H2O vs H2O2 | Su və Hidrogen Peroksidin Xüsusiyyətləri, İstifadəsi, Fərqi
Su (H2O) və hidrogen peroksid (H2O2) oksigen və hidrogen elementlərinin molekullarıdır.
Su
H2Hər kəsin su kimi tanıdığı O, onsuz yaşaya bilməyəcəyimiz bir şeydir. İki hidrogen su əmələ gətirmək üçün oksigenlə kovalent şəkildə bağlanır. Molekul elektron tək cüt-bağ itələnməsini minimuma endirmək üçün əyilmiş forma alır və H-O-H bucağı 104o Su şəffaf, rəngsiz, dadsız, qoxusuz mayedir və içərisində ola bilər. duman, şeh, qar, buz, buxar və s. kimi müxtəlif formalar. Su normal atmosfer təzyiqində 100 oC-dən yuxarı qızdırıldıqda qaz fazasına keçir.
Su həqiqətən möcüzə molekuludur. Canlı maddədə ən çox rast gəlinən qeyri-üzvi birləşmədir. Bədənimizin 75%-dən çoxu sudan ibarətdir. Hüceyrələrin tərkib hissəsidir, həlledici və reaktiv kimi çıxış edir. Su otaq temperaturunda mayedir, baxmayaraq ki, aşağı molekulyar çəkisi 18 qmol-1 Suyun hidrogen bağları yaratmaq qabiliyyəti onun unikal xüsusiyyətidir. Tək su molekulu dörd hidrogen bağı yarada bilər. Oksigen hidrogendən daha elektronmənfidir, suda O-H bağlarını qütb edir. Polarite və hidrogen bağları yaratmaq qabiliyyətinə görə su güclü həlledicidir. Çox sayda materialı həll etmək qabiliyyətinə görə universal həlledici kimi tanınır. Bundan əlavə, su yüksək səth gərginliyinə, yüksək yapışdırıcı, yapışdırıcı qüvvələrə malikdir. Su qaz və ya bərk forma keçmədən temperatur dəyişikliklərinə tab gətirə bilər. Bu, yüksək istilik tutumuna malik olaraq tanınır və bu da öz növbəsində canlı orqanizmlərin yaşaması üçün vacibdir.
Hidrogen peroksid
Hidrogen peroksid peroksidin ən sadə formasıdır, H2O2 Qaynayan şəffaf mayedir. bənd 150 oC. Su ilə tamamilə qarışır, lakin distillə ilə tamamilə ayrıla bilər, çünki onun qaynama nöqtəsi sudan daha yüksəkdir. Hidrogen peroksid güclü oksidləşdirici və reduksiyaedicidir. Hidrogen peroksid qeyri-xətti, düz olmayan bir molekuldur. Açıq kitab quruluşuna malikdir.
Peroksidlər müxtəlif kimyəvi reaksiyaların əlavə məhsulu və ya ara məhsul kimi istehsal olunur. Bu cür reaksiyalar bədənimizdə də olur. Peroksidin hüceyrələrimizdə zəhərli təsiri var. Buna görə də onlar istehsal olunan kimi zərərsizləşdirilməlidir. Hüceyrələrimizdə bunun üçün xüsusi mexanizm var. Hüceyrələrimizdə katalaza fermentini ehtiva edən peroksisomlar adlı orqanoid var. Bu ferment hidrogen peroksidin suya və oksigenə parçalanmasını katalizləyir; beləliklə, detoksifikasiya funksiyasını yerinə yetirin. Hidrogen peroksid istiliyin təkamülü ilə oksigenə və suya parçalanma kimi təhlükəli xüsusiyyətlərə malikdir, çirklənmə və ya aktiv səthlərlə təmas nəticəsində parçalanır, oksigen təzyiqinin əmələ gəlməsi ilə qabların içərisində artması və həmçinin partlayıcı qarışıqlar əmələ gətirə bilər. Hidrogen peroksidin ağardıcı təsiri oksidləşmə və oksigenin sərbəst buraxılması ilə əlaqədardır. Bu oksigen rəngsiz hala gətirmək üçün rəngləndirici maddə ilə reaksiya verəcək.
H2O2 → H2O + O
O + Rəngli maddə → Rəngsiz maddə
Ağartmaqdan başqa, H2O2raket yanacağı, epoksidlər, əczaçılıq məhsulları və qida istehsalı üçün oksidləşdirici kimi istifadə olunur. məhsullar, antiseptik kimi və s. Hidrogen peroksid parafinlə örtülmüş şüşə, plastik və ya teflon şüşələrdə saxlanılır.
Su (H2O) və Hidrogen Peroksid (H2O2 arasındakı fərq nədir)?
• Suda H:O nisbəti 2:1, hidrogen peroksiddə isə 1:1-dir.
• Suda oksigen -2 oksidləşmə vəziyyətidir. Bununla belə, H2O2 dilində oksigen -1 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir.
• H2O2 sudan daha yüksək qaynama nöqtəsinə malikdir.
• H2O2 su ilə müqayisədə güclü oksidləşdirici və azaldıcı maddədir.
• Su H2O2 ilə müqayisədə yaxşı həlledicidir.
