Kovalent vs Qütb Kovalent
Amerikalı kimyaçı G. N. Lewis tərəfindən təklif edildiyi kimi, atomlar valentlik qabığında səkkiz elektron olduqda sabitdirlər. Atomların əksəriyyətinin valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar bir-biri ilə reaksiya verməyə, sabit olmağa meyllidirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. Kovalent bağlar kimyəvi birləşmədə atomları birləşdirən kimyəvi bağların əsas növüdür. Qeyri-qütblü və qütblü kovalent bağlar kimi iki növ kovalent bağ var.
Qütblük elektromənfilikdəki fərqlərə görə yaranır. Elektroneqativlik bir bağdakı elektronları cəlb etmək üçün bir atomun ölçüsünü verir. Elektromənfilik dəyərlərini göstərmək üçün adətən Pauling şkalası istifadə olunur. Dövri cədvəldə elektronmənfilik dəyərlərinin necə dəyişdiyinə dair bir nümunə var. Bir dövr ərzində soldan sağa elektronmənfilik dəyəri artır. Buna görə də, halogenlər bir dövrdə daha böyük elektronmənfilik dəyərlərinə malikdir və 1-ci qrup elementləri nisbətən aşağı elektronmənfilik dəyərlərinə malikdir. Qrup aşağı, elektronmənfilik dəyərləri azalır. Eyni atomdan ikisi və ya eyni elektronmənfiliyə malik atomlar aralarında bir əlaqə yaratdıqda, bu atomlar elektron cütünü oxşar şəkildə çəkirlər. Buna görə də, onlar elektronları paylaşmağa meyllidirlər və bu növ bağlar qütbsüz kovalent bağlar kimi tanınır.
Kovalent Bağ
Oxşar və ya çox aşağı elektronmənfilik fərqinə malik iki atom birlikdə reaksiya verdikdə, elektronları paylaşaraq kovalent bağ əmələ gətirirlər. Hər iki atom elektronları bu şəkildə paylaşaraq nəcib qazın elektron konfiqurasiyasını əldə edə bilər. Molekul atomlar arasında kovalent bağların əmələ gəlməsi nəticəsində yaranan məhsuldur. Məsələn, eyni atomlar Cl2, H2 və ya P4 kimi molekullar yaratmaq üçün birləşdirildikdə, hər bir atom digəri ilə kovalent əlaqə ilə bağlanır.
Qütb Kovalent
Elektronmənfilik fərqinin dərəcəsindən asılı olaraq kovalent xarakter dəyişdirilə bilər. Bu fərq dərəcəsi daha yüksək və ya aşağı ola bilər. Buna görə də, bağ elektron cütü bağın qurulmasında iştirak edən digər atomla müqayisədə bir atom tərəfindən daha çox çəkilir. Bu, iki atom arasında elektronların qeyri-bərabər paylanması ilə nəticələnəcək. Və bu tip kovalent bağlar qütb kovalent bağlar kimi tanınır. Elektronların qeyri-bərabər paylanması səbəbindən bir atom bir az mənfi, digər atom isə bir qədər müsbət yükə sahib olacaqdır. Bu vəziyyətdə atomların qismən mənfi və ya müsbət yük aldığını söyləyirik. Elektromənfiliyi yüksək olan atom cüzi mənfi yükü, daha aşağı elektronmənfiliyi olan atom isə cüzi müsbət yükü alır. Polarite yüklərin ayrılması deməkdir. Bu molekulların dipol momenti var. Dipol momenti bağın polaritesini ölçür və o, adətən debyes ilə ölçülür (onun da bir istiqaməti var).
Kovalent və Qütb Kovalent arasındakı fərq nədir?
• Qütb kovalent rabitələr kovalent bağların bir növüdür.
• Qütb olmayan kovalent bağlar oxşar elektronmənfiliklərə malik iki atom tərəfindən hazırlanır. Qütb kovalent bağlar müxtəlif elektronmənfiliklərə malik iki atom tərəfindən hazırlanır (lakin fərqlilik 1,7-dən çox olmamalıdır).
• Qeyri-qütblü kovalent bağlarda elektronlar rabitənin yaradılmasında iştirak edən iki atom tərəfindən bərabər şəkildə paylaşılır. Qütb kovalentində elektron cütü digər atomla müqayisədə bir atom tərəfindən daha çox çəkilir. Beləliklə, elektron paylaşımı bərabər deyil.
• Qütb kovalent rabitənin dipol momenti var, qeyri-qütblü kovalent bağın isə yoxdur.
