Elektronmənfilik və qütblük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektronmənfilik atomun bağdakı elektronları özünə tərəf cəlb etmək meylidir, polarite isə yüklərin ayrılması deməkdir.
Qütblük elektromənfilikdəki fərqlərə görə yaranır. Buna görə də bu iki termin bir-biri ilə sıx əlaqəli terminlərdir. Bununla birlikdə, elektromənfilik və qütblük arasında aydın fərq var. Elektromənfilik və qütblük arasındakı belə bir fərq ondan ibarətdir ki, elektromənfilik atom səviyyəsində cazibə qüvvələrini, polarite isə molekulyar səviyyədə cazibə qüvvələrini təsvir edir.
Elektronmənfilik nədir?
Elektronmənfilik bir atomun bağdakı elektronları özünə tərəf cəlb etmə meylidir. Əsasən, bu, bir atomun elektronlara qarşı "bənzərliyini" göstərir. Elementlərin elektronmənfiliyini göstərmək üçün Pauling şkalasından istifadə edə bilərik.
Dövri cədvəldə elektronmənfilik nümunəyə görə dəyişir. Soldan sağa, dövrə görə elektronmənfilik artır. Bir qrupda yuxarıdan aşağıya doğru elektronmənfilik azalır. Buna görə də, flüor Pauling şkalası üzrə 4.0 dəyəri ilə ən elektronmənfi elementdir. Birinci və ikinci qrup elementlərin elektronmənfiliyi daha azdır; beləliklə, onlar elektron verərək müsbət ionlar əmələ gətirirlər. 5, 6, 7-ci qrup elementlər daha yüksək elektronmənfilik dəyərinə malik olduğundan, onlar mənfi ionların içinə və onlardan elektron almağı xoşlayırlar.
Şəkil 01: Dövri Cədvəldə Elementlərin Elektromənfiliyi
İtiqrazların xarakterini təyin etmək üçün elektronmənfilik də vacibdir. Bağdakı iki atomun elektronmənfilik fərqi yoxdursa, kovalent rabitə yaranacaq. Əgər ikisi arasında elektronmənfilik fərqi yüksək olarsa, o zaman ion rabitəsi yaranacaq.
Polarite nədir?
Qütblülük atomların elektronmənfiliklərindəki fərqlərə görə yaranır. Eyni atomdan ikisi və ya eyni elektronmənfiliyə malik atomlar aralarında bir əlaqə yaratdıqda, bu atomlar elektron cütünü oxşar şəkildə çəkirlər. Buna görə də, onlar elektronları bölüşməyə meyllidirlər və bu cür qeyri-polar bağlar kovalent bağlar kimi tanınır. Ancaq iki atom fərqli olduqda, onların elektronmənfilikləri çox vaxt fərqli olur. Ancaq fərq dərəcəsi daha yüksək və ya aşağı ola bilər. Buna görə də, bağlanmış elektron cütü, əlaqə yaratmaqda iştirak edən digər atomla müqayisədə bir atom daha çox çəkilir. Beləliklə, bu, iki atom arasında elektronların qeyri-bərabər paylanması ilə nəticələnəcəkdir. Üstəlik, bu tip kovalent bağlar qütb bağları kimi tanınır.
Elektronların qeyri-bərabər paylanması səbəbindən bir atom bir az mənfi, digər atom isə bir qədər müsbət yükə malik olacaq. Bu vəziyyətdə atomların qismən mənfi və ya qismən müsbət yük aldığını söyləyirik. Elektromənfiliyi yüksək olan atom qismən mənfi yükü, aşağı elektronmənfiliyi olan atom isə qismən müsbət yükü alacaq. Qütblülük yüklərin ayrılmasına aiddir. Bu molekulların dipol momenti var.
Şəkil 2: C-F İstiqrazında Yük Ayrılması; Flüor Karbondan daha elektronmənfidir
Molekulda ən azı bir və ya daha çox bağ ola bilər. Bəzi bağlar qütblü, bəziləri isə qeyri-qütblüdür. Molekulun qütblü olması üçün bütün bağlar birlikdə molekulda qeyri-bərabər yük paylanması yaratmalıdır.
Qütb Molekulları
Bundan başqa, molekulların müxtəlif həndəsələri var, ona görə də bağların paylanması molekulun polaritesini də müəyyən edir. Məsələn, hidrogen xlorid yalnız bir bağı olan qütb molekuludur. Su molekulu iki bağı olan qütblü bir molekuldur. Bu molekullarda dipol momenti daimidir, çünki onlar elektronmənfilik fərqləri səbəbindən yaranmışdır. Lakin, yalnız müəyyən hallarda qütb ola bilən başqa molekullar var. Daimi dipollu bir molekul başqa bir qeyri-qütblü molekulda bir dipol yarada bilər, bu da müvəqqəti qütb molekullarına çevriləcəkdir. Hətta molekul daxilində müəyyən dəyişikliklər müvəqqəti dipol momentinə səbəb ola bilər.
Elektronegativlik və Qütblük Arasındakı Fərq Nədir?
Elektronmənfilik atomun birləşən elektron cütünü cəlb etmək meylinin ölçüsüdür, polarite isə qütblərə malik olmaq və ya qütb olmaq xüsusiyyətidir. Beləliklə, elektronmənfilik və qütblük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektronmənfilik bir atomun bir bağdakı elektronları özünə cəlb etmək meylidir, polarite isə yüklərin ayrılmasıdır.
Üstəlik, elektronmənfilik və qütblük arasındakı əlavə fərq ondan ibarətdir ki, elektromənfilik atom səviyyəsində cazibə qüvvələrini, polarite isə molekulyar səviyyədə cazibə qüvvələrini təsvir edir. Buna görə də, atom nüvəsi ilə ən kənar elektronlar arasındakı cazibə atomun elektronmənfilik dəyərinə sahib olmasının səbəbidir; beləliklə, elektronmənfiliyin qiymətini təyin edir. Lakin qütblülük atomların elektronmənfilik dəyərlərindəki fərqlərə görə rabitədə yüklərin ayrılması nəticəsində yaranır.
Aşağıdakı infoqrafikada elektronmənfilik və polarite arasındakı fərq haqqında ətraflı məlumat göstərilir.
Xülasə – Elektroneqativlik və Qütblülük
Elektronegativlik və qütblük əlaqəli terminlərdir; molekuldakı atomların elektronmənfiliyi molekulun polaritesini təyin edir. Elektromənfilik və qütblük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektronmənfilik atomun bir bağdakı elektronları özünə tərəf cəlb etmə meylidir, polarite isə yüklərin ayrılması deməkdir.
