Ksp və Qsp Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

Əsas Fərq – Ksp vs Qsp

Ksp həll olma məhsulu sabitidir və Qsp həllolma məhsulu əmsalıdır. Ksp və Qsp arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Ksp bir maddənin həllolma qabiliyyətini göstərir, Qsp isə məhlulun hazırkı vəziyyətini göstərir. Həlledicilik məhsulu maddə su kimi bir həlledicidə həll edildikdə məhlulda mövcud olan ion növlərinin konsentrasiyalarının məhsuludur.

Holluq məhsulu məhlul həmin maddə ilə doymuş olduqda müəyyən edilir. Həlledicilik məhsulu əmsalı istənilən vaxt məhluldakı ion növlərinin konsentrasiyalarının məhsuludur; doymadan əvvəl və ya məhlul doyduqdan sonra. Bəzən ion məhsulu kimi tanınır.

Ksp nədir?

Ksp müəyyən bir maddənin həllolma məhsulu sabitidir. Bir maddənin həllolma qabiliyyətini (məhlulda nə qədər bərk maddənin həll edildiyini) göstərir. Bir maddə ilə doymuş məhlul üçün həllolma məhsulunun sabiti verilir. Ksp nə qədər yüksəkdirsə, həmin maddənin həllolma qabiliyyəti də yüksəkdir. Həll qabiliyyəti məhsulu məhluldakı ion növlərinin konsentrasiyalarının məhsulu kimi verilir.

Çöküntünün əmələ gəlməsinin başlanğıcını göstərən buludluluq ilə doymuş məhlul görünür. Məhlulun həll olunmayan formasıdır. Bu sistemin maye hissəsində həll olunan məhlullar var. Həmin məhlulun Ksp-si bu həll olunan və həll olunmayan formalar arasındakı tarazlığı təmsil edir.

Holluq məhsulunun sabitinin dəyərinə təsir edən amillər temperatur, ümumi ionların mövcudluğu, pH və ya turşuluq və s.dir. Temperatur yüksəldikdə bərk çöküntünün həllolma qabiliyyəti də artır. Sonra ion növlərinin konsentrasiyalarının məhsulu artır, nəticədə həllolma məhsulu sabitinin yüksək dəyəri olur. Ümumi bir ionun olması ümumi ion effekti ilə təsvir olunur. Ümumi bir ion mövcud olduqda, Ksp azalır. Ümumi ion dedikdə həmin məhlulda artıq mövcud olan ion növlərindən biri nəzərdə tutulur. Məsələn, tərkibində BaSO4 (barium sulfat) çöküntüsü olan tarazlıq sistemi üçün, Ba⁺² ionları və SO₄^{2 -} ionları, Ba⁺² və ya SO₄^{2- əlavəsi ionlar tarazlığa təsir edə bilər.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Şəkil 01: BaSO4 Doymuş Məhlulun Ksp

Bu ionlardan biri xarici mənbədən əlavə edildikdə, yuxarıdakı tarazlıq sol tərəfə doğru sürüşür (məhlulda olan ionların miqdarını az altmaqla maddənin daha həll olunmayan forması əmələ gəlir), azalır. həmin maddənin həllolma qabiliyyəti.

Qsp nədir?

Qsp məhlulun həllolma məhsulu əmsalıdır. O, həllin cari vəziyyətini təsvir edir. Bu o deməkdir ki, Qsp doymamış (doymadan əvvəl), doymuş və ya həddindən artıq doymuş məhlul üçün verilir. Qsp həm də ion məhsulu adlanır, çünki o, hər an ion növlərinin konsentrasiyalarının məhsuludur (məsələn, doyma kimi müəyyən bir anda deyil). Buna görə də, Ksp (həlllik məhsulu sabiti) Qsp-nin xüsusi formasıdır.

Ksp və Qsp arasında əlaqə nədir?

• Qsp dəyəri məhluldakı maddə üçün Ksp-dən azdırsa, həmin məhlulda daha çox bərk maddə həll oluna bilər.
• Qsp və Ksp bərabər dəyərlərə malik olduqda, məhlul doymuş olur.
• Qsp Ksp dəyərindən yüksəkdirsə, çöküntü əmələ gəlir.

Ksp və Qsp Arasındakı Fərq Nədir?

Ksp vs Qsp
Ksp müəyyən bir maddənin həllolma məhsulu sabitidir.	Qsp məhlulun həllolma məhsulu əmsalıdır.
Təbiət
Ksp tarazlıq dəyəridir.	Qsp tarazlıq dəyəri deyil.
Holun vəziyyəti
Ksp doymuş məhlulda ion növlərinin konsentrasiyalarının məhsuludur.	Qsp doymamış, doymuş və ya həddindən artıq doymuş məhlulda ion növlərinin konsentrasiyalarının məhsuludur.

Xülasə – Ksp vs Qsp

Ksp və Qsp kimyada çox əlaqəli terminlərdir. Ksp ion növləri ilə bərk çöküntü arasında tarazlığa malik doymuş məhlul kimi müəyyən edilir (çöküntünün əmələ gəlməsi anı). Qsp istənilən an üçün verilir (göstərilmir); doymadan əvvəl və ya doymadan sonra. Ksp və Qsp arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, Ksp həllolma məhsulu sabiti, Qsp isə həllolma məhsulu əmsalıdır.