Px Py və Pz orbitalları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Px orbitalında x oxu boyunca yönəlmiş iki lob, Py orbitalında isə y oxu boyunca yönəlmiş iki lob var, Pz orbitalında isə iki lob var. z oxu boyunca. Buna görə də, Px Py və Pz orbitalları arasındakı fərq onların fəzada orientasiyasından irəli gəlir.
Atom orbitalı atom nüvəsinin ətrafındakı və elektron tapma ehtimalı ən yüksək olan bölgədir. Bir atomun orbitalları ya s orbital, p orbital, d orbital və ya f orbital ola bilər. Bundan əlavə, üç p orbitalı var; onlar Px, Py və Pz orbitallarıdır.
Px Orbital nədir?
Px orbital üç p orbitalından biridir və x oxu boyunca istiqamətləndirilir. Üstəlik, bu orbital iki loba malikdir və dumbbell formasına malikdir. Kvant ədədləri atom orbitallarını adlandırmağa kömək edən ədədlər toplusudur. Bu sistem müəyyən bir atom orbitalına unikal ad verir.
Şəkil 1: Müxtəlif p orbitalları və onların istiqamətləri
Kvant Rəqəmləri:
- Prinsip kvant nömrəsi (n) elektron qabığını təsvir edir. Məsələn: n=1, 2, 3…
- Azimutal kvant nömrəsi və ya bucaq momentum kvant nömrəsi (l) alt qabıqları izah edir. Məsələn: l=0, 1, 2…
- Maqnit kvant nömrəsi (m) elektronun unikal kvant vəziyyətini göstərir. Məsələn: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin kvant nömrəsi (s) elektronun spinini təsvir edir. Məsələn: s=±
Px orbitalını nəzərdən keçirərkən kvant qeydi aşağıdakı kimidir.
- n=1 olduqda, P orbitalı yoxdur.
- n > 2 və l=1 olduqda, p orbitalları var. Onda Px ya m=+1, ya da m=-1 olur.
- Artan n dəyərləri ilə Px orbitalının xarici lobunun ölçüsü tədricən artır, daxili lobun ölçüsü isə azalır.
Py Orbital nədir?
Py orbital y oxu boyunca istiqamətlənmiş üç p orbitaldan biridir. Bu orbitalın iki lobu var. Py orbitalının kvant qeydi aşağıdakı kimidir.
- n=1 olduqda, P orbitalı yoxdur.
- n > 2 və l=1 olduqda, p orbitalları var. Onda Py ya m=+1, ya da m=-1 olur.
- Artan n dəyərləri ilə Py orbitalının xarici lobunun ölçüsü tədricən artır, daxili lobun ölçüsü isə azalır.
Pz Orbital nədir?
Pz orbitalı z oxu boyunca yönəlmiş üç p orbitalından biridir. Bu orbital iki lobu var və dumbbell formasına malikdir. Py orbitalının kvant qeydi belədir:
- n=1 olduqda, P orbitalı yoxdur.
- n > 2 və l=1 olduqda, p orbitalları var. Onda Pz ya m=0-dır.
- Artan n dəyərləri ilə Pz orbitalının xarici lobunun ölçüsü tədricən artır, daxili lobun ölçüsü isə azalır.
Px Py və Pz orbitalları arasında hansı oxşarlıqlar var?
- Px Py və Pz Orbitalları oxşar formaya malikdir (qantel forması).
- Hər üç P orbitalının ölçüsü oxşardır.
- Bu orbitalların ölçüləri n dəyərinin artması ilə dəyişir.
- Hər üç orbital oxun eyni istiqaməti boyunca iki lobdan ibarətdir.
Px Py və Pz Orbitalları Arasındakı Fərq Nədir?
Px Py vs Pz Orbitalları |
||
| Px orbital x oxu boyunca yönəlmiş p orbitaldır. | Py orbital y oxu boyunca yönəlmiş p orbitaldır. | Pz orbital z oxu boyunca yönəlmiş p orbitaldır. |
| Orientasiya | ||
| X oxu boyunca | Y oxu boyunca | Z oxu boyunca |
| Maqnit Kvant Sayının Dəyəri (m) | ||
| Maqnit kvant nömrəsi (m) üçün dəyər ya +1, ya da -1-dir. | Maqnit kvant nömrəsi (m) üçün dəyər ya +1, ya da -1 | Maqnit kvant nömrəsi (m) üçün dəyər 0-dır (sıfır) |
Xülasə – Px Py vs Pz Orbitalları
Bir atomda üç p atom orbitalı var. Px, Py və Pz adları kosmosda orbitalın istiqamətini göstərir. Px Py və Pz orbitalları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Px orbitalında x oxu boyunca, Py orbitalında isə y oxu boyunca yönəlmiş iki lob var, Pz orbitalında isə z oxu boyunca yönəlmiş iki lob var.
