Müəyyən nisbətlər qanunu ilə çoxlu nisbətlər qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, müəyyən nisbətlər qanunu birləşmənin nümunələrinin həmişə kütləcə eyni nisbətdə elementləri ehtiva edəcəyini bildirir. Əksinə, çoxlu nisbətlər qanunu (bəzən D alton qanunu da deyilir) bildirir ki, əgər iki element birləşərək birdən çox kimyəvi birləşmə əmələ gətirirsə, onda birinci elementin sabit kütləsi ilə birləşən ikinci elementin kütlələrinin nisbətləri belə olacaq: kiçik tam ədədlərin nisbətləri olsun.
Müəyyən nisbətlər qanunu və çoxlu nisbətlər qanunu kimyada stoxiometriyanı izah etmək üçün istifadə olunan nəzəriyyələrdir. Stokiometriya kimyəvi reaksiyada reaktivlərin və məhsulların nisbi kəmiyyətlərinin ölçüsüdür.
Müəyyən nisbətlər qanunu nədir?
Müəyyən nisbətlər qanunu bildirir ki, birləşmənin nümunələri həmişə kütləcə eyni nisbətdə elementlərdən ibarət olacaq. Başqa sözlə, verilmiş birləşmədə həmişə eyni kütlə nisbətində eyni elementlər olacaq.
Məsələn, ya krandan su, ya da dəniz suyu, bir su molekulunda həmişə aşağıdakı nisbətlərdə hidrogen və oksigen elementləri olacaq.
Su molekulunun kimyəvi formulu=H2O
Su molekulunun molar kütləsi=18 q/mol
Deməli, bir mol suda 18 q H2O var. Su molekulunda H və O arasındakı nisbət 2:1-dir. Deməli, suda hidrogenin kütlə payı=(2q/18q) x 100%=11,11% və oksigenin kütlə payı=(16q/18q) x 100%=88,89%. Bu fraksiyalar müəyyəndir və suyun mənbəyi və ayırma üsulu ilə dəyişmir.
Şəkil 01: Müəyyən Proporsiyalar Qanunu bildirir ki, verilmiş kimyəvi maddə növündə elementlər həmişə eyni kütlə nisbətində birləşdirilir.
Bu qanun eyni elementin hər hansı atomunun (eyni atom nömrəsinə malik atomlar) bir-birinə bənzəməsinə əsaslanır. Yuxarıdakı misal üçün hər hansı bir hidrogen atomunun başqa bir hidrogen atomunun atomuna bənzədiyi və əksinə olduğu hesab edilmişdir. Ancaq bəzi istisnalar da var. Məsələn, bir elementin izotop tərkibi mənbəyə görə dəyişə bilər. Beləliklə, stoxiometriya elementlərin mənbəyinə əsaslanan variasiyaları göstərir.
Çoxsaylı nisbətlər qanunu nədir?
Çoxlu nisbətlər qanunu iki elementin bir-biri ilə birləşərək birdən çox birləşmə əmələ gətirdiyi zaman, digərinin sabit çəkisi ilə birləşən bir elementin çəkilərinin kiçik tam ədədlər nisbətində olduğunu bildirir.
Şəkil 02: Çox Mütənasiblik Qanununun İzahı
Buna bəzən D alton qanunu deyirlər. Bu, 1803-cü ildə Con D alton tərəfindən bu qanunun kəşfindən sonra idi. Gəlin bəzi nümunələrdən istifadə edərək bu qanunu anlayaq.
Azotun oksidləri azot və oksigen atomlarından ibarətdir. Azotun beş müxtəlif oksidi mövcuddur; N2O, NO, N2O3, NO2və N2O5 Bu birləşmələrdə N və O-nun kütlə nisbətləri nəzərə alındıqda, 14 qram azot atomu 8 ilə birləşir, Kütlə nisbətinə görə oksigen 16, 24, 32 və 40 qramdır. Kiçik, tam ədədlər kimi qəbul edildikdə nisbətlər 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 və 1:5 olur.
Müəyyən nisbətlər qanunu ilə Çoxsaylı nisbətlər qanunu arasındakı fərq?
Müəyyən nisbətlər qanunu bildirir ki, birləşmənin nümunələri həmişə kütləcə eyni nisbətdə elementlərdən ibarət olacaq. Digər tərəfdən, Çoxsaylı nisbətlər Qanunu vurğulayır ki, iki element bir-biri ilə birləşərək birdən çox birləşmə əmələ gətirdikdə, digərinin sabit çəkisi ilə birləşən bir elementin çəkiləri kiçik tam ədədlər nisbətində olur. Bu, müəyyən nisbətlər qanunu ilə çoxsaylı nisbətlər qanunu arasındakı əsas fərqdir.
Xülasə – Müəyyən nisbətlər qanunu ilə çoxlu nisbətlər qanunu
Kimyəvi reaksiyalarda birləşmələrin stokiometriyasını izah etmək üçün müəyyən nisbətlər qanunu və çoxsaylı nisbətlər qanunu istifadə olunur. Müəyyən nisbətlər qanunu bildirir ki, birləşmənin nümunələrində həmişə kütləcə eyni nisbətdə elementlər olacaq. Əksinə, çoxlu nisbətlər qanunu bildirir ki, əgər iki element birləşərək birdən çox kimyəvi birləşmə əmələ gətirirsə, onda birinci elementin sabit kütləsi ilə birləşən ikinci elementin kütlələrinin nisbətləri kiçik tam ədədlərin nisbətləri olacaqdır.. Buna görə də, bu, müəyyən nisbətlər qanunu ilə çoxlu nisbətlər qanunu arasındakı fərqdir.
