Oksidləşdirici agent vs Azaldıcı agent
Oksidləşmə və reduksiya reaksiyaları birləşdirilir. Bir maddə oksidləşdikdə digər maddə azalır. Buna görə də bu reaksiyalar birlikdə redoks reaksiyaları kimi tanınır. Əvvəlcə oksidləşmə reaksiyaları oksigen qazının iştirak etdiyi reaksiyalar kimi müəyyən edilmişdir. Orada oksigen başqa bir molekulla birləşərək oksid əmələ gətirir. Bu reaksiyada oksigen reduksiyaya, digər maddə isə oksidləşməyə məruz qalır. Beləliklə, əsasən oksidləşmə reaksiyası başqa bir maddəyə oksigen əlavə etməkdir. Məsələn, aşağıdakı reaksiyada hidrogen oksidləşməyə məruz qalır və buna görə də hidrogen əmələ gətirən suya oksigen atomu əlavə olunur.
2H2 + O2 -> 2H2O
Oksidləşməni təsvir etməyin başqa bir yolu hidrogen itkisidir. Oksidləşməni təsvir etmək üçün başqa bir alternativ yanaşma elektronların itirilməsidir. Bu yanaşma oksid əmələ gəlməsini və ya hidrogen itkisini görə bilmədiyimiz kimyəvi reaksiyaları izah etmək üçün istifadə edilə bilər. Beləliklə, oksigen olmadıqda belə, oksidləşməni bu yanaşma ilə izah edə bilərik.
Oksidləşdirici agent
Yuxarıdakı misallara görə oksidləşdirici maddə və ya oksidləşdirici redoks reaksiyasında başqa bir maddədən elektronları çıxaran agent kimi müəyyən edilə bilər. Elektronları çıxardığı üçün digər maddə reaktivdən daha yüksək oksidləşmə sayına sahib olacaqdır. Oksidləşdirici maddə daha sonra reduksiyaya məruz qalır. Məsələn, aşağıdakı reaksiyada maqnezium maqnezium ionlarına çevrildi. Maqnezium iki elektron itirdiyi üçün oksidləşməyə məruz qalmışdır və xlor qazı oksidləşdirici maddədir.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Hidrogen və oksigen qazları arasındakı yuxarıdakı reaksiyada oksigen oksidləşdirici maddədir. Oksigen reaksiyalarda yaxşı oksidləşdiricidir. Bundan əlavə, hidrogen peroksid, sulfat turşusu, azot turşusu, halogenlər, permanqanat birləşmələri və Tollen reagenti ümumi oksidləşdirici maddələrdən bəziləridir.
Azaldıcı agent
Reduksiya oksidləşmənin əksidir. Oksigenin ötürülməsi baxımından reduksiya reaksiyalarında oksigen itirilir. Hidrogenin ötürülməsi baxımından, hidrogen alındıqda reduksiya reaksiyaları baş verir. Məsələn, metan və oksigen arasındakı yuxarıdakı misalda oksigen hidrogen qazandığı üçün azalmışdır. Elektron ötürülməsi baxımından reduksiya elektron qazanır. Beləliklə, yuxarıdakı nümunəyə görə, xlor azalır.
Reduksedici maddə redoks reaksiyasında başqa bir maddəyə elektron verən maddədir. Beləliklə, digər maddə reduksiyaya məruz qalır və azaldıcı maddə oksidləşir. Güclü azaldıcı maddələr elektronları asanlıqla bağışlamaq qabiliyyətinə malikdir. Atom radiusu böyük olduqda, nüvə ilə valent elektronlar arasında cazibə zəifləyir; buna görə də böyük atomlar yaxşı reduksiyaedici maddələrdir. Üstəlik, yaxşı reduksiya edənlər aşağı elektronmənfiliyə və kiçik ionlaşma enerjilərinə malikdirlər. Natrium borhidrid, litium alüminium hidrid, qarışqa turşusu, askorbin turşusu, natrium amalgam və sink civə amalqamı ümumi azaldıcı maddələrdən bəziləridir.
Oksidləşdirici agent vs Azaldıcı agent
