Valentlik və yük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, valentlik kimyəvi elementin başqa kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini, yük isə kimyəvi element tərəfindən alınan və ya çıxarılan elektronların sayını göstərir.
Valentlik və yük bir-biri ilə sıx əlaqəli terminlərdir, çünki hər iki termin kimyəvi elementin reaktivliyini təsvir edir. Valentlik bir elementin birləşmə gücüdür, xüsusən də onun yerini dəyişdirə və ya birləşdirə biləcəyi hidrogen atomlarının sayı ilə ölçülür. Digər tərəfdən, atomun yükü protonların sayından atomdakı elektronların sayına bərabərdir.
Valentlik nədir?
Valentlik elementin birləşmə gücüdür, xüsusən də onun yerini dəyişə biləcəyi və ya birləşə biləcəyi hidrogen atomlarının sayı ilə ölçülür. Bu kimyəvi elementin reaktivliyinin ölçüsüdür. Lakin o, yalnız atomların əlaqəsini təsvir edir və birləşmənin həndəsəsini təsvir etmir.
Biz kimyəvi elementin dövri cədvəldəki vəziyyətinə baxaraq valentliyi təyin edə bilərik. Dövri cədvəl kimyəvi elementləri atomun ən xarici təbəqəsindəki elektronların sayına görə sıralamışdır. Ən xarici təbəqədəki elektronların sayı atomun valentliyini də müəyyən edir. Məsələn, dövri cədvəlin 1-ci qrup elementləri ən kənarda bir elektrona malikdir. Buna görə də, yerdəyişmə və ya bir hidrogen atomu ilə birləşmə üçün bir elektron var. Beləliklə, valentlik 1-dir.
Şəkil 01: Elementlərin Dövri Cədvəli
Həmçinin, birləşmənin kimyəvi düsturundan istifadə edərək valentliyi müəyyən edə bilərik. Bu metodun əsasını oktet qayda təşkil edir. Oktet qaydasına görə, atom ya qabığı elektronlarla doldurmaqla, ya da əlavə elektronları çıxarmaqla ən xarici qabığını tamamlamağa çalışır. Məsələn, NaCl birləşməsini nəzərə alsaq, Na-nın valentliyi birdir, çünki o, ən xarici təbəqədə olan bir elektronu çıxara bilər. Eynilə, Cl-nin valentliyi də birdir, çünki o, oktetini tamamlamaq üçün bir elektron qazanmağa meyllidir.
Lakin biz oksidləşmə sayı və valentlik terminləri ilə qarışdırılmamalıyıq, çünki oksidləşmə nömrəsi atomun özü ilə daşıya biləcəyi yükü təsvir edir. Məsələn, azotun valentliyi 3-dür, lakin oksidləşmə sayı -3 ilə +5 arasında dəyişə bilər.
Ödəniş nədir?
Yük bir atomdakı protonların sayından elektronların sayından çıxmaqla bərabərdir. Adətən, bu iki ədəd bir-birinə bərabər olur və atom neytral formada olur.
Şəkil 02: Hidrogen Atomunun Yükü
Lakin, əgər atom qeyri-sabit elektron konfiqurasiyaya malikdirsə, o zaman elektronları əldə edərək və ya çıxararaq ionlar əmələ gətirir. Burada bir atom elektron qazanırsa, elektronun mənfi yükü olduğu üçün mənfi yük alır. Bir atom elektron qazandıqda, bu yükü tarazlaşdırmaq üçün atomda kifayət qədər proton yoxdur; beləliklə, atomun yükü -1-dir. Lakin, əgər atom bir elektronu çıxarırsa, onda əlavə olaraq bir proton var; beləliklə, atom +1 yük alır.
Valentlik və ödəniş arasındakı fərq nədir?
Valentlik atomun reaktivliyini, yük isə atomun necə reaksiya verdiyini göstərir. Beləliklə, valentlik və yük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, valentlik kimyəvi elementin başqa kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini göstərir, yük isə kimyəvi element tərəfindən əldə edilən və ya çıxarılan elektronların sayını göstərir.
Bundan başqa, valentlik dəyərinin müsbət və ya mənfi işarələri yoxdur, əgər ion elektronları çıxarmaqla əmələ gəlibsə, yükün artı işarəsi və atom elektron qazanıbsa mənfi işarəsi var.
Aşağıdakı infoqrafika valentlik və ödəniş arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Valentlik və ödəniş
Valentlik atomun reaktivliyini verir, yük isə atomun necə reaksiya verdiyini təsvir edir. Xülasə, valentlik və yük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, valentlik kimyəvi elementin başqa kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini göstərir, yük isə kimyəvi elementin əldə etdiyi və ya çıxardığı elektronların sayını göstərir.
