Birləşmə vs Rezonans
Konjuqasiya və rezonans molekulların davranışını anlamaqda iki mühüm hadisədir.
Birləşmə nədir?
Bir molekulda alternativ tək və çoxlu bağlar mövcud olduqda, sistemin birləşdiyini söyləyirik. Məsələn, benzol molekulu birləşmiş sistemdir. Çox istiqrazda bir siqma bağı və bir və ya iki pi gölməçəsi var. Pi bağları p orbitallarının üst-üstə düşməsi ilə əmələ gəlir. p orbitallarındakı elektronlar molekulun müstəvisinə perpendikulyar yerləşir. Beləliklə, alternativ istiqrazlarda pi bağları olduqda, bütün elektronlar birləşdirilmiş sistemdə delokalizasiya olunur. Başqa sözlə, biz buna elektron bulud deyirik. Elektronlar delokalizasiya olunduğundan, onlar birləşmiş sistemdəki bütün atomlara aiddir, ancaq bir atom üçün deyil. Bu, sistemin ümumi enerjisini azaldır və sabitliyi artırır. Birləşmiş sistemin yaradılmasında təkcə pi bağları deyil, həm də tək elektron cütləri, radikallar və ya karbenium ionları iştirak edə bilər. Bu hallarda, iki elektron, bir elektron və ya heç bir elektron olmayan bağlanmamış p orbitalları var. Xətti və siklik birləşmiş sistemlər var. Bəziləri yalnız bir molekulla məhdudlaşır. Daha böyük polimer strukturları olduqda, çox böyük birləşmiş sistemlər ola bilər. Konjuqasiyanın olması molekulların xromofor kimi fəaliyyət göstərməsinə imkan verir. Xromoforlar işığı qəbul edə bilir; buna görə də birləşmə rənglənəcək.
Rezonans nədir?
Lyuis strukturlarını yazarkən biz yalnız valent elektronları göstəririk. Atomların elektronları paylaşması və ya ötürməsi ilə biz hər bir atoma nəcib qaz elektron konfiqurasiyası verməyə çalışırıq. Ancaq bu cəhddə biz elektronlara süni bir yer təyin edə bilərik. Nəticədə, bir çox molekul və ionlar üçün birdən çox ekvivalent Lyuis strukturu yazıla bilər. Elektronların mövqeyini dəyişdirərək yazılan strukturlara rezonans strukturları deyilir. Bunlar yalnız nəzəri cəhətdən mövcud olan strukturlardır. Rezonans strukturları strukturla bağlı iki faktı bildirir.
• Rezonans strukturlarının heç biri faktiki molekulun düzgün təmsili olmayacaq. Və heç biri faktiki molekulun kimyəvi və fiziki xassələrinə tamamilə bənzəməyəcək.
• Həqiqi molekul və ya ion ən yaxşı şəkildə bütün rezonans strukturlarının hibridi ilə təmsil olunacaq.
Rezonans strukturları ox ↔ ilə göstərilir. Aşağıda karbonat ionunun rezonans strukturları verilmişdir (CO32-).
Rentgen tədqiqatları göstərdi ki, faktiki molekul bu rezonanslar arasındadır. Araşdırmalara görə, karbonat ionunda bütün karbon-oksigen bağları bərabər uzunluqdadır. Ancaq yuxarıdakı strukturlara görə, bir qoşa bağ və iki tək istiqraz görə bilərik. Buna görə də, bu rezonans strukturları ayrı-ayrılıqda baş verərsə, ideal olaraq ionda müxtəlif bağ uzunluqları olmalıdır. Eyni bağ uzunluqları göstərir ki, bu strukturların heç biri təbiətdə mövcud deyil, əksinə bunun hibridləri mövcuddur.
Birləşmə ilə Rezonans arasındakı fərq nədir?
• Rezonans və konyuqasiya bir-biri ilə əlaqəlidir. Molekulda konyuqasiya varsa, pi bağlarını növbələyərək ona rezonans strukturları çəkə bilərik. pi elektronları bütün birləşmiş sistemdə delokalizasiya edildiyi üçün bütün rezonans strukturları belə molekul üçün etibarlıdır.
• Rezonans birləşmiş sistemə elektronları delokalizasiya etməyə imkan verir.
