Asetilaseton ilə asetilasetonat ionu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, asetilaseton 1,3-diketon kateqoriyasına aid üzvi birləşmədir, asetilasetonat ion isə asetilasetonatın üzvi birləşməsindən əldə edilən aniondur.
Asetilaseton CH3COCH2COCH3 kimyəvi formulu olan üzvi birləşmədir. Asetilasetonat ionu asetilasetondan əldə edilən mənfi yüklü kimyəvi növdür. Bu iki kimyəvi növü rəsmi yüklərinə görə təsnif edə bilərik; asetilasetonatın sıfır rəsmi yükü var, asetilasetonat ionunun isə -1 mənfi yükü var.
Asetilaseton nədir?
Asetilaseton CH3COCH2COCH3 kimyəvi formulu olan üzvi birləşmədir. Rəngsiz bir maye kimi baş verir və biz bu birləşməni 1, 3-diketon kimi təsnif edə bilərik. Tipik olaraq, bu birləşmə tautomer forması ilə tarazlıqda mövcuddur. Üstəlik, asetilaseton bidentat ligand olan asetilasetonat anionunun xəbərçisidir. Bundan əlavə, heterosiklik birləşmələrin sintezi üçün tikinti materialı kimi xidmət edir. Asetilaseton zəif turşudur.
Şəkil 01: Asetiyasetonun Kimyəvi Quruluşu
Bundan başqa, asetilasetonun keto və enol tautomerləri məhlulda birlikdə mövcud olurlar. Enol şəklində hidrogen atomu iki oksigen atomu arasında bərabər paylanır. Biz iki tautomer formanı NMR spektroskopiyası, İQ spektroskopiyası və digər üsullarla ayırd edə bilərik.
Bundan başqa, tarazlıq sabiti qeyri-polar həlledicilərdə yüksəkdir, burada keto forması su da daxil olmaqla qütb, hidrogen bağlayan həlledicilərdə daha əlverişli olur. Bunun əksinə olaraq, enol forması karboksilik turşunun viniloq analoqudur.
Biz bu birləşməni izopropenil asetatın istiliklə yenidən təşkili ilə sənaye üsulu ilə hazırlaya bilərik. Bununla belə, laboratoriyalarda bu preparata bor trifluorid katalizatorunun iştirakı ilə aseton və sirkə anhidridlə başlaya bilərik.
Asetilasetonat İon nədir?
Asetilasetonat ionu asetilasetondan əldə edilən mənfi yüklü kimyəvi növdür. Bu anionun formal yükü -1-dir. Bu anion koordinasiya kimyasında kompleks əmələ gəlməsi üçün iki dişli liqand kimi çıxış edə bilər. Bu anionda uyğun bir metal kation mərkəzinə verilə bilən tək elektron cütlərinə malik iki oksigen atomu var. Buna görə də, asetilasetonat anion bir liqand kimi koordinasiya kimyasında vacibdir.
Asetilaseton zəif turşu olduğundan, sulu məhlulda olduqda konjugat bazası ilə tarazlıqda mövcud olmağa və protonu buraxmağa meyllidir. Bu turşunun konjugat əsası asetilasetonat anionudur. Bu anion əks yük cazibə qüvvələrinə görə metal kationları tərəfindən cəlb edilir.
Asetilaseton və Asetilasetonat İonu Arasındakı Fərq Nədir?
Asetilaseton CH3COCH2COCH3 kimyəvi formulu olan üzvi birləşmədir, Asetilasetonat ionu isə asetilasetondan əldə edilən mənfi yüklü kimyəvi növdür. Buna görə asetilaseton və asetilasetonat ionu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, asetilaseton 1, 3-diketon kateqoriyasına aid olan üzvi birləşmədir, asetilasetonat ionu isə asetilasetonatın üzvi birləşməsindən əldə edilən aniondur. Asetilaseton birləşməsinin formal yükü sıfır, asetilasetonat ionunun isə -1 formal yükü var.
Aşağıda yan-yana müqayisə üçün cədvəl şəklində asetilaseton və asetilasetonat ionu arasındakı fərqin xülasəsi verilmişdir.
Xülasə – Asetilaseton vs Asetilasetonat İon
Asetilaseton və asetilasetonat ionları əlaqəli kimyəvi növlərdir, çünki asetilasetonat ionu asetilaseton birləşmələrindən protonların çıxarılmasından əmələ gəlir. Asetilaseton və asetilasetonat ionu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, asetilaseton 1, 3-diketon kateqoriyasına aid olan üzvi birləşmədir, asetilasetonat ionu isə asetilasetonatın üzvi birləşməsindən əldə edilən aniondur.
