Əsas Fərq – S və P Blok Elementləri
s və p blok elementləri arasındakı əsas fərqi onların elektron konfiqurasiyasından istifadə etməklə ən yaxşı şəkildə izah etmək olar. s blokunun elementlərində sonuncu elektron s alt qabığına, p blok elementlərində isə sonuncu elektron p alt qabığına doldurulur. Onlar ionlar əmələ gətirdikdə; s blok elementləri öz elektronlarını ən xarici s alt qabığından asanlıqla çıxarır, p blok elementləri isə elektronları p alt təbəqəsinə qəbul edir və ya p- alt qabığından elektronları çıxarır. P-qrupunun bəzi elementləri ən kənar p- alt qabığından elektronları çıxaran müsbət ionlar əmələ gətirir və bəzi elementlər (ən çox elektronmənfi elementlər) digərlərindən elektron qəbul edən mənfi ionlar əmələ gətirir. Kimyəvi xassələri nəzərə aldıqda, s və p blok elementləri arasında əhəmiyyətli fərq var; bu, əsasən elektron konfiqurasiyası ilə bağlıdır.
S-blok elementləri nədir?
S-blok elementləri dövri cədvəldə I və II qrupdakı kimyəvi elementlərdir. s alt qabığı yalnız iki elektronu yerləşdirə bildiyinə görə, bu elementlər adətən ən kənar təbəqədə bir (I qrup) və ya iki (II qrup) elektrona malikdir. I və II qrup elementləri yuxarıda cədvəldə göstərilmişdir.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Ol |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Qələvi metallar |
| II A | Qələvi torpaq metalları |
S-blokundakı bütün elementlər müsbət ionlar əmələ gətirir və onlar çox reaktivdirlər.
S-blok elementlərinin dövri cədvəldə yerləşdirilməsi
P-blok elementləri nədir?
P-blok elementləri sonuncu elektronu p alt qabığa doldurulan elementlərdir. Üç p-orbital var; hər bir orbital iki elektronu yerləşdirə bilər və cəmi altı p-elektron təşkil edir. Buna görə də, p-blok elementlərinin ən xarici qabığında birdən altıya qədər p-elektronu var. P-blok həm metalları, həm də qeyri-metalları ehtiva edir; əlavə olaraq bəzi metaloidlər də var.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Qa | Ge | kimi | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Rn |
S və P blok elementləri arasında fərq nədir?
Ümumi Elektron Konfiqurasiyası:
S-blok elementləri: S-blok elementləri ümumi elektron konfiqurasiyaya malikdir [nəcib qaz]ns1 (I qrup elementlər üçün) və [nəcib qaz]ns 2 (II qrup elementləri üçün).
P-blok elementləri: P-blok elementləri ümumi elektron konfiqurasiyaya malikdir [nəcib qaz]ns2 np1-6. Lakin, heliumun 1s2 konfiqurasiyası var; bu xüsusi vəziyyətdir.
Oksidləşmə halları:
S-blok elementləri: S-blok elementləri p-blok elementləri kimi çoxsaylı oksidləşmə vəziyyətini göstərmir. Məsələn, I qrup elementləri +1 oksidləşmə vəziyyətini, II qrup elementləri isə +2 oksidləşmə vəziyyətini göstərir.
P-blok elementləri: s-blok elementlərindən fərqli olaraq, p-blok elementləri dövri cədvəldə öz qrupları üçün ümumi oksidləşmə vəziyyətinə və ionun sabitliyindən asılı olaraq bəzi digər əlavə oksidləşmə vəziyyətlərinə malikdir.
| Qrup | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Ümumi elektron konfiqurasiyası | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st qrupun üzvü | Ol | C | N | O | F | O |
| Ümumi oksidləşmə nömrəsi | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Digər oksidləşmə halları | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Xüsusiyyətlər:
S-blok elementləri: Ümumiyyətlə, bütün s-blok elementləri metallardır. Onlar parlaq, yaxşı elektrik və istilik keçiriciləridir və elektronları valent qabıqdan çıxarmaq asandır. Onlar dövri cədvəlin ən reaktiv elementləridir.
P-blok elementləri: p-blok elementlərinin əksəriyyəti qeyri-metallardır. Onların aşağı qaynama nöqtələri, zəif keçiriciləri var və elektronları ən xarici qabıqdan çıxarmaq çətindir. Bunun əvəzinə elektron qazanırlar. Qeyri-metalların bəziləri otaq temperaturunda bərk maddələrdir (C, P, S, Se), bəziləri isə qazlardır (Oksigen, Azot). Brom qeyri-metaldır və otaq temperaturunda mayedir.
Bundan əlavə, p-blokda bəzi metal elementlər var; alüminium (Al), qallium (Ga), indium (In), qalay (Sn), tallium (Tl), qurğuşun (Pb) və vismut (Bi).
