Kc və Kp Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

Əsas Fərq – Kc vs Kp

Kc və Kp tarazlıq sabitləridir. Reaksiya qarışığının tarazlıq sabiti, həmin reaksiya qarışığındakı məhsulların və reaktivlərin konsentrasiyası və ya təzyiqi arasındakı nisbəti ifadə edən ədəddir. Kc ilə Kp arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Kc konsentrasiya şərtləri ilə verilən tarazlıq sabitidir, Kp isə təzyiq şərtləri ilə verilən tarazlıq sabitidir.

Bu tarazlıq sabiti geri çevrilən reaksiyalar üçün verilir. Kc məhsulların və reaktivlərin konsentrasiyaları arasında nisbət kimi verilən tarazlıq sabitidir, Kp isə məhsulların təzyiqi ilə reaksiyaya girən maddələr arasında nisbət olaraq verilən tarazlıq sabitidir.

Kc nədir?

Kc məhsulların və reaktivlərin konsentrasiyası arasında nisbət kimi verilən tarazlıq sabitidir. Komponentlərin molar konsentrasiyaları Kc ifadəsi üçün istifadə olunur.

aA + bB ↔ cC + dD

Yuxarıdakı reaksiya üçün tarazlıq sabiti belə yazıla bilər:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] və [D] A, B reaktivlərinin və C, D məhsullarının konsentrasiyasıdır. “a”, “b”, “c” və “d” eksponentləri kimyəvi tənlikdəki hər bir reaktivin və məhsulun stokiometrik əmsallarıdır. Kc ifadəsində reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyası stokiometrik əmsallarına bərabər gücə yüksəldilir.

Kp nədir?

Kp məhsulların təzyiqi ilə reaksiya verən maddələr arasında nisbət kimi verilən tarazlıq sabitidir. Bu tarazlıq sabiti qaz reaksiya qarışıqları üçün tətbiq edilir. Kp reaksiya qarışığındakı qaz komponentlərinin qismən təzyiqlərindən asılıdır.

Şəkil 1: Qarışıqdakı qaz komponentlərinin qismən təzyiqləri.

pP + qQ ↔ rR + sS

Yuxarıdakı reaksiya üçün tarazlıq sabiti belə yazıla bilər:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“p” qismən təzyiqi göstərir. Buna görə də, p_P, p_Q, p_R və p_{SP, Q, R və S qaz komponentlərinin qismən təzyiqləridir. “p’, “q”, “r” və “s” göstəriciləri kimyəvi tənlikdəki hər bir reaktivin və məhsulun stokiometrik əmsallarıdır.}

Kc və Kp arasında əlaqə nədir?

Kp=Kc(RT)^Δ

Burada Kp təzyiqin tarazlıq sabiti, Kc konsentrasiyanın tarazlıq sabiti, R universal qaz sabitidir (8.314 Jmol^-1K^{-1), T temperatur və Δn qaz məhsullarının ümumi molları ilə qazın ümumi molları arasındakı fərqdir reaktivlər.}

Kc və Kp Arasındakı Fərq Nədir?

Kc vs Kp
Kc məhsulların və reaktivlərin konsentrasiyası arasında nisbət kimi verilən tarazlıq sabitidir.	Kp məhsulların təzyiqi ilə reaktivlər arasında nisbət kimi verilən tarazlıq sabitidir.
Reaktivlər
Kc qaz və ya maye reaksiya qarışıqları üçün istifadə edilə bilər.	Kp yalnız qaz reaksiya qarışıqları üçün istifadə olunur.
Vahidlər
Kc konsentrasiya vahidləri ilə verilir.	Kp təzyiq vahidləri ilə verilir.

Xülasə – Kc vs Kp

Reaksiya qarışığının tarazlıq sabiti həmin reaksiya qarışığında mövcud olan məhsullar və reaktivlər arasındakı nisbəti ya konsentrasiyalar (Kc kimi verilir), ya da qismən təzyiq (Kp kimi verilir) baxımından izah edir. Kc ilə Kp arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Kc konsentrasiya şərtləri ilə verilən tarazlıq sabitidir, Kp isə təzyiq şərtləri ilə verilən tarazlıq sabitidir.