Polar vs Qütbsüz
Amerikalı kimyaçı G. N. Lewis tərəfindən təklif edildiyi kimi, atomlar valentlik qabığında səkkiz elektron olduqda sabitdirlər. Atomların əksəriyyətinin valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar sabit olmaq üçün bir-biri ilə reaksiya verirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. Atomların bir-biri ilə reaksiya verməsi üçün cazibələr olmalıdır. Atomlar və ya molekullardakı elektron hərəkətləri onları qütblü və ya qeyri-qütblü edir və bu, onların qarşılıqlı təsirinə kömək edir.
Polar
Qütblük elektromənfilikdəki fərqlərə görə yaranır. Elektroneqativlik bir bağdakı elektronları cəlb etmək üçün bir atomun ölçüsünü verir. Elektromənfilik dəyərlərini göstərmək üçün adətən Pauling şkalası istifadə olunur. İki atom arasındakı elektronmənfilik fərqi çox böyükdürsə (1,7-dən çox), onda bağ ion olacaq. Bağın qütb olması üçün elektronmənfilik fərqi 1.7 dəyərindən çox olmamalıdır. Elektromənfilik fərqinin dərəcəsindən asılı olaraq polarite dəyişdirilə bilər. Bu fərq dərəcəsi daha yüksək və ya aşağı ola bilər. Beləliklə, bağın elektron cütü bağın qurulmasında iştirak edən digər atomla müqayisədə bir atom tərəfindən daha çox çəkilir. Bu, iki atom arasında elektronların qeyri-bərabər paylanması ilə nəticələnəcək. Elektronların qeyri-bərabər paylanması səbəbindən bir atom bir az mənfi, digər atom isə bir qədər müsbət yükə sahib olacaqdır. Bu vəziyyətdə atomların qismən mənfi və ya müsbət yük aldığını söyləyirik. Elektromənfiliyi yüksək olan atom cüzi mənfi yükü, daha aşağı elektronmənfiliyi olan atom isə cüzi müsbət yükü alır. Polarite yüklərin ayrılması deməkdir. Bu molekulların dipol momenti var. Dipol momenti bağın polaritesini ölçür və o, adətən debyes ilə ölçülür (onun da bir istiqaməti var).
Qütb maddələri digər qütb maddələrlə qarşılıqlı təsirə meyllidir.
Qeyri-qütb
Eyni atomdan ikisi və ya eyni elektronmənfiliyə malik atomlar aralarında bir əlaqə yaratdıqda, həmin atomlar elektron cütünü oxşar şəkildə çəkirlər. Buna görə də, onlar elektronları paylaşmağa meyllidirlər və bu növ bağlar qütb olmayan kovalent bağlar kimi tanınır. Məsələn, eyni atomlar Cl2, H2 və ya P4 kimi molekullar yaratmaq üçün birləşdirildikdə, hər bir atom digərinə polar olmayan kovalent bağla bağlanır. Bu molekullar qütb olmayan molekullardır.
Qütb olmayan maddələr digər qeyri-qütb maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olmağı xoşlayır.
Polar və Qeyri-qütb arasındakı fərq nədir?
• Qütb molekullarının elektrik dipol momenti var, qeyri-qütblü molekulların isə dipol momenti yoxdur.
• Qütb molekulları qeyri-qütb molekullardan fərqli olaraq bir yük ayrılmasına malikdir.
• Qütb maddələri digər qütb maddələri ilə qarşılıqlı təsirə meyllidir; qeyri-qütblü maddələrlə qarşılıqlı əlaqəni sevmirlər.
