Xlor Atomu ilə Xlorid İyonu
Dövri cədvəldəki elementlər nəcib qazlardan başqa sabit deyil. Buna görə də, elementlər sabitliyə nail olmaq üçün digər elementlərlə reaksiya verməyə, nəcib qaz elektron konfiqurasiyasını əldə etməyə çalışırlar. Eynilə, xlor da nəcib qaz Arqonun elektron konfiqurasiyasına nail olmaq üçün elektron almalıdır. Bütün metallar xlorla reaksiyaya girərək xloridlər əmələ gətirir. Bəzi oxşarlıqlar istisna olmaqla, Xlor və xlorid bir elektronun dəyişməsi səbəbindən fərqli fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir.
Xlor Atom
Xlor dövri cədvəldə Cl ilə işarələnən elementdir. Dövri cədvəlin 3rd dövründəki halogendir (17th qrup). Xlorun atom nömrəsi 17-dir; beləliklə, onun on yeddi protonu və on yeddi elektronu var. Onun elektron konfiqurasiyası 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s kimi yazılır. 2 3p5 Arqon nəcib qaz elektron konfiqurasiyasını əldə etmək üçün p alt səviyyəsində 6 elektron olması lazım olduğundan, xlor elektronu cəlb etmək qabiliyyətinə malikdir. Xlorun çox yüksək elektromənfiliyi var ki, bu da Pauling şkalasına görə təxminən 3-ə bərabərdir. Xlorun atom çəkisi 35,453 amu təşkil edir. Otaq temperaturunda xlor iki atomlu molekul kimi mövcuddur (Cl2). Cl2 sarı – yaşılımtıl rəngli qazdır. Xlorun ərimə nöqtəsi -101,5 °C və qaynama nöqtəsi -34,04 °C-dir. Bütün xlor izotopları arasında Cl-35 və Cl-37 ən sabit izotoplardır. Atmosferdə 35Cl 75,77% və 37Cl 24,23% mövcuddur. Xlor qazı suda həll edildikdə yüksək turşuluqlu xlorid turşusu və hipoklor turşusu əmələ gətirir. Xlor -1 ilə +7 arasında dəyişən bütün oksidləşmə nömrələrinə malikdir.
Xlorid İonu
Xlorid, xlorun başqa bir elektropozitiv elementdən elektronu çıxarması nəticəsində yaranan aniondur. Xlorid simvolu ilə təmsil olunur Cl– Xlorid -1 yüklü monovalent iondur. Buna görə də onun 18 elektronu və on yeddi protonu var. Xloridin elektron konfiqurasiyası 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Xlorid ion olan natrium xlorid, kalsium xlorid və HCl kimi ion birləşmələrində mövcuddur. Xlorid təbii olaraq su mənbələrində də mövcuddur və bu, təbiətdə ən çox yayılmış aniondur. Dəniz suyunda xeyli miqdarda xlorid ionları var. Xlorid ionları həlledicilər vasitəsilə elektrik cərəyanının ötürülməsində iştirak edə bilər.
Xlor atomu ilə xlorid ionu arasındakı fərq nədir?
• Xlorid ionu xlor atomunun reduksiya edilmiş formasıdır. Xloriddə on yeddi elektron xlorla müqayisədə 18 elektron var və hər ikisində on yeddi proton var. Buna görə də, xlorun mənfi (-1) yükü var, xlor isə neytraldır.
• Xlorid ionunda atomdan əlavə elektron olduğu üçün ion radiusu xlorun atom radiusundan fərqlənir. Xarici qabıqda əlavə elektron olduqda, xlorid ionu bir-birləri arasında elektron itələnməsi səbəbindən genişlənməyə meyllidir. Bu, xlorid üçün ion radiusunun xlor atom radiusundan çox artmasına səbəb olur.
• Xlor daha qeyri-sabit olduğu üçün xloriddən daha kimyəvi reaktivdir.
• Xlorid Arqon elektron konfiqurasiyasına nail olub, buna görə də xlor atomundan daha stabildir.
• Xlorid ionu müsbət yüklü elektrodlara və ya digər müsbət yüklü kimyəvi növlərə cəlb olunur, lakin xlor bunu etmir.
