Əsas Fərq – Molekulyarlıq ilə Reaksiya Sırası
Kimyəvi reaksiyalar kimyəvi birləşmələrdə baş verən dəyişikliklərdir. Bir kimyəvi maddənin digərinə çevrilməsinə səbəb olur. Kimyəvi reaksiyaya girən ilkin birləşmələrə reaktivlər deyilir. Reaksiya sonunda əldə etdiyimiz məhsullardır. Reaksiya sırası maddəyə görə verilir; reaktiv, məhsul və ya katalizatorla bağlı ola bilər. Maddəyə münasibətdə reaksiya sırası sürət tənliyində onun konsentrasiyasının yüksəldildiyi eksponentdir. Kimyəvi reaksiyaların molekulyarlığı reaksiyada nə qədər reaktiv molekulların iştirak etdiyini ifadə edir. Reaksiya sırası ilə molekulyarlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, reaksiya qaydası kimyəvi növün konsentrasiyası ilə onun keçdiyi reaksiya arasında əlaqəni verir, molekulyarlıq isə reaksiyada neçə reaktiv molekulun iştirak etdiyini göstərir.
Reaksiya Sırası nədir
Maddə ilə bağlı reaksiya sırası onun sürət tənliyində konsentrasiyasının yüksəldildiyi eksponentdir. Bu anlayışı başa düşmək üçün əvvəlcə tarif qanununun nə olduğunu bilməliyik.
Tarif Qanunu
Sürət qanunu göstərir ki, kimyəvi reaksiyanın irəliləmə sürəti (sabit temperaturda) eksperimental olaraq müəyyən edilmiş eksponentlərə yüksəldilmiş reaktivlərin konsentrasiyası ilə mütənasibdir. Bu eksponentlər həmin konsentrasiyaların sıraları kimi tanınır. Məsələni nəzərdən keçirək.
2N2O5 ↔ 4 YOX2 + O 2
Yuxarıdakı reaksiya üçün sürət qanunu tənliyi aşağıda verilmişdir.
Qiymət=k.[N2O5]x
Yuxarıdakı tənlikdə k, sürət sabiti kimi tanınan mütənasiblik sabitidir. Sabit temperaturda sabitdir. Mötərizədə reaktivin konsentrasiyası olduğunu ifadə etmək üçün istifadə olunur. X simvolu reaktivə münasibətdə reaksiyanın ardıcıllığıdır. X-in qiyməti eksperimental olaraq müəyyən edilməlidir. Bu reaksiya üçün x=1 olduğu aşkar edilmişdir. Burada reaksiyanın ardıcıllığının reaksiyanın stoxiometriyasına bərabər olmadığını görə bilərik. Lakin bəzi reaksiyalarda reaksiya sırası stokiometriyaya bərabər ola bilər.
İki və ya daha çox reaktiv olan reaksiya üçün sürət qanunu tənliyi aşağıdakı kimi yazıla bilər.
A + B + C ↔ P
Qiymət=k.[A]a[B]b[C]c
a, b və c müvafiq olaraq A, B və C reaktivlərinə münasibətdə reaksiya sıralarıdır. Bu cür sürət tənlikləri üçün (bir neçə reaksiya sırasına malikdir) reaksiya sıralarının cəmi reaksiyanın ümumi sırası kimi verilir.
Ümumi sifariş=a + b + c
Şəkil 1: Birinci və ikinci dərəcəli reaksiyaların dərəcəsi
Reaksiya sırasına görə bir neçə növ reaksiya var:
- Sıfır Sıralı Reaksiyalar (istifadə olunan hər hansı reaktivə münasibətdə reaksiya sırası sıfırdır. Buna görə də reaksiya sürəti istifadə olunan reaktivlərin konsentrasiyalarından asılı deyil.)
- Birinci Sıra Reaksiyalar (dərəcə bir reaktivin konsentrasiyasına mütənasibdir)
- İkinci Tərtib Reaksiyalar (reaksiya sürəti ya reaktivin konsentrasiyasının kvadratına, ya da iki reaktivin konsentrasiyalarının məhsuluna mütənasibdir)
Molekulyarlıq nədir
Reaksiyanın molekulyarlığı reaksiyada reaktiv kimi iştirak edən molekulların və ya ionların sayıdır. Daha da əhəmiyyətlisi, nəzərə alınan reaktivlər ümumi reaksiyanın sürətini təyin edən addımda iştirak edənlərdir. Bir reaksiyanın sürətini təyin edən addım ümumi reaksiyanın ən yavaş addımıdır. Bunun səbəbi ən yavaş reaksiya mərhələsinin reaksiya sürətini təyin etməsidir.
Şəkil 2: Unimolekulyar Reaksiya
Molekulyarlıq müxtəlif növ ola bilər:
- Unimolekulyar reaksiyalarda bir reaktiv molekul (və ya ion) olur
- Bimolekulyar reaksiyalarda iki reaktiv var (iki reaktiv eyni birləşmədən və ya fərqli birləşmələrdən ola bilər)
- Trimolekulyar reaksiyalarda üç reaktiv var.
Reaksiya Sırası ilə Molekulyarlıq Arasındakı Fərq Nədir?
Reaksiya Sırası və Molekulyarlıq |
|
| Maddə ilə bağlı reaksiyanın ardıcıllığı sürət tənliyində onun konsentrasiyasının yüksəldildiyi eksponentdir. | Reaksiyanın molekulyarlığı reaksiyada reaktiv kimi iştirak edən molekulların və ya ionların sayıdır. |
| Reaktivlərlə əlaqə | |
| Reaksiya sırası reaktivlərin konsentrasiyasının reaksiya sürətinə necə təsir etdiyini izah edir. | Molekulyarlıq reaksiyada iştirak edən reaktivlərin sayını verir. |
Xülasə – Molekulyarlığa qarşı Reaksiya Sırası
Razlıq qanunu göstərir ki, kimyəvi reaksiyanın irəliləmə sürəti (sabit temperaturda) təcrübi olaraq təyin olunan eksponentlərə yüksəldilmiş reaktivlərin konsentrasiyası ilə mütənasibdir. Reaksiya sırası reaktivə görə verilir. Reaksiya sürətinin reaktivlərin konsentrasiyasından asılılığını izah edir. Reaksiya sırası ilə molekulyarlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, reaksiya qaydası kimyəvi növün konsentrasiyası ilə onun keçdiyi reaksiya arasındakı əlaqəni verir, molekulyarlıq isə reaksiyada neçə reaktiv molekulun iştirak etdiyini ifadə edir.
