Holluq vs həllolma
Bu terminlərin hər ikisi əl-ələ verir və tərifdə iki fərqli mövqe ilə eyni kimyəvi ssenariyə istinad edir. Konsepsiyaya əsaslanmaq üçün əvvəlcə burada iştirak edən üç əsas komponenti anlamaq vacibdir; məhlul, həlledici və məhluldur. Məhlul, həlledicidə həll olunan birləşmədir. Solvent ümumiyyətlə həll olunan maddəni həll etmək üçün istifadə olunan bir mayedir. Məhlul məhlulun həlledicidə həll edilməsi nəticəsində yaranan qarışıq adlanır. Məhlullar bərk, maye və ya qaz ola bilər və həlledicilər ümumiyyətlə maye olsa da, bərk və qaz halında olan həlledicilər də ola bilər.məs. Bir metal ərintisi, bərk həlledicinin bərk həlledici ilə qarışdırıldığı bərk bir həll kimi qəbul edilə bilər. 'Holluq' məhlulun xarakterik xüsusiyyətidir və 'Hollaşma' məhlulun bir həlledicidə həll olunduğu prosesdir. Buna görə də, tərifinə görə, həllolma termodinamik amildir və həll kinetik amildir.
Holluq
Holluq məhlulun xüsusi bir məhlul yaratmaq üçün həlledicidə nə qədər həll olacağına qərar verən bir xüsusiyyətdir. Məhlulun kimyəvi və fiziki xüsusiyyətləri onun həllolma səviyyələrinin müəyyən edilməsində böyük rol oynayır. Bir məhlulun konsentrasiyasına istinad edərkən, həlledicidə müəyyən bir həll olunan maddənin həll olma səviyyəsinə istinad edirik. Müəyyən bir həlledicinin məhlulda, məhlul mərhələsində saxlaya biləcəyi məhlulların miqdarına məhdudiyyət var. Bu hədddən kənarda məhlullar daha da həll edilərsə, dibində çökməyə başlayacaq. Bu iki vəziyyət arasındakı dinamik tarazlıq həll olunma dərəcəsini müəyyən edir. Buna görə də, həll olma sürəti yağıntının sürətinə bərabər olduqda həll olur. Həllolma miqdarı ölçülə bilər və mol/kq vahidini daşıyır.
Ümumiyyətlə biz “bənzər kimi həll edir” kimi tanınan həll olma qaydasına əməl edirik. Bu fikir qütblü birləşmələrin qütb həlledicilərdə və əksinə daha çox həll olma meylinə malik olduğunu göstərir. Məhlul tamamilə həll olduqda, onun qarışdığını söyləyirik. Bu, daha tez-tez iki maye üçün doğrudur (bir maye başqa bir maye ilə qarışdırıldıqda). Həll qabiliyyəti aşağı olduqda, birləşmənin zəif həll olunduğunu və ya həll olunmayan olduğunu söyləyirik. Bir maddənin digərində həll olması məhlulun və həlledicinin molekulları arasında molekullararası qüvvələrin həcmindən asılıdır və həllolma dərəcəsinə müxtəlif fiziki və termodinamik amillər təsir göstərir. məs. temperatur, təzyiq, həlledicinin polaritesi, məhlulda ümumi ionun artıqlığı və ya çatışmazlığı və s. Ümumiyyətlə, temperatur yüksək olduqda, müəyyən məhlulun həllolma qabiliyyəti soyuducudan daha yüksək olur. Bəzən həll olunan maddənin təmiz həllolma qabiliyyətinə görə deyil, kimyəvi reaksiya nəticəsində baş verə bilər. Bu həlledicilik üzərində qarışdırılmamalıdır. Məhlul sırf həll olduqda, həlledicinin buxarlanmasından sonra məhlulu yenidən əldə etmək lazımdır.
Əzilmə
Həlletmə, məhlulun məhlul yaratmaq üçün həlledicidə həll olunduğu prosesdir. Buna görə də bunun kinetik təsiri var. Həlletmə müxtəlif sürətlərdə baş verə bilər və bəzən bir həlledicinin bir həlledicidə tamamilə həll olması üçün kifayət qədər vaxt tələb oluna bilər. Həlletmə prosesi zamanı məhlulun struktur bütövlüyü ayrı-ayrı komponentlərə, molekullara və ya atomlara parçalanır və həll olunmanın nəticəsi həlledicilik adlanır. Çözülmə də həllolma ilə bağlı oxşar fiziki prinsiplərlə idarə olunur, lakin həllin özü kinetik bir prosesdir. İon birləşmələri suda asanlıqla həll oluna bilər və yuxarıda qeyd edildiyi kimi, burada da “bənzəyir” prinsipini hesablamaq olar. Çözünmə sürəti müxtəlif amillərdən asılıdır; mexaniki qarışdırma, həlledici və məhlulun təbiəti, həll olunmuş materialın kütləsi, temperatur və s. Həllolma mol/s vahidi ilə ölçülə bilər.
Holluq və həll olma arasındakı fərq nədir?
• Həlletmə, məhlulun məhlul əmələ gətirmək üçün həlledicidə həll olunduğu prosesdir, həllolma isə həll olunmanın nəticəsidir.
• Həlledicilik termodinamik varlıqdır, həll olunma isə kinetikdir.
• Həllolma mol/kq, həllolma mol/s ilə ölçülür.
