Kritik sabitlə Van der Waals sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kritik sabit maddənin kritik nöqtədə temperatur, təzyiq və sıxlıq qiymətlərinə aiddir, Van der Waals sabitləri isə temperatur, təzyiq və sıxlığı verir. istənilən nöqtədə maddə üçün dəyərlər.
Kritik sabit və Van der Waals sabit dəyərləri arasındakı yeganə fərq dəyərlərin hesablandığı nöqtədir. Buna görə də, Van der Waals tənliyindəki kritik nöqtə qiymətlərindən istifadə etməklə Van der Waals sabit dəyərlərindən istifadə edərək kritik sabit qiymətlər əldə edə bilərik.
Kritik Sabit nədir?
Kritik sabit hər hansı bir maddənin kritik temperaturu, kritik təzyiqi və ya kritik sıxlığıdır. Bu termin adətən cəm isim kimi qəbul edilir, çünki o, eyni nöqtədə üç şərtə (temperatur, təzyiq və ya sıxlıq) aid ola bilər. Biz kritik temperaturu Tc, kritik təzyiqi Pc və kritik sıxlığı Vc kimi qıs altmaq olar. Bundan əlavə, biz Van der Waals sabitlərinin qiymətlərindən istifadə edərək kritik sabitləri hesablaya bilərik.
Şəkil 01: Faza Diaqramı
Adətən, maddənin kritik nöqtəsi üçün kritik sabit qiymətlər verilir. Maddənin kritik nöqtəsi həmin maddənin faza tarazlığı əyrisinin son nöqtəsidir. Faza tarazlığı əyrisi və ya faza diaqramı maddənin faza dəyişikliklərinin göstərildiyi təzyiqlə temperaturun qrafikidir. Bu maddənin bərk, maye və ya qaz halında mövcud olduğu temperatur və təzyiqi göstərir. Kritik nöqtə maye və buxar fazalarının birlikdə mövcud olduğu temperatur və təzyiqdir.
Van Der Waals Constant nədir?
Van der Waals sabitləri Van der Waals tənliyində istifadə etdiyimiz sabit dəyərlərdir. Van der Waal tənliyi ideal qaz qanununun dəyişdirilmiş variantıdır. Bu tənlik həm ideal qazlar, həm də real qazlar üçün istifadə edilə bilər. İdeal qaz qanunu real qazlar üçün istifadə edilə bilməz, çünki qaz molekullarının həcmi real qazın həcmi ilə müqayisədə xeyli böyükdür və real qaz molekulları arasında cazibə qüvvələri mövcuddur (ideal qaz molekulları ümumi həcmlə müqayisədə cüzi həcmə malikdir). və qaz molekulları arasında cazibə qüvvələri yoxdur).
Şəkil 02: Van Der Waals tənliyi
Burada “a” qazın növündən asılı olan sabitdir və “b” də qazın hər molunun həcmini verən sabitdir (qaz molekulları tərəfindən tutulur). Bunlar ideal qanun tənliyinin düzəlişləri kimi istifadə olunur.
Həqiqi qaz molekulunun həcmi əhəmiyyətsiz deyil (ideal qazlardan fərqli olaraq). Beləliklə, həcm korreksiyası edilir. (V-b) səsin düzəldilməsidir. Bu, qaz molekulunun hərəkət etməsi üçün mövcud olan faktiki həcmi verir (faktiki həcm=ümumi həcm – effektiv həcm).
Qazın təzyiqi qaz molekulunun qabın divarına vurduğu təzyiqdir. Həqiqi qaz molekulları arasında cazibə qüvvələri olduğundan, təzyiq ideal davranışdan fərqlidir. Sonra təzyiq düzəldilməsi aparılmalıdır. (P + a{n/V}2) təzyiq korreksiyasıdır. (İdeal təzyiq=müşahidə olunan təzyiq + təzyiq korreksiyası).
Kritik Sabitlə Van Der Waals Sabiti Arasındakı Fərq Nədir?
Kritik sabit və Van der Vaal sabiti bir-birindən bir qədər fərqli olan terminlərdir. Kritik sabitlə Van der Waals sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kritik sabit kritik nöqtədə bir maddə üçün temperatur, təzyiq və sıxlıq qiymətlərinə aiddir, Van der Waals sabitləri isə temperatur, təzyiq və sıxlıq dəyərlərini verir. istənilən nöqtədə maddə.
Aşağıdakı cədvəl kritik sabitlə Van der Waals sabiti arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Kritik Sabitlə Van Der Waals Sabiti
Kritik sabit və Van der Vaal sabiti bir-birindən bir qədər fərqli olan terminlərdir. Kritik sabitlə Van der Waals sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kritik sabit termini kritik nöqtədə bir maddə üçün temperatur, təzyiq və sıxlıq dəyərlərinə aiddir, Van der Waals sabitləri isə temperatur, təzyiq və sıxlıq dəyərlərini verir. istənilən nöqtədə bir maddə üçün.
