Əsas Fərq – Həyəcan və İonlaşma Potensialı
Həyəcan potensialı və ionlaşma potensialı terminləri elektronları hərəkət etdirmək üçün tələb olunan enerji ilə bağlıdır, lakin elektron hərəkətinin təyinat yerinə görə onlar arasında fərq var. Başqa sözlə, bu iki vəziyyətdə elektronun hərəkətdən sonra təyinatı fərqli olur. Elektronların iki hərəkəti bu şəkildə müəyyən edilə bilər. Elektronlar ya atom və ya molekulda daha yüksək enerji səviyyəsinə keçə bilər, ya da nüvədən ayrılaraq atomdan uzaqlaşa bilər. Bu proseslərin hər ikisi müəyyən miqdarda enerji tələb edir. Tələb olunan enerji udulmazsa, elektronlar hərəkət edə bilməz. Həyəcanlanma və ionlaşma potensialı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, həyəcanlanma potensialı bir enerji səviyyəsindən digərinə keçmək üçün tələb olunan enerjidir, ionlaşma potensialı isə elektronu atomdan çıxarmaq üçün tələb olunan enerjidir.
Həyəcan Potensialı nədir?
Atomların orbit adlanan enerji səviyyələri var. Bu orbitlərdə elektronlar nüvə ətrafında hərəkət edir. Elektronlar ixtiyari orbitləri seçə bilməzlər; onlar enerji səviyyələrinə uyğun olaraq müəyyən orbitlərdə yerləşdirilir və lazımi miqdarda enerji qəbul etmədikcə başqa bir enerji səviyyəsinə keçmək və ya tullanmaq məhduddur. Tələb olunan enerji miqdarını udduqdan sonra bir orbitdən digərinə keçməyə həyəcan, bir orbitdən digərinə keçmək üçün udulmuş enerjiyə həyəcanlanma potensialı və ya həyəcan enerjisi deyilir.
İonlaşma Potensialı nədir?
İonlaşma valentlik qabığından elektronun çıxarılması prosesidir. Ümumiyyətlə, elektronlar güclü elektrostatik qüvvələr vasitəsilə nüvəyə bağlanır. Buna görə də bir elektronu atomdan tamamilə çıxarmaq üçün enerji tələb olunur. Bu, bir elektronun atomdan və ya molekuldan sonsuz məsafəyə çıxarılması kimi müəyyən edilir. Bu proses üçün tələb olunan enerji “ionlaşma enerjisi” və ya “ionlaşma potensialı” adlanır.
Başqa sözlə, elektronun nüvəyə bağlı olduğu ilkin vəziyyətlə elektronun nüvəyə artıq bağlanmadığı son vəziyyət arasındakı potensial fərqdir.
İonlaşma enerjisi (IE) ilə proton sayı üçün dövri meyllər
Həyəcan və İonlaşma Potensialı arasında fərq nədir?
Həyəcan və İonlaşma Potensialının Tərifi
Həyəcan Potensialı:
Bir enerji səviyyəsindən daha yüksək enerji səviyyəsinə keçmək üçün elektron tərəfindən udulmuş enerjiyə “həyəcan potensialı” və ya həyəcan enerjisi deyilir. Bu, adətən ilkin və son vəziyyət arasındakı enerji fərqidir.
Qeyd: elektron atomun daxilində, lakin müxtəlif enerji səviyyələrində hərəkət edir.
İonlaşma Potensialı:
Bir atomdan elektron çıxarmaq üçün tələb olunan enerjiyə “ionlaşma potensialı” və ya “ionlaşma enerjisi” deyilir. Bu, bir elektronun nüvəyə bağlandığı və elektronun atomdan çıxarıldığı iki vəziyyət arasındakı potensial fərqdir. Elektron sonsuz məsafədə olduqda enerji sıfır hesab olunur.
Qeyd: elektron atomdan çıxarılır və çıxarıldıqda nüvə ilə heç bir cazibə yoxdur.
Hesablama:
Həyəcan Potensialı:
Bir elektron əsas vəziyyətdən (n=1) digər (n=2) enerji səviyyəsinə sıçradıqda, müvafiq enerji 1st həyəcanlanma potensialı adlanır.
| 1st həyəcan potensialı=Enerji (n=2 səviyyə) – Enerji (n=1 səviyyə)=-3,4 ev – (-13,6 ev)=10,2 ev |
Bir elektron əsas vəziyyətdən (n=1) digər (n=3) enerji səviyyəsinə sıçradıqda, müvafiq enerji 2-ci həyəcan potensialı adlanır.
| 2nd həyəcan potensialı=Enerji (n=3 səviyyə) – Enerji (n=1 səviyyə)=-1,5 ev – (-13,6 ev)=12,1 ev |
İonlaşma Potensialı:
n=1 enerji səviyyəsindən elektron çıxarmağı düşünün. İonlaşma potensialı elektronu n=1 səviyyəsindən sonsuzluğa çıxarmaq üçün tələb olunan enerjidir.
| İonlaşma potensialı=E sonsuzluq – E (n=1 səviyyə)=0 – (-13.6 ev)=13.6 ev |
Atomlarda ilk növbədə ən çox sərbəst bağlanmış elektronlar çıxarılır və ionlaşdıqca ionlaşma potensialı tədricən artır.
