Termodinamikaya qarşı Kinetika
Həm termodinamika, həm də kinetika öz köklərini fizika elmlərindən götürən elmi prinsiplərdir və tətbiqləri elm və mühəndisliyin bir çox sahələrində tətbiqi ilə elmi sahədə çoxlu irəliləyişlərə səbəb olmuşdur. Bu iki termin kimya elmlərində hərfi mənada əl-ələ verir və çox yaxından əlaqəlidir.
Termodinamika haqqında ətraflı
"Termodinamik" adının özü temperaturla əlaqədar "termo" və dəyişikliklə bağlı "dinamik" kimi istinad edilə bilən terminin mənasını təklif edir. Beləliklə, daha sərbəst şəkildə temperatur səbəbiylə baş verən dəyişikliklər kimi düşünülə bilər. Bu dəyişikliklər təbiətdə fiziki və/və ya kimyəvi ola bilər. Kimyəvi olaraq baş verən dəyişikliklər "kimyəvi reaksiyalar" adlanır və bu, kimyəvi termodinamikaya səbəb oldu.
Daha ümumi istinadda termodinamika cisimlər/hallar və proseslərlə bağlı prinsip kimi təsvir edilə bilər. Adətən iştirak edən proseslər iki fərqli qrupa bölünə bilən enerji köçürmələridir; yəni istilik və iş. Bir enerji halı digərinə dəyişirsə, işin bitdiyini deyirik. Enerji əsasən iş görmək qabiliyyətidir. Temperatur fərqi nəticəsində sistemin enerjisi dəyişirsə, istilik axınının olduğunu deyirik.
Buna görə də termodinamika əsasən energetika ilə məşğul olur və bu dəyişikliklərin baş vermə sürəti ilə bağlı heç bir izahat vermir. Vəziyyətlərdə/cisimlərdə və proseslərdə iştirak edən dərəcələrin və enerjilərin bu fərqi, termodinamikanın yalnız bir kimyəvi reaksiyanın enerjisi və tarazlıq mövqeyi ilə əlaqəli olduğu kimya elmləri sahəsində çox aydındır.
Tarazlıq vəziyyəti həm reaktivlərin, həm də məhsulların mövcud olduğu və iştirak edən bütün növlərin konsentrasiyalarının zamanla dəyişmədən qaldığı yerdir və reaksiya standart şəraitdə aparıldıqda bu, xüsusi reaksiya üçün spesifikdir. Termodinamika məhsulların enerjisi reaktivlərin enerjisindən az olduğu üçün reaksiyanın mütləq baş verəcəyini proqnozlaşdıra bilər. Bununla belə, praktikada reaksiyanın nəzərəçarpacaq sürətlə baş verməsi üçün kinetik prinsipə ehtiyac duyula bilər.
Kinetika haqqında ətraflı
Kinetika daha çox kimya elmləri sahəsində iştirak edir. Beləliklə, kimyəvi reaksiyanın nə qədər sürətlə baş verə biləcəyi və ya kimyəvi tarazlıq nöqtəsinə nə qədər tez çatdığı ilə əlaqədardır. Müxtəlif parametrlər kimyəvi reaksiyaların sürətlərinə nəzarət ilə əlaqələndirilir.
İştirak edən molekullar kifayət qədər enerji ilə və düzgün istiqamətdə toqquşmalıdır. Bu tələbə cavab verən hər hansı şərt kimyəvi reaksiyanın sürətini artırır. Hər hansı bir kimyəvi reaksiyanın baş verməsi üçün enerji maneəsi var. Bu aktivləşdirmə enerjisi kimi tanınır. Reaksiyanın baş verməsi üçün molekulların enerjisi bu enerjidən çox olmalıdır. Temperaturun artırılması, molekulların daha yüksək hissəsinə aktivləşmə enerjisindən daha çox enerji verməklə reaksiya sürətini artırır. Səth sahəsinin artırılması daha çox toqquşmaya imkan verir və konsentrasiyanın artması reaksiya verən molekulların sayını artırır və bununla da reaksiya sürətini artırır. Katalizatorlar aktivləşdirmə enerjisi baryerini az altmaq üçün istifadə edilir və bununla da reaksiyanın baş verməsi üçün asan yol təmin edilir.
Termodinamikaya qarşı Kinetika
