CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Mis sulfat həm də kup sulfat kimi tanınır. Mis sulfat mis +2 ionunun və sulfat anionunun duzudur. Mis +2 məhlulu və sulfat məhlulu (kalium sulfat) qarışdırıldıqda, mis sulfat məhlulu yaranır. Mis sulfat, onunla əlaqəli su molekullarının sayı ilə fərqlənən bir neçə növ birləşməyə malikdir. Mis sulfat heç bir su molekulu ilə əlaqəli olmadıqda, susuz forma kimi tanınır. Bu toz şəklindədir və boz-ağ rəngə malikdir. Susuz mis sulfatın molyar kütləsi 159,62 q/mol təşkil edir. Su molekullarının sayından asılı olaraq duzun fiziki xassələri dəyişə bilər.
CuSO4 (s)
Mis sulfatın bərk forması girişdə qeyd edildiyi kimi müxtəlif molekulyar düsturlarda tapıla bilər. Bununla belə, onların arasında ən çox rast gəlinən forma pentahidratdır (CuSO4·5H2O). Bu gözəl parlaq mavi rəngə və cəlbedici kristal quruluşa malikdir. Bu bərk maddənin molyar kütləsi 249,70 q/mol-dur. Təbii olaraq bu pentahidrat forması xalkantit şəklində mövcuddur. Bundan əlavə, mis sulfat bərk maddələrinin çox nadir olan iki hidratlı forması var. Onların arasında bonattit trihidratlı duz, boothit isə heptahidratlı duzdur. Pentahidrat mis sulfitin ərimə nöqtəsi 150 °C-dir, lakin dörd su molekulunu çıxararaq bu temperaturdan əvvəl parçalanmağa meyllidir. Kristalın mavi rəngi su molekullarından gəlir. Təxminən 200 oC-yə qədər qızdırıldıqda bütün su molekulları buxarlanır və boz-ağ rəngli susuz forma alınır. Qatı mis sulfat suda asanlıqla həll olunur, sulu bir həll yaradır. Bu duzun kənd təsərrüfatında çoxlu istifadəsi var. Məsələn, mis sulfat pentahidrat yaxşı bir funqisiddir.
CuSO4 (aq)
Mis sulfatın bərk forması suda həll edildikdə, mavi rəngdə olan mis sulfatın sulu məhlulu verir. Bu məhlulda mis +2 ionları su kompleksləri şəklində mövcud olacaqdır. Yaranan kompleks [Cu(H2O)6]2+ kimi yazıla bilər. Bu, altı su liqandının mis +2 ionunun oktaedral şəkildə düzüldüyü oktaedral kompleksdir. Aqua liqandların heç bir yükü olmadığı üçün ümumi kompleks mis yükünü alır, bu da +2. Bərk mis sulfat suda həll edildikdə, istiliyi xaricə buraxır; buna görə də həll ekzotermikdir. Kimyəvi reagentlərdə mis sulfatın sulu məhlulları vacibdir. Məsələn, Fehling reagenti və Benedicts reagentində mis sulfat var. Bunlar şəkərin azaldılmasını yoxlamaq üçün istifadə olunur. Beləliklə, azaldıcı şəkərin iştirakı ilə Cu2+ Cu + qədər azalacaq. Bundan əlavə, bu, zülalları yoxlamaq üçün Biuret reagentində də istifadə olunur.
CuSO4 (s) və CuSO4 (aq) arasındakı fərq nədir?
• Çox vaxt CuSO4 (s) mavi rəngli kristaldır. Lakin CuSO4 (aq) mavi rəng həllidir.
• Çox vaxt CuSO4 (s) tərkibində beş su molekulu olur. Lakin birləşmədə müxtəlif sayda su molekulları ola bilər və ya bəzən su molekulları olmaya bilər. Sulu mis sulfatda altı su molekulu mis ionları ilə komplekslər əmələ gətirir.
