PH və pKa Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

pH vs pKa

Biz adətən bir turşunu proton donoru kimi müəyyən edirik. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu, sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla reaksiya verir və metallarla reaksiyaya girərək H_{2; beləliklə, metalın korroziya sürətini artırır. Proton vermək qabiliyyəti turşu üçün xarakterikdir və pH, PKa dəyərləri bu xüsusiyyət əsasında hesablanır.}

pH

pH məhluldakı turşuluğu və ya əsaslığı ölçmək üçün istifadə edilə bilən şkaladır. Şkala 1-dən 14-ə qədər rəqəmlərə malikdir. pH 7 neytral dəyər kimi qəbul edilir. Təmiz suyun pH 7 olduğu deyilir. PH miqyasında 1-6 arasında turşular təmsil olunur. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO₃ kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH_{3COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Buna görə də, 7-dən yuxarı pH dəyərləri əsaslığı göstərir. Əsaslıq artdıqca pH dəyəri də artacaq və güclü əsasların pH dəyəri 14 olacaq.}

pH şkalası loqarifmikdir. Məhluldakı H^{+ konsentrasiyasına nisbətdə aşağıdakı kimi yazıla bilər.}

pH=-log [H^+]

Əsas həlldə heç bir H⁺ yoxdur. Buna görə də, belə bir vəziyyətdə pOH –log [OH^{–] dəyərindən müəyyən edilə bilər.}

Belə ki, pH + pOH=14; Əsas məhlulun pH dəyəri də hesablana bilər. Laboratoriyalarda birbaşa pH dəyərlərini ölçmək üçün istifadə edilə bilən pH sayğacları və pH kağızları var. pH sənədləri təqribi pH dəyərləri verəcək, pH metrlər isə daha dəqiq dəyərlər verir.

pKa

Turşuluq turşu olma vəziyyətidir. Bu, turşuluq dərəcəsi ilə bağlıdır. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO₃ kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH₃COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. K_{a turşunun dissosiasiya sabitidir. Bu, zəif bir turşunun proton itirmə qabiliyyətinin göstəricisidir. Aşağıdakı nümunədə göstərildiyi kimi sulu mühitdə zəif turşu öz konjugat bazası ilə tarazlıqdadır.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

Yuxarıdakılar üçün tarazlıq belə yazıla bilər, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Bu tənlik aşağıdakı kimi sabiti turşu dissosiasiya sabitinə dəyişdirərək yenidən yazıla bilər.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Ka-nın loqarifm dəyərinin əksi pKa dəyəridir. Bu, turşuluğu ifadə etməyin başqa bir yoludur.

pKa=-log K_a

Daha güclü turşu üçün Ka dəyəri daha böyük, pKa dəyəri isə daha kiçikdir. Zəif turşu üçün isə əksinədir.

pH və pKa arasındakı fərq nədir?

• pH, H^{+ konsentrasiyasının loqarifminin əksidir. pKa Ka dəyərinin loqarifmidir.}

• pH mühitdə mövcud olan H^{+ionlarının miqdarı haqqında fikir verir. pKa dəyəri tarazlığın hansı tərəfə üstünlük verildiyi haqqında fikir verir (turşu dissosiasiya dərəcəsi).}

• Həm pH, həm də pKa Henderson-Hasselbalch tənliyi ilə əlaqələndirilir: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])