Əsas Fərq – pH vs pOH
pH və pOH terminləri sulu məhlulda mövcud olan H+ və OH– ionlarının miqdarını ifadə etmək üçün istifadə olunur. Bu ifadələr məhlulun konsentrasiyasının mənfi log qiymətləri kimi verilir. pH “hidrogen potensialına” aiddir. Məhlulun turşu, əsas və ya neytral olduğunu müəyyən etmək üçün istifadə edilə bilər. Bunun əksinə olaraq, pOH hidroksid ionunun (OH–) konsentrasiyasının ölçüsüdür. pH və pOH arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, pH hidrogen ionlarının ölçüsüdür, pOH isə hidroksid ionlarının ölçüsüdür.
pH nədir?
pH, 7-nin neytral olduğu loqarifmik şkala üzrə məhlulun turşuluğunu və ya qələviliyini ifadə edən rəqəmdir.7-dən aşağı olanlar daha asidik, yüksək dəyərlər isə daha qələvidir. pH −log10 c-yə bərabərdir, burada c litr başına mol ilə hidrogen ionunun konsentrasiyasıdır.
pH şkalası 1-dən 14-ə qədər işləyir. 1-dən 6-a qədər olan pH dəyərləri turşu pH dəyərləri kimi tanınır. 8-dən 14-ə qədər olan pH dəyərləri əsas pH dəyərləri kimi tanınır. pH 7 neytral pH hesab olunur. Məsələn, güclü turşuların pH dəyəri pH=1-ə yaxındır, güclü əsaslar isə pH=14-ə yaxındır. PH terminindəki "p" mənfi loqarifmə aiddir. Ümumiyyətlə, hidrogen ionlarının konsentrasiyasından istifadə etmək əvəzinə, hidrogen ionunun konsentrasiyasının (və ya pH) mənfi loqarifmi istifadə olunur. Bunun səbəbi, əksər hallarda, hidrogen ionlarının konsentrasiyalarının çox aşağı və ya çox böyük olmasıdır, beləliklə, pH-dan istifadə belə kiçik və ya böyük dəyərlərlə işləməyi asanlaşdırır.
Şəkil 01: pH Şkalası
Sulu məhlullarda su molekulları hidrogen ionlarına və hidroksid ionlarına ayrılır. Beləliklə, bütün təbii su obyektlərinin müəyyən bir pH dəyəri var. Sistemin pH-ı aşağıdakı tənliklə verilir.
pH=−log10 [H+]
Turşu-əsas reaksiyasının son nöqtəsini göstərmək üçün istifadə edilən pH göstəriciləri kimi tanınan göstəricilər var. Bu göstəricilər pH dəyişməsi ilə reaksiya mühitinin rəngini dəyişməyə qadirdir. Məsələn, fenolftalein göstəricisi əsas pH dəyərlərində çəhrayı rəngə malikdir (təxminən pH=10,0), lakin pH=8,3 ətrafında rəngsizdir.
pOH nədir?
pOH hidroksid ionunun (OH–) konsentrasiyasının ölçüsüdür. Beləliklə, pOH məhlulun qələviliyinin ölçüsüdür. POH terminindəki "p" mənfi loqarifmə aiddir. buna görə də pOH məhluldakı hidroksid ionunun konsentrasiyasının mənfi loqarifmidir.
pH=−log10 [OH–]
Şəkil 02: pH və pOH tərəzilərinin müqayisəsi
Bu termin sulu məhlulda mövcud olan hidroksid ionlarının sayını verdiyi üçün əsaslıq (qələvilik) ölçüsüdür. Məsələn, pOH=7-dən az olan pOH dəyərləri (25oC-də) qələvidir. Sonra, məhlulun pOH dəyəri 1 ilə 6 arasında olarsa, məhlul daha qələvidir. pOH=7 neytral hesab olunur. Lakin 7-dən yuxarı pOH dəyərləri asidik şərait kimi tanınır.
pH və pOH arasında əlaqə nədir?
Suyun dissosiasiyası üçün dissosiasiya sabiti aşağıdakı kimi verilir.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Kw suyun dissosiasiya sabiti olduğu halda, [H+] hidrogen ionunun konsentrasiyasıdır və [OH–] hidroksid ionunun konsentrasiyasıdır. Ancaq təmiz su üçün [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. onda yuxarıdakı tənliyin hər bir üzvü üçün mənfi loqarifmlər götürüldükdə
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
o zaman yalnız pH məlumdursa, pOH dəyəri yuxarıdakı əlaqədən əldə edilə bilər.
Lakin həm pH, həm də pOH şkalasında 7 neytraldır.
pH və pOH arasındakı fərq nədir?
pH vs pOH |
|
| pH, 7-nin neytral olduğu loqarifmik şkala üzrə məhlulun turşuluğunu və ya qələviliyini ifadə edir. | pOH hidroksid ionunun (OH–) konsentrasiyasının ölçüsüdür. pOH=7 neytral hesab olunur |
| İfadə | |
| pH hidrogen ionunun konsentrasiyasının mənfi loqarifmini verir. | pOH hidroksid ionunun konsentrasiyasının mənfi loqarifmini verir. |
| Turşu Dəyərləri | |
| pH şkalası 1-dən 6-a qədər turşu dəyərləri verir. | pOH şkalası 8-dən 14-ə qədər turşu dəyərləri verir. |
| Qələvi dəyərlər | |
| pH şkalası 8-dən 14-ə qədər əsas dəyərləri verir. | pOH şkalası 1-dən 6-a qədər əsas dəyərləri verir. |
Xülasə – pH vs pOH
pH və pOH məhlulun turşuluğunu və ya qələviliyini ifadə etmək üçün istifadə olunan iki termindir. pH və pOH arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, pH hidrogen ionlarının ölçüsüdür, pOH isə hidroksid ionlarının ölçüsüdür.
pH vs pOH PDF faylını endirin
Bu məqalənin PDF versiyasını yükləyə və sitat qeydinə əsasən onu oflayn məqsədlər üçün istifadə edə bilərsiniz. Zəhmət olmasa PDF versiyasını buradan endirin: pH və pOH arasındakı fərq
