Osmolyarlıq vs Osmolyarlıq
Osmolyarlıq və osmolyarlıq məhlulda həll olunan hissəciklərin məhlulun konsentrasiyasını göstərmək üçün istifadə olunur. Bu iki sözün arxasında duran fikir molyarlıq və molyarlıqla bağlıdır, lakin onların fərqli mənaları var. Bəzi hallarda molyarlıq, molyarlıq və osmolyarlıq, osmolyallıq oxşar dəyərlər ola bilər. Məsələn, qeyri-ion məhlullar hesab edilə bilər. Ancaq bir həlledicidə həll olunan ion məhlulları vəziyyətində fərqli dəyərlərə malikdirlər. Bu iki hadisəni başa düşmək üçün bu sözlərin nə demək olduğunu başa düşməliyik. Bu iki termin həm bədən mayelərinə, həm də biokimyaya münasibətdə geniş istifadə olunur. Bu dəyərləri ölçmək üçün osmometrlərdən istifadə olunur.
Osmolyarlıq
Osmolyarlıq osmollara əsaslanan konsentrasiya vahididir. Osmollar bir həlledicidə həll olunan hissəciklərin ölçülməsidir. Məhlullar həll edildikdə iki və ya daha çox hissəciklərə ayrıla bilər. Bir mol məhlulun ölçüsüdür, lakin osmollar bu həll olunan hissəciklərin ölçüsüdür. Osmolyarlığın tərifi həlledicinin vahid kütləsində (1 kq) həll olunan hissəciklərin osmoludur. Beləliklə, osmolyarlıq vahidi Osm / kq-dır. Klinikalarda milliosmollar geniş istifadə olunur, buna görə də osmolyallıq vahidi milliosmol/kq (mOsm/kq) kimi də ifadə edilə bilər. Məsələn, serum osmolyarlığı 282 – 295 mOsm/kq su təşkil edir. Bu, 1 kq həlledicidə məhlulların mollarının ölçüldüyü molyarlıqla eynidir. Molyarlıq və osmolyarlıq arasındakı fərq, məhlulların osmolları ilə müqayisədə müvafiq olaraq məhlulların mollarının istifadəsidir.
Osmolyarlıq
Osmolyarlıq osmotik konsentrasiya ilə eynidir. Bu, məhlulun məhlulun konsentrasiyasının ölçülməsidir. Osmolyarlıq vahidi Osm/L-dir. Bir litr məhlulda həll olunan hissəciklərin osmollarının sayı kimi müəyyən edilir. Milliosmol/litr (mOsm/L) kimi də verilə bilər. Məsələn, plazma və digər bədən mayelərinin osmolyarlığı 270 – 300 mOsm/L-dir. Molarlıq məhlulun vahid həcmində həll olunan maddələrin mol sayı kimi müəyyən edilir. Osmaloliyada osmollar, həll olunan hissəciklərin sayı deməkdir. Məsələn, 1M natrium xlorid məhlulunda 1 L-də 1 mol natrium xlorid var. Lakin osmolyarlığı nəzərə alsaq, 2 osmol var. Bunun səbəbi, natrium xlorid məhlulda həll edildikdə, natrium və xlorid hissəcikləri 2 ayrı həll olunan hissəcik, beləliklə, 2 osmol hesab olunur. Beləliklə, ion birləşmələri üçün molyarlıq və osmolyarlıq fərqli olacaq. Lakin qeyri-ion molekullar üçün, həll olunduqda dissosiasiya olunmur, bir mol həll olunan maddə 1 osmola bərabərdir. Xəstələrin xəstəliklərin diaqnostikasında hesablanmış osmolyarlıq ilə ölçülmüş osmolyarlıq arasındakı fərq nəzərə alınır və bu osmolyar boşluq kimi tanınır.
Osmolyarlıq vs Osmolyarlıq
• Osmolyarlıq vahidi Osm/kq, osmolyarlıq vahidi Osm/L-dir.
• Osmolyallıqda həlledicinin vahid kütləsində həll olunan osmolların sayı nəzərə alınır, lakin osmolyarlıqda həlledicinin vahid həcmində həll olunan osmolların sayı nəzərə alınır.
