarıdakı reaksiya üçün tarazlıq sabiti aşağıdakı kimi verilə bilər.
K=[C]/ [A][B]
Bu həm də konsentrasiyaların tarazlıq sabiti kimi tanınır, çünki ifadənin yazılmasında reaksiyaya girən maddələrin və məhsulların konsentrasiyalarından istifadə olunur. Kc ilə işarələnir. K-nin dəyəri 1-dən yüksək olarsa, tarazlıq məhsullara üstünlük verir. Lakin K-nin dəyəri 1-dən aşağı olarsa, tarazlıq reaktivlərə üstünlük verir. Tarazlıq sabitinin ifadəsini yazarkən tənliyin stokiometrik qiymətlərini nəzərə almaq lazımdır.
aA + bB ↔ cC
Yuxarıdakı tənliyin K dəyəri aşağıdakı kimidir.
K=[C]c / [A]a[B]b
Qazlı birləşmələr arasındakı reaksiyalar üçün tarazlıq sabiti təzyiqin tarazlıq sabiti kimi verilir. Kp ilə işarələnir. Orada qazların təzyiqi nəzərə alınır və tarazlıq sabitinin vahidləri təzyiq vahidləri ilə verilir.
Tarazlıq Mövqeyi nədir?
Tarazlıq vəziyyəti tarazlığın irəli reaksiyasının geriyə doğru reaksiyaya bərabər olduğu andır. Tarazlıq vəziyyətində sistemdə müşahidə edilə bilən dəyişiklik yoxdur. Heç bir xalis miqdar reaktiv itki deyil və ya heç bir məhsul əmələ gəlmir. Məhsullar əmələ gəlirsə, onlar yenidən reaktivlərə çevrilir və əksinə.
Tarazlıq Sabiti ilə Tarazlıq Mövqeyi Arasındakı Fərq Nədir?
Tarazlıq Sabiti vs Tarazlıq Mövqesi |
|
| Tarazlıq sabiti məhsulun miqdarı ilə reaksiya qarışığının tarazlıq vəziyyətində olan reaktivi arasında əlaqəni verən ədəddir. | Tarazlıq vəziyyəti tarazlığın irəli reaksiyasının geriyə doğru reaksiyaya bərabər olduğu andır. |
| Təbiət | |
| Tarazlıq sabiti tarazlıq vəziyyətini verən ədəddir. | Tarazlıq vəziyyəti tarazlıq sisteminin vəziyyətini izah etmək üçün istifadə edilən anlayışdır. |
| Xarici amillərin təsiri | |
| Temperatur, ion gücü kimi bəzi parametrlər dəyişdirildikdə tarazlıq sabitinin dəyəri dəyişir. | Sistemdəki hər hansı dəyişikliyə görə tarazlıq vəziyyəti dəyişmir. |
Xülasə – Tarazlıq Sabiti ilə Tarazlıq Mövqeyi
Tarazlıq sabiti sistemin tarazlıq vəziyyətinin kəmiyyət izahıdır, tarazlıq vəziyyəti isə tarazlıq sisteminin keyfiyyət izahıdır. Tarazlıq sabiti ilə tarazlıq vəziyyəti arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıq sabiti tarazlıq vəziyyətində bir reaksiya qarışığının reaktivi ilə məhsulların miqdarı arasında əlaqəni verən ədəddir, tarazlıq vəziyyəti isə tarazlığın irəli reaksiyasının bərabər olduğu andır. geri reaksiya.
