Orbital diaqram ilə elektron konfiqurasiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, orbital diaqram elektronların spinini göstərən oxlarla elektronları göstərir. Lakin elektron konfiqurasiyası elektronların spini ilə bağlı təfərrüatları göstərmir.
Orbital diaqram elektron konfiqurasiyası ilə verilən elektronların düzülməsini göstərir. Elektron konfiqurasiyası atomun orbitalları boyunca elektronların paylanması haqqında təfərrüatları verir. Ancaq orbital diaqram elektronların spinini də göstərir. Bu orbital diaqram və elektron konfiqurasiya arasındakı əsas fərqdir.
Orbital diaqram nədir?
Orbital diaqram atomun orbitallarında elektronların paylanmasını göstərən və həmin elektronların spinini göstərən diaqram növüdür. Hansı orbitalların doldurulduğunu və hansının qismən doldurulduğunu göstərən qeyd növüdür. Burada elektronları təmsil etmək üçün oxlardan istifadə edirik. Ox ucunun istiqaməti (yuxarı və ya aşağı) elektronun spinini göstərir.
Şəkil 01: Azot üçün Orbital Diaqram
Bir orbitalda maksimum iki elektron ola bilər. Pauli istisna prinsipinə görə, eyni atomdakı iki elektron eyni kvant nömrəsinə malik ola bilməz. Bu o deməkdir ki, bütün digər kvant ədədləri eyni olsa belə, spin kvant nömrəsi fərqlidir. Eyni orbitaldakı iki elektron əks spinə malikdir. Yuxarıdakı şəkildə orbital diaqram nümunəsi göstərilir.
Elektron Konfiqurasiyası nədir?
Elektron konfiqurasiyası atomun elektronlarının orbitallarda paylanmasını göstərməklə onların elektronlarını tənzimləmək üsuludur. Əvvəllər atomun Bor modelindən istifadə etməklə elektron konfiqurasiyası hazırlanmışdı. Bu, daha az elektrona malik kiçik atomlar üçün dəqiqdir, lakin çox sayda elektrona malik böyük atomları nəzərdən keçirərkən elektron paylanmasını təyin etmək üçün kvant nəzəriyyəsindən istifadə etməliyik.
Kvant mexanikasına görə, elektron qabıq eyni əsas kvant nömrəsini paylaşan bir neçə elektronun vəziyyətidir və biz enerji səviyyəsi və nəzərdən keçirdiyimiz orbital növü üçün verilən nömrədən istifadə edərək qabığa ad veririk, məsələn, 2s 2-ci enerji səviyyəsinin elektron qabığının s orbitalına aiddir. Üstəlik, bir elektron qabığın ehtiva edə biləcəyi maksimum elektron sayını təsvir edən bir nümunə var. Burada bu maksimum ədəd azimutal kvant sayından asılıdır, l. Bundan əlavə, l=0, 1, 2 və 3 qiymətləri müvafiq olaraq s, p, d və f orbitallarına aiddir. Qabıqda ola biləcək elektronların maksimum sayı=2(2l+1). Beləliklə, biz aşağıdakı cədvəli hazırlaya bilərik;
| Orbital | Maksimum elektron sayı 2(2l+1) |
| L=0 s orbitaldır | 2 |
| L=1 p orbitaldır | 6 |
| L=2 d orbitaldır | 10 |
| L=3 f orbitaldır | 14 |
Elektron konfiqurasiyasının qeydini nəzərdən keçirərkən kvant ədədlərinin ardıcıllığından istifadə etməliyik. Məsələn, hidrogen atomu üçün elektron konfiqurasiyası 1s1 Burada, bu qeyd hidrogen atomlarının birinci elektron qabığının s orbitalında bir elektrona malik olduğunu bildirir. Fosfor üçün elektron konfiqurasiyası 1s22s22p63s2 3p3 Yəni; fosfor atomunun 15 elektronla dolu 3 elektron qabığı var.
Orbital diaqramı ilə elektron konfiqurasiyası arasındakı fərq nədir?
Orbital diaqram elektron konfiqurasiyası ilə verilən elektronların düzülməsini göstərir. Orbital diaqram ilə elektron konfiqurasiyası arasındakı əsas fərq, orbital diaqramın elektronların spinini göstərən oxlarda elektronları göstərməsidir. Bu arada, elektron konfiqurasiyası elektronların spini ilə bağlı təfərrüatları göstərmir. Üstəlik, qeyd nümunəsində orbital diaqramlar elektronları təmsil etmək üçün oxlardan istifadə edir, elektron konfiqurasiyası isə rəqəmlərdən istifadə edərək elektronları göstərir.
Aşağıda orbital diaqram və elektron konfiqurasiyası arasındakı fərqin xülasəsi verilmişdir.
Xülasə – Orbital Diaqram vs Elektron Konfiqurasiyası
Orbital diaqram ilə elektron konfiqurasiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, orbital diaqram elektronların spinini göstərən oxlarda elektronları göstərir, halbuki elektron konfiqurasiyası elektronların spini ilə bağlı təfərrüatları göstərmir.
