Konsentrasiyaya qarşı həllolma
Konsentrasiya
Konsentrasiya kimyada vacib və çox yayılmış bir hadisədir. Bu maddənin kəmiyyət ölçülməsini göstərmək üçün istifadə olunur. Bir məhluldakı mis ionlarının miqdarını təyin etmək istəyirsinizsə, konsentrasiyanın ölçülməsi kimi verilə bilər. Demək olar ki, bütün kimyəvi hesablamalar qarışıq haqqında nəticə çıxarmaq üçün konsentrasiya ölçmələrindən istifadə edir. Konsentrasiyanı müəyyən etmək üçün komponentlərin qarışığına sahib olmalıyıq. Hər bir komponentin konsentrasiyasını hesablamaq üçün məhlulda həll olunan nisbi miqdarları bilmək lazımdır.
Konsentrasiyanı ölçmək üçün bir neçə üsul var. Bunlar kütlə konsentrasiyası, nömrə konsentrasiyası, molar konsentrasiya və həcm konsentrasiyasıdır. Bütün bu ölçülər payın məhlulun miqdarını, məxrəcin isə həlledicinin miqdarını ifadə etdiyi nisbətlərdir. Bütün bu üsullarda məhlulun təmsil olunma üsulu fərqlidir. Bununla belə, məxrəc həmişə həlledicinin həcmidir. Kütləvi konsentrasiyada, bir litr həlledicidə həll olunan məhlulun kütləsi verilir. Eyni şəkildə, say konsentrasiyası, həll olunan maddələrin sayı və molar konsentrasiyada həll olunan maddənin molları verilir. Daha sonra məhlulun həcmi konsentrasiyası verilir. Bunlardan başqa konsentrasiyalar, məhlulun mollarının qarışıqdakı maddələrin ümumi miqdarına nisbətdə verildiyi mol fraksiyaları kimi verilə bilər. Eyni şəkildə, konsentrasiyanı göstərmək üçün mol nisbəti, kütlə payı, kütlə nisbəti istifadə edilə bilər. O, həmçinin faiz dəyərləri kimi də göstərilə bilər. Ehtiyacdan asılı olaraq konsentrasiyanı göstərmək üçün uyğun üsul seçilməlidir. Bununla belə, bu vahidlər arasındakı çevrilmə, onlarla işləmək üçün kimya tələbələrinə məlum olmalıdır.
Holluq
Holvent həlledici xüsusiyyətə malik bir maddədir, ona görə də başqa bir maddəni həll edə bilər. Həlledicilər maye, qaz və ya bərk vəziyyətdə ola bilər. Məhlul, məhlul yaratmaq üçün bir həlledicidə həll olunan bir maddədir. Məhlullar maye, qaz və ya bərk fazada ola bilər. Beləliklə, həllolma məhlulun həlledicidə həll olunma qabiliyyətidir. Həlledicilik dərəcəsi həlledici və məhlulun növü, temperatur, təzyiq, qarışdırma sürəti, məhlulun doyma səviyyəsi və s. kimi müxtəlif amillərdən asılıdır. Maddələr yalnız eyni olduqda bir-birlərində həll olurlar (“bəyənmələr, bəyənmələri həll edir”). Məsələn, qütblü maddələr qütb həlledicilərdə həll olunur, lakin qeyri-polyar həlledicilərdə həll olunmur. Şəkər molekulları arasında zəif molekullararası qarşılıqlı əlaqə var. Suda həll edildikdə, bu qarşılıqlı əlaqə pozulacaq və molekullar ayrılacaq. Bağların qırılması enerji tələb edir. Bu enerji su molekulları ilə hidrogen bağlarının yaranması ilə təmin ediləcək. Bu prosesə görə şəkər suda yaxşı həll olunur. Eynilə, natrium xlorid kimi bir duz suda həll edildikdə, natrium və xlorid ionları sərbəst buraxılır və onlar qütb su molekulları ilə qarşılıqlı təsir göstərəcəklər. Yuxarıdakı iki nümunədən əldə edə biləcəyimiz nəticə budur ki, məhlullar bir həlledicidə həll edildikdən sonra elementar hissəciklərini verəcəklər. Bir maddə bir həllediciyə ilk dəfə əlavə edildikdə, əvvəlcə sürətlə əriyəcəkdir. Bir müddətdən sonra geri dönən bir reaksiya yaranır və həlletmə sürəti azalır. Həlletmə sürəti və çökmə sürəti bərabər olduqda, məhlulun həllolma tarazlığında olduğu deyilir. Bu tip məhlul doymuş məhlul kimi tanınır.
Konsentrasiya ilə həllolma arasındakı fərq nədir?
• Konsentrasiya məhluldakı maddələrin miqdarını verir. Həlledicilik bir maddənin başqa bir maddədə həll olma qabiliyyətidir.
• Əgər materialın həlledicidə həll qabiliyyəti yüksəkdirsə, onun konsentrasiyası məhlulda yüksək olacaqdır. Eynilə, həllolma qabiliyyəti aşağı olarsa, konsentrasiya aşağı olacaq.
