Atomic Orbital vs Hybrid Orbital
Molekullardakı bağlanma Schrodinger, Heisenberg və Paul Diarcın təqdim etdiyi yeni nəzəriyyələrlə yeni şəkildə başa düşüldü. Kvant mexanikası öz tapıntıları ilə şəkilə gəldi. Onlar aşkar ediblər ki, elektron həm hissəcik, həm də dalğa xüsusiyyətlərinə malikdir. Bununla Schrodinger elektronun dalğa təbiətini tapmaq üçün tənliklər hazırladı və dalğa tənliyi və dalğa funksiyasını ortaya qoydu. Dalğa funksiyası (Ψ) elektron üçün müxtəlif vəziyyətlərə uyğundur.
Atom orbitalı
Maks Born Şrodinqer öz nəzəriyyəsini irəli sürdükdən sonra dalğa funksiyasının kvadratının (Ψ2) fiziki mənasını göstərir. Borna görə, Ψ2 müəyyən bir yerdə elektron tapma ehtimalını ifadə edir. Deməli, əgər Ψ2 daha böyük qiymətdirsə, o zaman həmin fəzada elektronun tapılma ehtimalı daha yüksəkdir. Buna görə də, fəzada elektron ehtimal sıxlığı böyükdür. Əksinə, əgər Ψ2 aşağıdırsa, onda oradakı elektron ehtimal sıxlığı aşağıdır. X, y və z oxlarında Ψ2 qrafikləri bu ehtimalları göstərir və onlar s, p, d və f orbitalları şəklini alırlar. Bunlara atom orbitalları deyilir. Atom orbitalını atomda elektron tapmaq ehtimalının böyük olduğu fəza bölgəsi kimi təyin etmək olar. Atom orbitalları kvant ədədləri ilə xarakterizə olunur və hər bir atom orbitalı əks spinli iki elektronu yerləşdirə bilər. Məsələn, elektron konfiqurasiyasını yazarkən 1s2, 2s2, 2p6 kimi yazırıq., 3s2 1, 2, 3….n tam dəyərlər kvant ədədləridir. Orbital adından sonrakı yuxarı işarə nömrəsi həmin orbitaldakı elektronların sayını göstərir.s orbitalları kürə şəklindədir və kiçikdir. P orbitalları iki loblu dumbbell şəklindədir. Bir lobun müsbət, digərinin isə mənfi olduğu deyilir. İki lobun bir-birinə toxunduğu yerə düyün deyilir. x, y və z kimi 3 p orbitalı var. Onlar kosmosda elə yerləşdiriliblər ki, oxları bir-birinə perpendikulyar olsun. Müxtəlif formalı beş d orbitalı və 7 f orbitalı var. Beləliklə, birlikdə orbitalda yerləşə bilən elektronların ümumi sayı aşağıdakılardır.
s orbital-2 elektron
P orbitalları- 6 elektron
d orbital- 10 elektron
f orbitalları- 14 elektron
Hibrid orbital
Hibridləşmə iki ekvivalent olmayan atom orbitalının qarışmasıdır. Hibridləşmənin nəticəsi hibrid orbitaldır. s, p və d orbitallarının qarışması nəticəsində əmələ gələn hibrid orbitalların bir çox növləri var. Ən çox yayılmış hibrid orbitallar sp3, sp2 və sp. Məsələn, CH4 dilində C elektron konfiqurasiyalı 6 elektrona malikdir 1s2 2s2 2p 2 yer vəziyyətində. Həyəcanlandıqda, 2s səviyyəsindəki bir elektron üç 3 elektron verən 2p səviyyəsinə keçir. Sonra 2s elektron və üç 2p elektron bir-birinə qarışır və dörd ekvivalent sp3 hibrid orbital əmələ gətirir. Eyni şəkildə sp2 hibridləşmədə üç hibrid orbital və sp hibridləşməsində iki hibrid orbital əmələ gəlir. İstehsal edilən hibrid orbitalların sayı hibridləşən orbitalların cəminə bərabərdir.
Atom Orbitalları ilə Hibrid Orbitallar arasındakı fərq nədir?
• Hibrid orbitallar atom orbitallarından hazırlanır.
• Hibrid orbitalların yaradılmasında müxtəlif növ və sayda atom orbitalları iştirak edir.
• Müxtəlif atom orbitalları müxtəlif forma və elektron sayına malikdir. Lakin bütün hibrid orbitallar ekvivalentdir və eyni elektron sayına malikdir.
• Hibrid orbitallar normal olaraq kovalent siqma bağının formalaşmasında iştirak edir, atom orbitalları isə həm siqma, həm də pi bağının formalaşmasında iştirak edir.
