D Blok Elementləri ilə Keçid Elementləri Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

Əsas Fərq – D Blok Elementləri ilə Keçid Elementləri

D-blok elementləri ilə keçid elementləri arasındakı fərq olduqca qarışıqdır. Hər iki söz bir-birini əvəz edir və bir çox insan d-blok elementləri üçün “keçid elementləri” sözünü istifadə edir. D-blok elementləri ilə keçid elementləri arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bütün keçid elementləri D-blok elementləri olsa da, bütün D-blok elementləri keçid elementləri deyil. Aydındır ki, d-blok elementlərinin d- alt qabığında d-elektronları var. Keçid elementləri d-orbitalları tam doldurulmamış sabit ionlar əmələ gətirən elementlərdir. Məsələn, Sink və Skandium d-blok elementləridir; lakin keçid elementləri deyil.

D-blok elementləri nədir?

D-blok elementləri elektron konfiqurasiyasından və dövri cədvəlin mövqeyindən istifadə etməklə aydın şəkildə müəyyən edilə bilər. d-blok elementinin əsas xüsusiyyəti d- alt qabığında ən azı bir elektronun olmasıdır. Qəribə hal o zaman baş verir ki, d-blok elementlərində Aufbau prinsipinə görə elektronların doldurulması 4s -elektronların 3d-elektronlardan əvvəl doldurulmasıdır; bu o deməkdir ki, 3d-elektronlar 4s-elektronlardan daha yüksək enerjiyə malikdirlər. Lakin, ionlar yaratmaq üçün elektronları çıxardıqda; 4s -elektronlar əvvəlcə atomdan çıxarılır.

Element		Elektron Konfiqurasiyası
Skandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Manqan	Mn	[Ar] 3d54s2
Dəmir	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikel	Ni	[Ar] 3d84s2
Mis	Cu	[Ar] 3d104s1
Sink	Zn	[Ar] 3d104s2

Qeyd: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Keçid Elementləri nədir?

Keçid elementləri natamam doldurulmuş d-orbitalları ilə sabit ionlar əmələ gətirən elementlərdir. İonlar d-blok elementləri ilə əmələ gəldikdə; onlar əvvəlcə s -elektronları (n-səviyyəsi) aradan qaldırır, sonra isə d-elektronları (n-1 səviyyə) çıxarırlar. Sink və Skandium d-blokunda iki xüsusi elementdir; d-orbitalları natamam doldurulmuş ionlar əmələ gətirmirlər; buna görə də onlar keçid elementləri hesab edilmir. d-qrupunun bütün digər elementləri d-elektronları natamam doldurulmuş sabit ionlar əmələ gətirir.

Transition Metal Solutions

D-blok elementləri ilə keçid elementləri arasında fərq nədir?

D-blok elementlərinin və keçid elementlərinin tərifi

D-Blok Elementləri: d- alt qabığında bir və ya daha çox d- elektronu olan elementlər d-blok elementləri kimi tanınır. d-blok elementlərinin əksəriyyəti metallardır.

Keçid Elementləri: Natamam doldurulmuş d -orbitalları ilə sabit ionlar yarada bilən elementlərə keçid elementləri deyilir.

Qeyd:

Zn və Sc keçid elementləri deyil. Onlar yalnız doldurulmamış d-orbitalları olmayan Zn²⁺ və Sc^{3+ ionları əmələ gətirmirlər.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Aşağıdakı ionlar doldurulmamış d-orbitalları ehtiva edir. Buna görə də bu elementlər keçid elementləri hesab olunur.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oksidləşmə halları:

D-Blok Elementləri: D-blok elementlərinin bəziləri çoxsaylı oksidləşmə vəziyyətini göstərir və onlardan bir neçəsi tək oksidləşmə vəziyyətini göstərir.

Nümunə:

Sink yalnız +2 oksidləşmə vəziyyətini, Skandium isə yalnız +3 oksidləşmə vəziyyətini göstərir.

d-blokdakı digər elementlər çoxsaylı oksidləşmə vəziyyətini göstərir.

Keçid Elementləri: Keçid elementləri çoxlu oksidləşmə vəziyyətini göstərir. Ən azı bir vəziyyətdə doldurulmamış d -orbitalları var.

Nümunə:

Titan +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Xrom +2, +3, +6

Manqan +2, +3, +4, +6, +7

Dəmir +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikel +2, +4

Mis +1, +2