Autoionlaşma ilə avtoprotoliz arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, autoionlaşma kimyəvi növün neytral vəziyyətinin ionlaşmış vəziyyətə çevrilməsidir, avtoprotoliz isə ionlaşmış formalar yaratmaq üçün iki eyni kimyəvi növ arasında protonun ötürülməsidir.
Hər iki termin autoionizasiya və avtoprotoliz ionlaşmış növlərin, yəni kationların və anionların əmələ gəlməsinin iki üsulunu təsvir edir. Bunlar ionlaşmanın xarici faktorun təsiri olmadan baş verdiyi kortəbii reaksiyalardır.
Autoionlaşma nədir?
Autoionlaşma kimyəvi növün neytral vəziyyətinin ionlaşmış vəziyyətə çevrilməsi prosesidir. Termin adətən su molekullarının ionlaşmasını təsvir edir. Buna görə də biz bunu ya suyun öz-özünə ionlaşması, ya da suyun avtomatik dissosiasiyası adlandıra bilərik. Burada su molekulu hidroksid ionunu, OH– və hidrogen ionunu, H+ (proton) yaratmaq üçün deprotonasiya edir. Burada deprotonasiya dərhal başqa bir su molekulunu protonlaşdırır və hidronium ionunun əmələ gəlməsinə səbəb olur (H3O+). Beləliklə, bu proses suyun amfoter təbiətinin yaxşı nümunəsidir.
Şəkil 01: Su Molekulunun özünü ionlaşması
Bundan başqa, bu proses suyun amfoter təbiətini təsvir edir. Amfoter təbiət o deməkdir ki, su həm turşu, həm də əsas rolunu oynaya bilər, çünki autoionlaşma həm protonlar, həm də hidroksid ionları əmələ gətirir ki, bu da suya həm turşuları, həm də əsasları bir az zərərsizləşdirmək qabiliyyəti verir; məsələn, hidronium ionu və ya H3O+ ionu yumşaq əsasları, hidroksid ionları isə yüngül turşuları neytrallaşdıra bilər.
Avtoprotoliz nədir?
Autoprotoliz ionlaşmış növlər yaratmaq üçün eyni kimyəvi növlər arasında protonun ötürülməsi prosesidir. Burada iki eyni molekuldan biri Bronsted turşusu rolunu oynayır və bir proton buraxır. Digər molekul bu protonu qəbul edə bilər. Buna görə də, bu digər molekul Bronsted bazası kimi çıxış edir. Suyun öz-özünə ionlaşması avtoprotoliz üçün bir nümunədir. Bundan əlavə, bu termin avtoprotonolizdən fərqlidir, çünki avtoprotonoliz kimyəvi bağın turşular tərəfindən parçalanmasını təsvir edir.
Avtoprotolizdən keçən kimyəvi birləşmələrin bəzi digər nümunələrinə ammonyak və sirkə turşusu daxildir;
Ammonyakın avtoprotolizi:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Sirkə turşusunun avtoprotolizi:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Autoionizasiya ilə avtoprotoliz arasındakı fərq nədir?
Həm avtoionlaşma, həm də avtoprotoliz spontan reaksiyalardır. Avtoionlaşma və avtoprotoliz arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, avtoionlaşma kimyəvi bir növün neytral vəziyyətinin ionlaşmış vəziyyətə çevrilməsidir, avtoprotoliz isə ionlaşmış formalar yaratmaq üçün iki eyni kimyəvi növ arasında bir protonun ötürülməsidir. Avtoionizasiya nümunəsi su, su, ammonyak, sirkə turşusu isə avtoprotoliz üçün bəzi nümunələrdir.
Bundan başqa, avtoionlaşma prosesində (həmçinin suyun özünü ionlaşması və ya avtodissosiasiya kimi də tanınır) su molekulu hidroksid ionu, OH- və hidrogen ionu, H+ (proton) əmələ gətirmək üçün deprotonasiya edir. avtoprotoliz prosesində iştirak edən iki eyni molekuldan biri Bronsted turşusu kimi fəaliyyət göstərir və o, Bronsted bazası kimi fəaliyyət göstərən digər molekul tərəfindən qəbul edilən protonu buraxır. Bundan əlavə, suyun autoionlaşma prosesi suyun amfoter təbiətini (həm yumşaq turşuları, həm də yumşaq əsasları neytrallaşdıra bilər) təsvir edir. Digər tərəfdən, avtoprotoliz su, sirkə turşusu və ammonyak kimi kimyəvi birləşmələrin amfoter təbiətini təsvir edir.
Aşağıdakı infoqrafika avtoionlaşma və avtoprotoliz arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Avtoionizasiya və Avtoprotoliz
Həm avtoionlaşma, həm də avtoprotoliz spontan reaksiyalardır. Avtoionizasiya ilə avtoprotoliz arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, avtoionlaşma kimyəvi növün neytral vəziyyətinin ionlaşmış vəziyyətə çevrilməsidir, avtoprotoliz isə ionlaşmış formalar yaratmaq üçün iki eyni kimyəvi növ arasında protonun ötürülməsidir.
