Əsas Fərq – 1s vs 2s Orbital
Atom maddənin ən kiçik vahididir. Başqa sözlə, bütün maddələr atomlardan ibarətdir. Bir atom subatomik hissəciklərdən, əsasən protonlardan, elektronlardan və neytronlardan ibarətdir. Protonlar və elektronlar atomun mərkəzində yerləşən nüvəni təşkil edir. Lakin elektronlar atomun nüvəsindən kənarda yerləşən orbitallarda (və ya enerji səviyyələrində) yerləşdirilir. Orbitalların bir atomun ən çox ehtimal olunan yerini izah etmək üçün istifadə olunan hipotetik anlayışlar olduğunu da qeyd etmək vacibdir. Nüvəni əhatə edən müxtəlif orbitallar var. s, p, d, f və s kimi suborbitallar da var.s suborbital 3D struktur kimi nəzərə alındıqda sferik formada olur. s orbitalının nüvə ətrafında elektron tapma ehtimalı ən yüksəkdir. Suborbital enerji səviyyələrinə görə yenidən 1s, 2s, 3s və s. kimi nömrələnir. 1s və 2s orbital arasındakı əsas fərq hər bir orbitalın enerjisidir. 1s orbitalının enerjisi 2s orbitalından daha azdır.
1s Orbital nədir?
1s orbital nüvəyə ən yaxın olan orbitaldır. Digər orbitallar arasında ən aşağı enerjiyə malikdir. O, həm də ən kiçik sferik formadır. Buna görə də s orbitalının radiusu kiçikdir. s orbitalında yalnız 2 elektron ola bilər. Əgər s orbitalında yalnız bir elektron varsa, elektron konfiqurasiyası 1s1 kimi yazıla bilər. Ancaq bir cüt elektron varsa, onu 1s2 kimi yazmaq olar. Sonra s orbitalındakı iki elektron eyni elektrik qüvvəsi nəticəsində yaranan itələmə səbəbindən əks istiqamətə hərəkət edir. iki elektronun yükləri. Cütləşməmiş elektron olduqda, ona paramaqnit deyilir. Bunun səbəbi maqnit tərəfindən cəlb oluna bilməsidir. Amma orbital doludursa və bir cüt elektron varsa, elektronlar maqnit tərəfindən cəlb edilə bilməz; bu diamaqnit kimi tanınır.
2s Orbital nədir?
2s orbitalı 1s orbitalından böyükdür. Beləliklə, onun radiusu 1s orbitalından daha böyükdür. Bu, 1s orbitaldan sonra nüvəyə doğru gələn növbəti gizli orbitaldır. Onun enerjisi 1s orbitaldan yüksəkdir, lakin atomdakı digər orbitallardan aşağıdır. 2s orbital da yalnız bir və ya iki elektronla doldurula bilər. Lakin 2s orbital yalnız 1s orbital tamamlandıqdan sonra elektronlarla doldurulur. Bu, elektronların suborbitallara doldurulma qaydasını göstərən Aufbau prinsipi adlanır.
Şəkil 01: 1s və 2s Orbital
1s və 2s Orbital arasındakı fərq nədir?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbital nüvəyə ən yaxın orbitaldır. | 2s orbital nüvəyə ən yaxın ikinci orbitaldır. |
| Enerji Səviyyəsi | |
| 1s orbitalın enerjisi 2s orbitalın enerjisindən aşağıdır. | 2s nisbətən daha yüksək enerjiyə malikdir. |
| Orbitalın Radiusu | |
| 1s orbitalının radiusu daha kiçikdir. | 2s orbitalın radiusu nisbətən böyükdür. |
| Orbitalın Ölçüsü | |
| 1s orbitalının ən kiçik sferik forması var. | 2s orbital 1s orbitalından böyükdür. |
| Elektron Doldurma | |
| Elektronlar əvvəlcə 1s orbitalında doldurulur. | 2s orbital yalnız 1s orbitalındakı elektronlar tamamlandıqdan sonra doldurulur. |
Xülasə – 1s vs 2s Orbital
Atom, mərkəzində müxtəlif enerji səviyyələrində müxtəlif formalı orbitallarla əhatə olunmuş nüvədən ibarət 3D quruluşdur. Bu orbitallar cüzi enerji fərqlərinə görə yenidən suborbitallara bölünür. Atomun əsas subatom hissəciyi olan elektronlar bu enerji səviyyələrində yerləşir. 1s və 2s suborbitalları nüvəyə ən yaxındır. 1s və 2s orbitalları arasındakı əsas fərq onların enerji səviyyəsi fərqidir, yəni 2s orbital 1s orbitaldan daha yüksək enerji səviyyəsidir.
