Hipervalent və hipovalent birləşmələr arasındakı əsas fərq odur ki, hipervalent birləşmələr valent elektron təbəqəsində səkkizdən çox elektronu olan mərkəzi atom, hipovalent birləşmələr isə valent elektron təbəqəsində səkkizdən az elektron olan mərkəzi atom ehtiva edir.
Hipervalent və hipovalent terminləri mərkəzi atomu ehtiva edən qeyri-üzvi kovalent birləşmələrə aiddir. Bu iki növ birləşmə mərkəzi atomdakı elektronların sayından asılı olaraq bir-birindən fərqlənir – hipervalent birləşmələr tam oktete malikdir, hipovalent birləşmələr isə yoxdur.
Hipervalent birləşmələr nədir?
Hipervalent birləşmələr valent elektron qabığında səkkizdən çox elektrona malik mərkəzi atomu ehtiva edən kimyəvi növlərdir. Biz buna genişlənmiş oktet də deyirik. Bu tip molekulları təyin edən ilk alim 1969-cu ildə Ceremi I. Musherdir. Hipervalent yod birləşmələri, ksenon birləşmələri kimi nəcib qaz birləşmələri, halogen polifluoridlər və s. kimi hipervalent birləşmələrin bir neçə sinfi var.
Şəkil 01: Hipervalent birləşmələr
Hipervalent birləşmələrdə kimyəvi əlaqə molekulyar orbital nəzəriyyə əsasında təsvir edilə bilər. Məsələn, kükürd heksaflorid birləşməsini götürsək, onun tək bağlar vasitəsilə bir kükürd atomuna bağlanmış altı flüor atomu var. Deməli, kükürd atomunun ətrafında 12 elektron var. Molekulyar orbital nəzəriyyəsinə görə, hər bir flüor atomundan 3s orbital, üç 3p orbital və altı 2p orbital bu birləşmənin əmələ gəlməsinə kömək edir. Buna görə də birləşmənin əmələ gəlməsində cəmi on atom orbitalı iştirak edir. Kükürd və flüorun elektron konfiqurasiyasına görə, 12 valent elektron üçün yer var. 12 elektron olduğu üçün kükürd heksaflorid birləşməsi hipervalent birləşmədir.
Hipovalent birləşmələr nədir?
Hipovalent birləşmələr valent elektron təbəqəsində səkkizdən az elektrona malik mərkəzi atomu ehtiva edən kimyəvi növlərdir. Buna görə də bunlar elektron çatışmazlığı olan növlər adlanır. Hipervalent birləşmələrdən fərqli olaraq, demək olar ki, bütün hipovalent birləşmələr qeyri-ion növlərdir. Buna görə də, onlar əsasən güclü və ya dənəvər birləşmələrdir.
Şəkil 02: Bor trifluorid hipovalent birləşmədir
Bu kovalent birləşmələr ətrafında dörddən çox tək kovalent rabitə daşımır, çünki dörd kovalent birləşmə səkkiz elektrona aiddir. Bundan əlavə, kovalent birləşmələrin formaları əsasən xətti və ya triqonal planardır.
Hipervalent və hipovalent birləşmələr arasındakı fərq nədir?
Hipervalent və hipovalent birləşmələr arasındakı əsas fərq odur ki, hipervalent birləşmələr valent elektron təbəqəsində səkkizdən çox elektronu olan mərkəzi atomu ehtiva edən kimyəvi növlərdir, hipovalent birləşmələr isə səkkiz elektrondan az mərkəzi atomu olan kimyəvi növlərdir. valent elektron qabığında. Üstəlik, əksər hipervalent birləşmələr ion növlərdir, demək olar ki, bütün hipovalent birləşmələr isə kovalent birləşmələrdir.
Bundan başqa, kovalent hipervalent birləşmələrin formaları ya tetraqonal, ya da daha mürəkkəb strukturlardır, hipovalent birləşmələr isə mürəkkəb strukturlar yarada bilməz; onlar ya xətti, ya da triqonal planardır. Beləliklə, bu həm də hipervalent və hipovalent birləşmələr arasında əhəmiyyətli bir fərqdir. Bundan əlavə, hipervalent birləşmələrin mərkəzi atomu ətrafında dörddən çox kovalent bağ var, lakin hipovalent birləşmələrin mərkəzi atomu ətrafında iki və ya üç kovalent bağ var.
Xülasə – Hipervalent və Hipovalent birləşmələr
Hipervalent və hipovalent terminləri tərkibində mərkəzi atom olan qeyri-üzvi kovalent birləşmələri təsvir edir. Hipervalent və hipovalent birləşmələr arasındakı əsas fərq odur ki, hipervalent birləşmələr valent elektron qabığında səkkizdən çox elektron olan mərkəzi atomu ehtiva edən kimyəvi növlərdir, lakin hipovalent birləşmələr valent elektron qabığında səkkizdən az elektron olan mərkəzi atomu ehtiva edən kimyəvi növlərdir..
