Natrium Atomu ilə Natrium İon
Dövri cədvəldəki elementlər nəcib qazlardan başqa sabit deyil. Buna görə də, elementlər sabitliyə nail olmaq üçün digər elementlərlə reaksiya verməyə, nəcib qaz elektron konfiqurasiyasını əldə etməyə çalışırlar. Eynilə, nəcib qaz Neonun elektron konfiqurasiyasına nail olmaq üçün natrium da elektron almalıdır. Bütün qeyri-metallar natrium əmələ gətirən natrium ionları ilə reaksiya verir. Bəzi oxşarlıqlar istisna olmaqla, natrium atomu və natrium ionu bir elektronun dəyişməsi səbəbindən fərqli fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir.
Natrium Atom
Na kimi simvollaşdırılan natrium atom nömrəsi 11 olan qrup 1 elementidir. Natrium 1-ci qrup metalın xüsusiyyətlərinə malikdir. Onun atom çəkisi 22.989-dur. Onun elektron konfiqurasiyası 1s2 2s2 2p6 3s1Natrium üçüncü dövrdə birinci elementdir, ona görə də elektronlar orbital 3-ə dolmağa başlamışdır. Natrium gümüşü rəngli bərk maddə kimi mövcuddur. Lakin natrium hava ilə təmasda olduqda oksigenlə çox sürətlə reaksiya verir, beləliklə, mat rəngdə oksid örtüyü əmələ gətirir. Natrium bıçaqla kəsiləcək qədər yumşaqdır və kəsilən kimi oksid qatının əmələ gəlməsi səbəbindən gümüşü rəng yox olur. Natriumun sıxlığı sudan daha aşağıdır, buna görə də güclü reaksiya verərkən suda üzür. Natrium havada yanan zaman parlaq sarı alov verir. Natriumun qaynama temperaturu 883 °C, ərimə nöqtəsi isə 97.72 °C-dir. Natriumun çoxlu izotopları var. Onların arasında Na-23 ən çox nisbi bolluğu ilə 99% ətrafındadır. Natrium osmotik tarazlığı qorumaq, sinir impulslarının ötürülməsi və s. üçün canlı sistemlərdə vacib elementdir. Natrium həmçinin müxtəlif kimyəvi maddələrin, üzvi birləşmələrin, sabunun sintezi və natrium buxar lampaları üçün istifadə olunur.
Natrium ionu
Natrium atomu öz valent elektronunu başqa atoma buraxdıqda, monovalent (+1) kation əmələ gətirir. Onun 1s2 2s2 2p6 elektron konfiqurasiyası var ki, bu da elektron konfiqurasiyaya bənzəyir. neondan. Bundan elektronun çıxarılması çətindir; buna görə də ionlaşma enerjisi çox yüksəkdir (4562 kJ·mol−1). Natriumun elektronmənfiliyi çox aşağıdır (Paulinq şkalasına görə bu, təxminən 0,93-dür), daha yüksək elektronmənfi atoma (halogenlər kimi) elektron verməklə kationlar əmələ gətirməyə imkan verir. Buna görə də, natrium çox vaxt ion birləşmələri əmələ gətirir.
Natrium atomu ilə natrium ionu arasındakı fərq nədir?
• Natrium ionu natrium atomundan bir elektron verməklə sabit elektron konfiqurasiya əldə etmişdir. Beləliklə, natrium ionunun natrium ionundan bir elektron azdır.
• Başqa sözlə, natrium atomunun valent təbəqəsi/son təbəqəsi yalnız bir elektrona malikdir. Lakin natrium ionunda sonuncu təbəqənin 8 elektronu var.
• Natrium ionunun +1 yükü var, natrium atomu isə neytraldır.
• Natrium atomu çox reaktivdir; buna görə də təbiətdə pulsuz tapa bilməz. Bir birləşmədə natrium ionları şəklində mövcuddur.
• Bir elektronun ayrılması səbəbindən natrium ionunun radiusu atom radiusundan fərqlənir.
• Natrium ionu mənfi yüklü elektrodlara cəlb olunur, lakin natrium atomu deyil.
• Natrium atomunun ilk ionlaşma enerjisi natrium +1 ionunun ionlaşma enerjisi ilə müqayisədə çox aşağıdır.
