Fəaliyyət və qaçaqlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, fəaliyyət qeyri-ideal şəraitdə kimyəvi növün effektiv konsentrasiyasına aiddir, halbuki qaçaqlıq qeyri-ideal şəraitdə kimyəvi növün effektiv parsial təzyiqinə aiddir.
Fəaliyyət və qaçaqlıq termodinamikada vacib kimyəvi anlayışlardır. Bu şərtlər real qazların qeyri-ideal davranışı üçün müəyyən edilmişdir.
Fəaliyyət nədir?
Fəaliyyət qeyri-ideal davranış altında kimyəvi növlərin effektiv konsentrasiyasının ölçüsüdür. Fəaliyyət konsepsiyasını amerikalı kimyaçı Gilbert N. Lyuis. Fəaliyyət ölçüsüz kəmiyyətdir. Müəyyən bir birləşmə üçün fəaliyyətin dəyəri həmin növün standart vəziyyətindən asılıdır. Məsələn, bərk və ya maye fazalardakı maddələr üçün qiymət 1 kimi qəbul edilir. Qazlar üçün aktivlik effektiv qismən təzyiqə aiddir, bu, bizim hesab etdiyimiz qazın fugasite/təzyiqidir. Bundan əlavə, fəaliyyət aşağıdakı amillərdən asılıdır:
- Temperatur
- Təzyiq
- Qarışığın tərkibi və s.
Bu o deməkdir ki; ətraf bir kimyəvi növün fəaliyyətinə təsir göstərir. Qeyri-ideal şəraitdə qaz molekulları bir-birini cəlb edir və ya itələyir. Buna görə də, molekulun və ya ionun fəaliyyətinə onun ətrafındakı kimyəvi növlər təsir edir.
Fugacity nədir?
Fuqacity qeyri-ideal şəraitdə kimyəvi növün effektiv qismən təzyiqinin ölçüsüdür. Həqiqi qaz kimi müəyyən bir kimyəvi növ üçün fugacity dəyəri real qaza bərabər temperatur və molar Gibbs enerjisi olan ideal qazın təzyiqinə bərabərdir. Biz eksperimental metoddan və ya Van der Waals qazı kimi başqa modeldən istifadə etməklə (bu, ideal qazdan çox real qaza daha yaxındır) istifadə edərək, qaçaqlığı müəyyən edə bilərik.
Fuqacity əmsalı real qazın təzyiqi ilə onun fuqaslığı arasında əlaqədir. Onu ϕ simvolu ilə işarələyə bilərik. Əlaqə, ϕ=f/P
Burada f qaçaqlıq, P isə real qazın təzyiqidir. İdeal qaz üçün təzyiq və qaçaqlıq dəyərləri bərabərdir. Buna görə də, ideal qaz üçün qaçaqlıq əmsalı 1-dir.
Şəkil 01: Etanın qeyri-sabitliyi
Bundan başqa, bu qaçaqlıq anlayışı fəaliyyət və ya termodinamik fəaliyyətlə sıx bağlıdır. Bu əlaqəni verə bilərik, fəaliyyət=qaçaqlıq/təzyiq.
Fəaliyyətlə Fuqaclıq Arasındakı Fərq Nədir?
Fəaliyyət və qaçaqlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, fəaliyyət qeyri-ideal şəraitdə kimyəvi növün effektiv konsentrasiyasına aiddir, halbuki qaçaqlıq qeyri-ideal şəraitdə kimyəvi növün effektiv parsial təzyiqinə aiddir. Buna görə də, konsepsiyada termodinamik aktivlik real molekulların, yəni real qazların effektiv konsentrasiyasıdır, fugacity isə real qazların effektiv parsial təzyiqidir. Bundan əlavə, biz eksperimental üsulla və ya Van der Waals qazı kimi başqa bir modeldən istifadə etməklə (ideal qazdan daha çox real qaza daha yaxındır) istifadə edərək qaçaqlığı müəyyən edə bilərik və bu dəyər real qazın aktivliyinətəzyiqinə bərabərdir.
Aşağıdakı infoqrafika fəaliyyət və qaçaqlıq arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Fəaliyyət və Fugacity
Fəaliyyət və qaçaqlıq termodinamikada vacib kimyəvi anlayışlardır. Xülasə, fəaliyyət və qaçaqlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, fəaliyyət qeyri-ideal şəraitdə kimyəvi növün effektiv konsentrasiyasına aiddir, halbuki qaçaqlıq qeyri-ideal şəraitdə kimyəvi növün effektiv parsial təzyiqinə aiddir.
