Emissiya vs Absorbsiya Spektrləri | Absorbsiya Spektr vs Emissiya Spektr
İşıq və digər elektromaqnit şüalanma formaları çox faydalıdır və analitik kimyada geniş istifadə olunur. Radiasiya və maddənin qarşılıqlı təsiri spektroskopiya adlı elmin mövzusudur. Molekullar və ya atomlar enerjini qəbul edə və ya enerji buraxa bilər. Bu enerjilər spektroskopiyada öyrənilir. İQ, UV, görünən, rentgen şüaları, mikrodalğalı soba, radio tezliyi və s. kimi müxtəlif növ elektromaqnit şüalanmalarını ölçmək üçün müxtəlif spektrofotometrlər var.
Emissiya Spektrləri
Nümunə verildikdə, onun şüalanma ilə qarşılıqlı təsirindən asılı olaraq nümunə haqqında məlumat əldə edə bilərik. Birincisi, nümunə istilik, elektrik enerjisi, işıq, hissəciklər və ya kimyəvi reaksiya şəklində enerji tətbiq etməklə stimullaşdırılır. Enerji tətbiq etməzdən əvvəl nümunədəki molekullar daha aşağı enerji vəziyyətindədirlər, buna əsas vəziyyət deyirik. Xarici enerji tətbiq edildikdən sonra bəzi molekullar həyəcanlı vəziyyət adlanan daha yüksək enerji vəziyyətinə keçəcəklər. Bu həyəcanlı dövlət növü qeyri-sabitdir; buna görə enerji yaymağa və əsas vəziyyətə qayıtmağa çalışır. Bu yayılan radiasiya tezlik və ya dalğa uzunluğu funksiyası kimi qurulur və sonra emissiya spektrləri adlanır. Hər bir element əsas vəziyyətlə həyəcanlı vəziyyət arasındakı enerji boşluğundan asılı olaraq xüsusi radiasiya yayır. Buna görə də, bu kimyəvi növləri müəyyən etmək üçün istifadə edilə bilər.
Udulma Spektrləri
Udulma spektri dalğa uzunluğuna qarşı udulmanın qrafikidir. Dalğa uzunluğunun udulmasından başqa, tezliyə və ya dalğa nömrəsinə qarşı da tərtib edilə bilər. Absorbsiya spektrləri atom udma spektrləri və molekulyar udma spektrləri kimi iki növ ola bilər. Polixromatik UV şüası və ya görünən radiasiya qaz fazasında atomlardan keçdikdə, atomlar tərəfindən yalnız bəzi tezliklər udulur. Müxtəlif atomlar üçün udulmuş tezlik fərqlidir. Keçirilmiş şüalanma qeydə alındıqda, spektr bir sıra çox dar udma xətlərindən ibarətdir. Atomlarda bu udma spektrləri elektron keçidlər nəticəsində görünür. Molekullarda elektron keçidlərdən başqa vibrasiya və fırlanma keçidləri də mümkündür. Beləliklə, udma spektri olduqca mürəkkəbdir və molekul UV, IR və görünən şüalanma növlərini udur.
Udulma spektrləri ilə emissiya spektrləri arasında fərq nədir?
• Atom və ya molekul həyəcanlandıqda, o, elektromaqnit şüalanmasında müəyyən enerji udur; buna görə də, qeydə alınan udma spektrində həmin dalğa uzunluğu olmayacaq.
• Növlər həyəcanlı vəziyyətdən əsas vəziyyətə qayıtdıqda, udulmuş radiasiya yayılır və qeyd olunur. Bu növ spektr emissiya spektri adlanır.
• Sadə dillə desək, udma spektrləri material tərəfindən udulmuş dalğa uzunluqlarını qeyd edir, emissiya spektrləri isə əvvəllər enerji ilə stimullaşdırılan materialların yaydığı dalğa uzunluqlarını qeyd edir.
• Davamlı görünən spektrlə müqayisədə həm emissiya, həm də udma spektrləri xətt spektrləridir, çünki onlar yalnız müəyyən dalğa uzunluqlarını ehtiva edir.
• Emissiya spektrində qaranlıq fonda yalnız bir neçə rəngli zolaqlar olacaq. Ancaq udma spektrində davamlı spektrdə bir neçə qaranlıq zolaq olacaq. Absorbsiya spektrindəki tünd zolaqlar və eyni elementin yayılan spektrindəki rəngli zolaqlar oxşardır.
