Sp3d2 və d2sp3 Hibridləşdirmə Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

Əsas Fərq – sp3d2 vs d2sp3 Hibridləşdirmə

Elektronların yerləşdiyi atomda orbitallar kimi tanınan hipotetik strukturlar var. Müxtəlif elmi kəşflər bu orbitallar üçün müxtəlif formalar təklif etmişdir. Atom orbitalları hibridləşmə kimi tanınan bir prosesdən keçə bilər. Orbitalların hibridləşməsi kimyəvi birləşmə üçün lazım olan uyğun formaları əldə etmək üçün baş verir. Hibridləşmə, hibrid orbitalların əmələ gəlməsi üçün atom orbitallarının qarışmasıdır. sp³d² və d²sp³ belə hibriddir orbitallar. sp³d² və d²sp³ arasındakı əsas fərq hibridləşmə odur ki, sp³d² hibridləşmə eyni elektron qabığın atom orbitallarını əhatə edir, halbuki d²sp 3 ^{hibridləşmə iki elektron qabığın atom orbitallarını əhatə edir.}

Sp3d2 Hibridləşmə nədir

sp³d² hibridləşmə eyni elektron qabığın s, p və d atom orbitallarının qarışaraq sp əmələ gəlməsidir. 3^d2 ^{hibrid orbitallar. Orada bir atom orbitalı, üç p atom orbitalı və iki d atom orbitalı bir-birinə qarışır. Bu qarışdırma eyni ölçüdə və formada, lakin oriyentasiyasından fərqli altı hibrid orbitalla nəticələnir.}

Sp³d² hibrid orbitallar oktaedral düzülüşdə düzülüb. Bu hibrid orbitalların oktaedral düzülüşündə iki orbital arasında 90^{o bucağı var. Oktaedral tənzimləmə dörd hibrid orbitalı olan kvadrat müstəvini göstərir və qalan iki orbital bu kvadrat müstəvidən yuxarı və aşağı (bu müstəviyə perpendikulyar) istiqamətləndirilir.}

Nümunə

Sp³d² hibridləşməni başa düşmək üçün bir nümunə nəzərdən keçirək. Məsələn: SF6 molekulunun oktaedral forması var, çünki kükürd atomunun (S) 3s, 3p və 3d atom orbitalları p³d^{2 formalarına qarışır. hibrid orbitallar.}

Şəkil 01: Hibridləşmədən əvvəl və sonra kükürd atomunun elektron quruluşu.

Yuxarıdakı şəkildə göstərildiyi kimi, hibridləşmə altı flüor atomu ilə kimyəvi əlaqədə iştirak edə bilən altı qoşalaşmamış elektronla nəticələnir. Ən əsası, bu hibridləşmədə iştirak edən bütün atom orbitalları eyni elektron qabıqdadır (yuxarıdakı misalda o, n=3 elektron qabıqdır).

d2sp3 Hibridləşmə nədir?

d²sp³ hibridləşmə eyni elektron qabığın s və p atom orbitallarının başqa elektron qabığın d orbitalları ilə qarışmasıdır. d²sp^{3 hibrid orbitallar yaratmaq. Bu hibridləşmə nəticəsində altı hibrid orbital yaranır. Bu hibrid orbitallar oktaedral həndəsə düzülür.}

Ən əsası, bu hibridləşmədə d atom orbitalları fərqli elektron qabığından (n-1 elektron qabığından) gəlir, halbuki s və p atom orbitalları eyni elektron qabığındandır. Bu hibridləşməni başa düşmək üçün bir nümunə nəzərdən keçirək. Metal ion komplekslərinin əksəriyyəti d²sp^{3 hibridləşdirilmiş orbitallardan ibarətdir.}

Nümunə

Məsələn, Co(NH₃)^{3+ kompleksini götürün.}

Şəkil 02: Hibridləşmədən əvvəl və sonra kob alt (Co) atomunun elektron quruluşu.

Yuxarıdakı şəkildə göstərildiyi kimi, hibridləşmədən sonra kob alt atomunda altı boş hibrid orbital var. Bu boş orbitallar liqandlarla koordinasiya kimyəvi bağ əmələ gəlməsində iştirak edə bilər (burada ammonyak liqandları=NH_3).

Sp3d2 və d2sp3 Hibridləşdirmə arasında hansı oxşarlıqlar var?

• Həm sp3d2, həm də d2sp3 Hibridləşdirmə oktaedral həndəsə ilə nəticələnir.
• Həm sp3d2, həm də d2sp3 Hibridləşmə həndəsələrində hibrid orbitallar arasında 90^{o bucaq var.}
• Həm sp3d2, həm də d2sp3 Hibridləşmə altı hibrid orbitalla nəticələnir.

Sp3d2 və d2sp3 Hibridləşdirmə Arasındakı Fərq Nədir?

sp3d2 vs d2sp3 Hibridləşdirmə
sp3d2 hibridləşmə eyni elektron qabığın s, p və d atom orbitallarının qarışaraq sp əmələ gəlməsidir. 3d2 hibrid orbitallar.	d2sp3 hibridləşmə eyni elektron qabığın s və p atom orbitallarının başqa elektron qabığın d orbitalları ilə qarışmasıdır. d2sp3 hibrid orbitallar yaratmaq.
Nomenklatura
sp3d2 hibridləşmə formaları sp3d2 hibrid orbitallar.	d2sp3 hibridləşmə d2sp3hibrid orbital.
Atom Orbitallarının Növü
sp3d2 hibridləşmə eyni elektron qabığın atom orbitallarını əhatə edir.	d2sp3 hibridləşmə iki elektron qabığın atom orbitallarını əhatə edir.
d Orbitallar
sp3d2 hibridləşmə n elektron qabığın d atom orbitalını əhatə edir.	d2sp3 hibridləşmə n-1 elektron qabığının d atom orbitalını əhatə edir.

Xülasə – sp3d2 vs d2sp3 Hibridləşdirmə

sp³d² hibridləşmə və d²sp^{3hibridləşdirmə çox vaxt səhvən bir-birini əvəz edən çaşdırıcı terminlərdir. Bunlar bir çox cəhətdən fərqlidir. sp}3^d2 ^{və d}2^sp3 ^{arasındakı əsas fərq hibridləşmə odur ki, sp}3^d2 ^{hibridləşmə eyni elektron təbəqənin atom orbitallarını əhatə edir, halbuki d}2^sp 3 ^{hibridləşmə iki elektron qabığın atom orbitallarını əhatə edir.}

sp3d2 vs d2sp3 Hibridləşməsinin PDF Versiyasını endirin

Bu məqalənin PDF versiyasını yükləyə və sitat qeydinə əsasən onu oflayn məqsədlər üçün istifadə edə bilərsiniz. Zəhmət olmasa PDF versiyasını buradan endirin: sp3d2 və d2sp3 Hibridləşdirmə Arasındakı Fərq