Əsas Fərq – pKa vs pKb
pKa və pKb kimyada dissosiasiya sabitləri kimi tanınan ümumi terminlərdir. pKa turşunun dissosiasiya sabitidir, pKb isə əsas dissosiasiya sabitidir. Bu terminlər çox böyük və ya çox kiçik dəyərlərlə işləməyi asanlaşdırmaq üçün istifadə olunur. Bu şərtlərdə "p" "mənfi loqarifm" deməkdir. pKa ilə pKb arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, pKa Ka-nın mənfi loqarifmidir, pKb isə Kb-nin mənfi loqarifmidir.
pKa nədir?
pKa Ka-nın mənfi loqarifmidir. Ka məhlulun turşu dissosiasiya sabitidir. Bu, məhluldakı turşunun gücünün kəmiyyət ölçülməsidir. Turşular məhlula bir və ya bir neçə hidrogen ionunu (proton) buraxa bilən kimyəvi birləşmələrdir. Əgər turşunun dissosiasiyası sabitdirsə; Ka daha yüksəkdir, bu o deməkdir ki, turşu tamamilə (və ya demək olar ki, tamamilə) hidrogen ionlarını meydana gətirən ionlara parçalanır. Sonra, turşunun güclü bir turşu olduğunu göstərir. pKa Ka-nın mənfi loqarifmik dəyəri olduğundan, pKa güclü turşu üçün daha kiçik dəyərdir.
pKa=-log10Ka
pKa dəyərini aşağı salın, turşu daha güclüdür. Eynilə, pKa dəyəri nə qədər yüksək olsa, turşu daha zəifdir. Müxtəlif turşuların pKa dəyərlərinə baxaraq, nisbi turşu güclərini müqayisə etmək olar. Ka dəyərlərindən istifadə etmək əvəzinə, pKa dəyərlərindən ümumi istifadə olunur, çünki bu, kiçik onluq yerləri olan çox böyük və ya çox kiçik ədədlərlə işləməyi asanlaşdırır.
Şəkil 01: Fenol və nitrofenolun pKa dəyərləri: nitrofenol nitrofenolla müqayisədə daha kiçik pKa dəyərinə görə fenoldan daha güclü turşudur.
Turşu gücünü müqayisə etməklə yanaşı, uyğun tamponları seçmək üçün pKa dəyərlərindən də istifadə olunur. Henderson-Hasselbalch tənliyinə görə, sistemin pH və pKa arasında əlaqə var.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
HA turşusunun dissosiasiyası üçün. Bu tənlik aşağıdakı kimi yenidən yazıla bilər.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Bu tənliyə görə, turşunun yarısı dissosiasiya edildikdə eyni sistemin pKa və pH dəyərləri bərabər olur. Sistemin tamponlama qabiliyyəti məhlulun pH-nı saxlamaq qabiliyyəti olduğundan, pKa və pH bir-birinə çox yaxın olan tampon seçilməlidir.
pKb nədir?
pKb Kb-nin mənfi loqarifmidir. Kb əsas dissosiasiya sabitidir. Əsasın gücünü kəmiyyətcə müəyyən etmək üçün istifadə olunur. Bir baza suda həll edildikdə, əsas məhlul meydana gətirən ionlara ayrılır. Güclü əsaslar tamamilə dissosiasiya olunur. Zəif əsaslar qismən dissosiasiya olunur.
pKb=-log10Kb
pKb-dəki “p” “mənfi loqarifm” deməkdir. Kb dəyərlərinin çoxu çox böyük və ya çox kiçik olduğundan, bu dəyərlərin mənfi loqarifmlərindən istifadə olunur ki, bununla məşğul olmaq asan olsun. Buna görə də, böyük Kb dəyəri kiçik onluq yerləri olan kiçik pKb dəyəri ilə xarakterizə edilə bilər.
pKa və pKb arasında əlaqə nədir?
Ka və Kb arasındakı əlaqə aşağıdakı kimi verilmişdir.
Kw=Ka. Kb
Sonra pKa və pKb arasındakı əlaqə belə verilir, (25oC)
pKa + pKb=14
pKa və pKb arasındakı fərq nədir?
pKa vs pKb |
|
| pKa Ka-nın mənfi loqarifmidir. | pKb Kb-nin mənfi loqarifmidir. |
| Təbiət | |
| pKa turşular üçün verilir. | pKb əsaslar üçün verilir. |
| Ayrılma sabiti ilə əlaqə | |
| pKa turşu dissosiasiya sabiti ilə bağlıdır. | pKb əsas dissosiasiya sabiti ilə bağlıdır. |
| Göstərişlər | |
| pKa dəyəri daha kiçik, turşu daha güclüdür. | pKb dəyəri daha kiçik, baza zəifdir. |
Xülasə – pKa vs pKb
pKa və pKb müvafiq olaraq turşuların və əsasların gücünü müqayisə etmək üçün istifadə olunur. pKa turşu dissosiasiyası üçün verilir. pKb əsasların dissosiasiyası üçün verilir. pKa və pKb arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, pKa Ka-nın mənfi loqarifmi, pKb isə Kb-nin mənfi loqarifmidir.
pKa vs pKb PDF faylını endirin
Bu məqalənin PDF versiyasını yükləyə və sitat qeydinə əsasən onu oflayn məqsədlər üçün istifadə edə bilərsiniz. Zəhmət olmasa PDF versiyasını buradan endirin: pKa və pKbarasındakı fərq
