Ksp ilə Keq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Ksp termini maddənin həll olunma qabiliyyətini, Keq termini isə müəyyən reaksiyanın tarazlıq vəziyyətini təsvir edir.
Ksp həllolma məhsulu sabitini, Keq isə tarazlıq sabitini ifadə edir. Ksp həm də tarazlıq sabitinin bir növüdür, lakin yalnız bərk maddələrin həllolma qabiliyyəti ilə məşğul olur. Keq istənilən tarazlığın xüsusiyyətlərini müəyyən etmək üçün istifadə edə biləcəyimiz daha ümumi termindir.
Ksp nədir
Ksp həlledicilik məhsulu sabiti deməkdir. Bərk maddələrin sulu məhlullarda həllinə tətbiq edilir. Bu sabit kimyəvi maddənin sulu məhlulda həll olunma səviyyəsini təsvir edir. Çözünürlük nə qədər yüksəkdirsə, Ksp-nin dəyəri bir o qədər yüksəkdir. Ümumi həll olma reaksiyası üçün Ksp üçün tənliyi aşağıdakı kimi verə bilərik:
Buna görə də, həllolma məhsulu sabiti bərk maddənin həllindən aldığımız məhsulların molyar konsentrasiyalarının çarpılması nəticəsində yaranır. Bununla belə, reaktivlər və məhsul arasında stokiometrik əlaqə varsa, tənliyimizə stokiometrik əmsalı daxil etməliyik. Məhsulun konsentrasiyasını əmsal gücünə qaldırmaq lazımdır.
Ümumi ion effekti:
Biz həmişə yadda saxlamalıyıq ki, tarazlıq reaksiyasının həllolma qabiliyyəti ümumi ion effekti ilə azalır. Məsələn, məhlulda ümumi ion və həmin məhlulda həll edəcəyimiz bərk birləşmə varsa, gözləniləndən daha aşağı Ksp müşahidə edə bilərik. Bu ion olmadan Ksp böyük dəyər olardı.
Duz effekti:
Məhsulda qeyri-adi ionların olması da tarazlığın Ksp-yə təsir edə bilər. Məsələn, əgər məhlulda bərk cisimdə mövcud olan ionlara əlavə olaraq duz ionu varsa, biz onu qeyri-adi ion adlandırırıq və bu, Ksp-nin dəyərini artıra bilər.
Keq nədir?
Keq tarazlıq sabiti deməkdir. Tarazlıq sabiti məhsulların konsentrasiyası ilə tarazlıqda olan reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı nisbətdir. Bu termin yalnız tarazlıqda olan reaksiyalara aiddir. Reaksiya əmsalı və tarazlıq sabiti tarazlıqda olan reaksiyalar üçün eynidir.
Tarazlıq sabitini konsentrasiyalar stoxiometrik əmsalların gücünə yüksəldikcə verə bilərik. Tarazlıq sabiti nəzərə alınan sistemin temperaturundan asılıdır, çünki temperatur komponentlərin həllinə və həcmin genişlənməsinə təsir göstərir. Bununla belə, tarazlıq sabiti üçün tənlik reaktivlər və ya məhsullar arasında olan bərk cisimlər haqqında heç bir təfərrüatı ehtiva etmir. Yalnız maye və qaz fazasındakı maddələr nəzərə alınır.
Məsələn, karbon turşusu ilə bikarbonat ionu arasındakı tarazlığı nəzərdən keçirək.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Yuxarıdakı reaksiya üçün tarazlıq sabiti aşağıda verilmişdir.
Tarazlıq Sabiti (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Ksp və Keq Arasındakı Fərq Nədir?
Ksp Keq növüdür. Ksp həll məhsulu sabitini, Keq isə tarazlıq sabitini ifadə edir. Ksp ilə Keq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Ksp termini maddənin həllolma qabiliyyətini, Keq termini isə müəyyən reaksiyanın tarazlıq vəziyyətini təsvir edir. Tənlikləri nəzərdən keçirərkən, Ksp yalnız bərk maddə həll edildikdən sonra əldə etdiyimiz məhsullara malikdir, Keq isə sulu vəziyyətdə olan həm məhsulları, həm də reaktivləri ehtiva edir. Beləliklə, bu, Ksp və Keq arasında daha bir əhəmiyyətli fərqdir.
Xülasə – Ksp vs Keq
Ksp Keq növüdür. Ksp həll məhsulu sabitini, Keq isə tarazlıq sabitini ifadə edir. Ksp və Keq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Ksp termini maddənin həll olunma qabiliyyətini, Keq termini isə müəyyən reaksiyanın tarazlıq vəziyyətini təsvir edir.
