Dipol Dipol vs Dispersiya | Dipol Dipol Qarşılıqlı Təsirləri və Dispersiya Qüvvələri
Dipol dipol qarşılıqlı təsirləri və dispersiya qüvvələri molekullar arasında molekullararası cazibələrdir. Bəzi molekullararası qüvvələr güclü, bəziləri isə zəifdir. Bununla birlikdə, bütün bu molekullararası qarşılıqlı təsirlər kovalent və ya ion bağları kimi molekuldaxili qüvvələrdən daha zəifdir. Bu bağlar molekulların davranışını təyin edir.
Dipol Dipol Əlaqələri nədir?
Qütblük elektromənfilikdəki fərqlərə görə yaranır. Elektroneqativlik bir bağdakı elektronları cəlb etmək üçün bir atomun ölçüsünü verir. Elektromənfilik dəyərlərini göstərmək üçün adətən Pauling şkalası istifadə olunur. Dövri cədvəldə elektronmənfilik dəyərlərinin necə dəyişdiyinə dair bir nümunə var. Flüor ən yüksək elektromənfilik dəyərinə malikdir, Pauling şkalasına görə 4-dür. Bir dövr ərzində soldan sağa elektronmənfilik dəyəri artır. Buna görə də, halogenlər bir dövrdə daha böyük elektronmənfilik dəyərlərinə malikdir və 1-ci qrup elementləri nisbətən aşağı elektronmənfilik dəyərlərinə malikdir. Qrup aşağı, elektronmənfilik dəyərləri azalır. Bir əlaqə yaradan iki atom fərqli olduqda, onların elektronmənfilikləri çox vaxt fərqli olur. Buna görə də, bağ elektron cütü bağın qurulmasında iştirak edən digər atomla müqayisədə bir atom tərəfindən daha çox çəkilir. Bu, iki atom arasında elektronların qeyri-bərabər paylanması ilə nəticələnəcək. Elektronların qeyri-bərabər paylanması səbəbindən bir atom bir az mənfi, digər atom isə bir qədər müsbət yükə sahib olacaqdır. Bu vəziyyətdə atomların qismən mənfi və ya müsbət yük (dipol) əldə etdiyini söyləyirik. Elektromənfiliyi yüksək olan atom cüzi mənfi yükü, daha aşağı elektronmənfiliyi olan atom isə cüzi müsbət yükü alır. Bir molekulun müsbət ucu və digər molekulun mənfi ucu yaxın olduqda, iki molekul arasında elektrostatik qarşılıqlı təsir yaranacaq. Bu dipol dipol qarşılıqlı təsiri kimi tanınır.
Dağılma Qüvvələri nədir?
Bu, həmçinin London dispersiya qüvvələri kimi tanınır. Molekullararası cazibə üçün bir yük ayrılması olmalıdır. H2, Cl2 kimi bəzi simmetrik molekullar var ki, orada heç bir yük ayrılması yoxdur. Halbuki elektronlar bu molekullarda daim hərəkət edir. Beləliklə, elektron molekulun bir ucuna doğru hərəkət edərsə, molekulda ani yük ayrılması ola bilər. Elektronun ucu müvəqqəti mənfi yükə, digər ucu isə müsbət yükə malik olacaq. Bu müvəqqəti dipollar qonşu molekulda bir dipol yarada bilər və bundan sonra əks qütblər arasında qarşılıqlı təsir yarana bilər. Bu cür qarşılıqlı təsir ani dipol-induksiya edilmiş dipol qarşılıqlı təsiri kimi tanınır. Bu, ayrıca London dispersiya qüvvələri kimi tanınan Van der Waals qüvvələrinin bir növüdür.
Dipol Dipol Qarşılıqlı Təsir və Dispersiya Qüvvələr arasında fərq nədir?
• Dipol dipol qarşılıqlı təsirləri iki daimi dipol arasında baş verir. Bunun əksinə olaraq, dispersiya qüvvələri daimi dipolların olmadığı molekullarda baş verir.
• İki qeyri-qütb molekulunun dispersiya qüvvələri ola bilər və iki qütb molekulunun dipol dipol qarşılıqlı təsiri olacaq.
• Dispersiya qüvvələri dipol dipol qarşılıqlı təsirlərindən daha zəifdir.
• Bağdakı qütb fərqləri və elektronmənfilik fərqləri dipol dipol qarşılıqlı təsirlərinin gücünə təsir edir. Molekulyar quruluş, ölçü və qarşılıqlı təsirlərin sayı dispersiya qüvvələrinin gücünə təsir edir.
