Brom və xlor arasındakı əsas fərq Bromun xlordan daha az reaktiv olmasıdır.
Halogenlər dövri cədvəlin VII qrup elementləridir. Bu elementlərin hamısı elektronmənfi elementlərdir və -1 anion istehsal etmək qabiliyyətinə malikdirlər. Bu qrupun üzvlərinə flüor, xlor, brom, yod və astatin daxildir.
Brom nədir?
Brom Br simvolu ilə işarələnir. Bu, xlor və yod halogenləri arasındakı dövri cədvəlin 4th dövründədir. Onun elektron konfiqurasiyası [Ar] 4s2 3d10 4p5 Bundan başqa, bromun atom nömrəsi 35-dir. Onun atom kütləsi 79.904-dür. Brom otaq temperaturunda qırmızı-qəhvəyi rəngli maye kimi qalır. O, iki atomlu molekul kimi mövcuddur, Br2 Üstəlik, zəhərli, aşındırıcıdır və kəskin qoxuya malikdir.
Bromun kimyəvi reaktivliyi xlor və yodun reaksiyası arasındadır. Brom xlordan daha az reaktivdir, lakin yoddan daha reaktivdir. Bir elektron alaraq bromid ionunu istehsal edir. Buna görə də ion birləşmələrinin əmələ gəlməsində asanlıqla iştirak edir. Əslində, təbiətdə brom Br2 əvəzinə bromid duzları kimi mövcuddur. İki stabil brom izotopu vardır. 79Br (50.69%) və 81Br (49.31%) həmin izotoplardır.
Şəkil 01: Brom Nümunəsi
Brom suda az həll olur, lakin xloroform kimi üzvi həlledicilərdə yaxşı həll olunur. O, bromidlə zəngin duzlu suları xlor qazı ilə müalicə etməklə və ya HBr-ni sulfat turşusu ilə müalicə etməklə əldə edilə bilər. Bundan əlavə, sənaye və kimya laboratoriyalarında geniş əhəmiyyət kəsb edir. Bromid birləşmələri benzin əlavələri və pestisidlər üçün faydalıdır.
Xlor nədir?
Xlor dövri cədvəldə Cl ilə işarə etdiyimiz elementdir. Dövri cədvəlin 3rd dövründəki halogendir (17th qrup). Xlorun atom nömrəsi 17-dir; beləliklə, onun on yeddi protonu və on yeddi elektronu var. Onun elektron konfiqurasiyası 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Arqon nəcib qaz elektron konfiqurasiyasını əldə etmək üçün p alt səviyyəsində 6 elektron olması lazım olduğundan, xlor elektronu cəlb etmək qabiliyyətinə malikdir.
Şəkil 02: Xlor Nümunəsi
Xlor çox yüksək elektronmənfiliyə malikdir, Pauling şkalasına görə təxminən 3-ə bərabərdir. Üstəlik, xlorun atom çəkisi 35,453 amu təşkil edir. Otaq temperaturunda o, iki atomlu molekul kimi mövcuddur (Cl2). Cl2 sarı-yaşıl rəngli qazdır.
Xlorun ərimə nöqtəsi -101,5 °C və qaynama nöqtəsi -34,04 °C. Bütün xlor izotopları arasında Cl-35 və Cl-37 ən sabit izotoplardır. Xlor qazı suda həll edildikdə, yüksək turşuluqlu xlorid turşusu və hipoklor turşusu əmələ gətirir.
Xlor -1 ilə +7 arasında dəyişən bütün oksidləşmə nömrələrinə malikdir. Bundan əlavə, yüksək reaktiv qazdır. O, müvafiq olaraq bromid və yodid duzlarından brom və yodu azad edə bilər. Buna görə də dövri cədvəldə xlordan aşağıda yerləşən elementlərin anionlarını oksidləşdirmək qabiliyyətinə malikdir. Bununla belə, flüoridi oksidləşdirərək flüor verə bilməz. Xlor əsasən natrium xlorid məhlullarının elektrolizi ilə istehsal olunur. Sonra anodda xlor qazı toplaya bilərik. Xlor əsasən suyun təmizlənməsində dezinfeksiyaedici kimi vacibdir. Bundan əlavə, qida, insektisidlər, boyalar, neft məhsulları, plastiklər, dərmanlar, tekstil məmulatları, həlledicilər kimi geniş çeşiddə istehlak məhsullarının istehsalında faydalıdır.
Brom və Xlor Arasındakı Fərq Nədir?
Brom atom nömrəsi 35 və Br simvolu olan kimyəvi elementdir, Xlor isə atom nömrəsi 17 və Cl simvolu olan kimyəvi elementdir. Brom və xlor arasındakı əsas fərq Bromun xlordan daha az reaktiv olmasıdır.
Bundan başqa, brom və xlorun atom kütlələri müvafiq olaraq 79,904 amu və 35,453 amu təşkil edir. Ayrıca, brom və xlor arasındakı başqa bir fərq, bromun otaq temperaturunda qırmızı-qəhvəyi rəngli bir maye kimi, xlorun isə sarı-yaşıl rəngli bir qaz şəklində meydana gəlməsidir.
Aşağıda brom və xlor arasındakı fərqin xülasəsi cədvəl şəklində verilmişdir.
Xülasə – Brom və Xlor
Brom atom nömrəsi 35 və simvolu Br olan kimyəvi elementdir. Xlor atom nömrəsi 17 və simvolu Cl olan kimyəvi elementdir. Xülasə, brom və xlor arasındakı əsas fərq Bromun xlordan daha az reaktiv olmasıdır.
