pH vs Turşuluq
Turşuluq və pH kimyada bir-biri ilə sıx əlaqəli iki termindir. pH laboratoriyalarda ən çox istifadə olunan termindir. Bu, turşuluğun ölçülməsi və əsaslıq ölçüləri ilə əlaqələndirilir.
Turşuluq
Turşular müxtəlif elm adamları tərəfindən bir neçə yolla müəyyən edilir. Arrhenius turşunu məhlulda H3O+ ionları verən maddə kimi təyin edir. Bronsted-Louri bazanı proton qəbul edə bilən maddə kimi təyin edir. Lyuis turşusunun tərifi yuxarıdakı ikisindən çox yaygındır. Buna görə, istənilən elektron cüt donoru əsasdır. Arrhenius və ya Bronsted-Lowry tərifinə görə, bir birləşmə hidrogenə və turşu olmaq üçün onu proton kimi vermək qabiliyyətinə malik olmalıdır. Lakin Lyuisə görə, hidrogenə malik olmayan, lakin turşu rolunu oynaya bilən molekullar ola bilər. Məsələn, BCl3 bir Lyuis turşusudur, çünki o, elektron cütünü qəbul edə bilir. Bir spirt Bronsted-Lowry turşusu ola bilər, çünki bir proton verə bilər; lakin, Lyuisin fikrincə, baza olacaq. Yuxarıdakı təriflərdən asılı olmayaraq, biz adətən bir turşunu proton donoru kimi müəyyən edirik. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu, sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla və metallarla reaksiyaya girərək H2; beləliklə, metalın korroziya sürətini artırır. Turşuluq turşu olma vəziyyətidir. Bu, turşu (güclü və ya zəif turşu) olma dərəcəsi ilə bağlıdır.
pH
pH məhluldakı turşuluğu və ya əsaslığı ölçmək üçün istifadə edilə bilən şkaladır. Şkala 1-dən 14-ə qədər rəqəmlərə malikdir. pH 7 neytral dəyər kimi qəbul edilir. Saf suyun pH 7 olduğu deyilir. PH miqyasında 1-6 arasında turşular təmsil olunur. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO3 kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH3COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Beləliklə, 7-dən çox pH dəyərləri əsaslığı göstərir. Əsaslıq artdıqca pH dəyəri də artacaq və güclü əsasların pH dəyəri 14 olacaq.
pH şkalası loqarifmikdir. Məhluldakı H+ konsentrasiyasına nisbətən aşağıdakı kimi yazıla bilər.
pH=-log [H+]
Əsas həlldə heç bir H+ yoxdur. Buna görə də, belə bir vəziyyətdə, -log [OH–] ilə pOH dəyəri müəyyən edilə bilər.
Belə ki, pH + pOH=14
Buna görə də əsas məhlulun pH dəyəri də hesablana bilər. Laboratoriyalarda birbaşa pH dəyərlərini ölçmək üçün istifadə olunan pH sayğacları və pH kağızları var. pH sənədləri təxmini pH dəyərləri verəcək, pH metrlər isə pH kağızlarından daha dəqiq dəyərlər verir.
Turşuluq və pH arasındakı fərq nədir?
• pH məhluldakı ümumi [H+] səviyyəsini ölçür və bu, turşuluğun kəmiyyət ölçülməsidir. Turşuluq məhlulda olan turşuların dərəcəsinin keyfiyyət göstəricisini verir.
• pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır və əksinə.
• pH yalnız turşuluğu deyil, həm də əsaslığı ölçür.
