Güclü vs Zəif Elektrolitlər
Bütün birləşmələr ion istehsal etmə qabiliyyətinə və buna görə də elektrik cərəyanını keçirmə qabiliyyətinə görə elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər kimi iki qrupa təsnif edilə bilər. Bir cərəyanın elektrolitik məhluldan keçməsi və buna görə də müsbət və mənfi ionların müvafiq elektrodlarına doğru hərəkət etməyə məcbur edilməsi prosesi "elektroliz" adlanır. Bu proses elektrolitik hüceyrədə həyata keçirilir. Bu konsepsiya metal örtükdə, bərk hal elementlərinin və ya qazların izolyasiyasında, batareyalarda, yanacaq elementlərində və s. istifadə olunur.
Elektrolitlər bədənimizdə də mövcuddur. Onlar sağlam bir bədəndə hüceyrələr və qan mayeləri içərisində balansı qorumaq üçün lazımdır. Osmotik tarazlığı qorumaq üçün elektrolit balansı çox vacibdir, buna görə də bədən daxilində qan təzyiqi. Na+, K+, Ca2+ sinir impulslarının ötürülməsində və əzələlərin yığılmasında vacibdir. Elektrolit homeostazı bədəndəki müxtəlif hormonlar tərəfindən idarə olunur. Məsələn, aldosteron Na+ miqdarına nəzarət edir. Kalsitonin və parathormon hormonları Ca2+ və PO43- balansının qorunmasında rol oynayır. Qanın elektrolit səviyyələri müəyyən elektrolit balanssızlıqlarını müəyyən etmək üçün ölçülür. Əsasən, böyrəklərin nasazlığını və s. yoxlamaq üçün qan və sidikdə Na+ və K+ səviyyələri ölçülür. Normal Na Qanda + səviyyəsi 135 – 145 mmol/L, normal K+ səviyyəsi isə 3,5 – 5,0 mmol/L-dir. Bədəndə həddindən artıq elektrolit səviyyəsi ölümcül ola bilər. Bitki orqanizmlərində elektrolitlər də vacibdir. Məsələn, qoruyucu hüceyrələr tərəfindən stomata açılma və bağlanma mexanizmləri elektrolitlər (K+) tərəfindən idarə olunur.
Elektrolitlər ion əmələ gətirən maddələrdir. Bu birləşmələr ərimə mərhələsində olduqda və ya bir həlledicidə (suda) həll edildikdə ionlar yarada bilər. İonlara görə elektrolitlər elektrik cərəyanını keçirə bilər. Bəzən bərk elektrolitlər ola bilər. Üstəlik, karbon qazı kimi bəzi qazlar suda həll edildikdə ionlar (hidrogen və bikarbonat ionları) əmələ gətirir. İki növ elektrolit var, güclü elektrolitlər və zəif elektrolitlər.
Güclü Elektrolitlər
Güclü elektrolitlər həll olunan zaman asanlıqla ionlar əmələ gətirir. Onlar məhlulda ionlar yaratmaq üçün tamamilə dissosiasiya olunurlar. Məsələn, ion birləşmələri güclü elektrolitlərdir. Ərinmiş natrium xlorid və ya sulu NaCl məhlulları Na+ və Cl– ionlarına tamamilə dissosiasiya edilmişdir; beləliklə, onlar yaxşı elektrik keçiriciləridir. Güclü turşular və əsaslar da yaxşı elektrolitlərdir.
Zəif Elektrolitlər
Zəif elektrolitlər suda həll olduqda az ion əmələ gətirir. Onlar qismən dissosiasiya olunur və bir neçə ion əmələ gətirir. Zəif elektrolitlərin məhlulunda maddənin neytral molekulları ilə yanaşı dissosiasiya olunmuş ionlar da olacaqdır. Buna görə də, belə bir məhlulun apardığı cərəyan güclü elektrolitik məhlulla müqayisədə çox aşağıdır. Məsələn, sirkə turşusu və zəif əsaslar kimi zəif turşular zəif elektrolitlərdir.
Güclü Elektrolitlər və Zəif Elektrolitlər arasındakı fərq nədir?
• Güclü elektrolitlər suda asanlıqla həll olunur, lakin zəif elektrolitlər asanlıqla həll olunmur.
• Güclü elektrolitlər məhlulda tamamilə dissosiasiya olunur və ya ionlaşır, zəif elektrolit isə qismən dissosiasiya olunur və ya ionlaşır.
• Güclü elektrolitlər mühitdə çoxlu sayda ion olduğu üçün elektrik cərəyanını çox səmərəli keçir, zəif elektrolitlər isə yalnız kiçik cərəyan keçirir.
