Güclü vs Zəif Turşular vs Əsaslar
Turşular müxtəlif elm adamları tərəfindən bir neçə yolla müəyyən edilir. Arrhenius turşunu məhlulda H3O+ ionları verən maddə kimi müəyyən edir, əsas isə OH verən maddədir. məhlul üçün – ionları. Bronsted-Louri turşunu bir proton verə bilən bir maddə və əsası protonu qəbul edə bilən bir maddə olaraq təyin edir. Lyuis turşusunun tərifi yuxarıdakı ikisindən çox yaygındır. Buna görə istənilən elektron cütünün qəbuledicisi turşudur, donor isə əsasdır. Arrhenius tərifinə görə, bir birləşmənin əsas olması üçün bir hidroksid anionu və onu hidroksid ionu kimi bağışlamaq qabiliyyəti olmalıdır. Lyuis və Bronsted-Lourinin fikrincə, hidroksidlərə malik olmayan, lakin əsas rolunu oynaya bilən molekullar ola bilər. Məsələn, NH3 Lyuis bazasıdır, çünki o, elektron cütünü azot üzərində bağışlaya bilər. Na2CO3 hidroksid qrupları olmayan Bronsted-Louri bazasıdır, lakin hidrogenləri qəbul etmək qabiliyyətinə malikdir.
Güclü və Zəif Turşular
Yuxarıdakı təriflərdən asılı olmayaraq, biz adətən bir turşunu proton donoru kimi müəyyən edirik. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu və sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla reaksiya verir və H2 əmələ gətirən metallarla reaksiya verir, beləliklə metalın korroziya sürətini artırır. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO3 kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH3COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir.
Ka turşunun dissosiasiya sabitidir. Bu, zəif bir turşunun protonunu itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Bir maddənin turşu olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. PH miqyasında 1-6 arasında turşular təmsil olunur. pH 1 olan turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır.
Güclü və Zəif Əsaslar
Bazalar sürüşkən sabun hissi və acı dadı var. Su və duz molekullarını əmələ gətirən turşularla asanlıqla reaksiya verirlər. Kostik soda, ammonyak və çörək soda tez-tez rast gəldiyimiz ümumi əsaslardan bəziləridir. Əsasları hidroksid ionlarını ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə iki kateqoriyaya bölmək olar. NaOH və KOH kimi güclü əsaslar ionları vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. NH3 kimi zəif əsaslar qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda hidroksid ionları verir.
Kb əsas dissosiasiya sabitidir. Zəif bir bazanın hidroksid ionlarını itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Daha yüksək pKa dəyəri (13-dən çox) olan turşular zəif turşulardır, lakin onların birləşmiş əsasları güclü əsaslar hesab olunur. Bir maddənin əsas olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. Əsaslar 7-dən yüksək pH dəyərini göstərir və o, qırmızı lakmusu maviyə çevirir.
Güclü və zəif turşular və əsaslar arasında fərq nədir?
• Turşuların pH dəyərləri 1-dən 7-ə qədərdir. Daha güclü turşular 1-ə, zəif turşular isə 7-yə yaxındır. Bazaların pH dəyərləri 7 ilə 14 arasındadır. Güclü əsaslar 14-ə, zəif əsaslar isə pH-a yaxındır. 7-yə yaxındır.
• Güclü turşular və güclü əsaslar tamamilə reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirir.
• Zəif turşular və zəif əsaslar tam dissosiasiya olunmadığı üçün tam reaksiya vermirlər.
