Tək yerdəyişmə ilə ikiqat yerdəyişmə reaksiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tək yerdəyişmə reaksiyalarında bir kimyəvi növ digər kimyəvi növün bir hissəsini əvəz edir, ikiqat yerdəyişmə reaksiyalarında isə iki molekul arasında iki ion növün mübadiləsi baş verir.
Tək yerdəyişmə və ikiqat yerdəyişmə reaksiyaları həm bağ əmələ gəlməsini, həm də bağın qırılmasını əhatə edən mühüm kimyəvi reaksiyalardır. Beləliklə, tək yerdəyişmə və ikiqat yerdəyişmə reaksiyası arasındakı dəqiq fərqi bilmək vacibdir.
Tək yerdəyişmə reaksiyası nədir?
Tək yerdəyişmə reaksiyası, bir kimyəvi növün digər kimyəvi növün bir hissəsini əvəz etdiyi kimyəvi reaksiya növüdür. Bu tip reaksiyanın baş verməsi üçün molekulun bir hissəsini (məsələn, funksional qrup) sıxışdıra bilən reaktiv növ olmalıdır. Əsasən reaktiv növlər kation, anion və ya metaldir. Bu tip reaksiyalar üçün ümumi formula aşağıdakı kimidir:
A-B + C ⟶ A + B-C
Burada B AB molekulunun bir hissəsidir və o, reaktiv C növü ilə əvəz olunur. Bundan sonra BC molekulu əmələ gəlir. Reaktivlik seriyasına baxaraq yerdəyişmə reaksiyasının nəticəsini təxmin edə bilərik. Burada seriyanın yuxarısındakı kimyəvi elementlər seriyanın altındakı kimyəvi elementləri əvəz edə bilər. Məsələni nəzərdən keçirək;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Yuxarıdakı misalda Zn reaktivlik seriyasının yuxarı bölgəsində, H isə aşağı bölgədədir; buna görə də Zn HCl-də H-ni əvəz edə bilər və ZnCl2 əmələ gətirir.
İkiqat yerdəyişmə reaksiyası nədir?
İkili yerdəyişmə reaksiyaları iki molekul arasında iki ion növün mübadiləsinin baş verdiyi kimyəvi reaksiyaların bir növüdür. Ümumi düstur belədir:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Şəkil 01: Mis üzərində gümüş yağıntısı
Bu reaksiya zamanı qırılan və əmələ gələn bağ ion və ya kovalent rabitə ola bilər. Bu tip reaksiyalara bəzi nümunələrə çökmə reaksiyaları, turşu-əsas reaksiyaları, alkilləşmə və s. daxildir.
Tək yerdəyişmə ilə ikiqat yerdəyişmə reaksiyası arasındakı fərq nədir?
Tək və ikiqat yerdəyişmə reaksiyaları məhluldan istənilən komponenti təcrid etmək üçün vacib olan iki növ kimyəvi reaksiyalardır. Tək yerdəyişmə ilə ikiqat yerdəyişmə reaksiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tək yerdəyişmə reaksiyalarında bir kimyəvi növ digər kimyəvi növün bir hissəsini əvəz edir, ikiqat yerdəyişmə reaksiyalarında isə iki molekul arasında iki ion növün mübadiləsi baş verir. Tək yerdəyişmə reaksiyalarında funksional qrupu əvəz edə biləcək reaktiv növlər olmalıdır, ikiqat yerdəyişmə reaksiyalarında isə mübadilə edilə bilən ionlar olmalıdır. Beləliklə, bu, tək yerdəyişmə və ikiqat yerdəyişmə reaksiyası arasındakı digər fərqdir.
Bundan başqa, HCl-də H-ni əvəz edən və ZnCl2əmələ gətirən Zn tək yerdəyişmə reaksiyasına nümunədir, halbuki çökmə reaksiyaları, turşu-qələvi reaksiyaları, alkilləşmə və s. ikiqat yerdəyişmə reaksiyaları.
Xülasə – Tək yerdəyişmə və ikiqat yerdəyişmə reaksiyası
Tək və ikiqat yerdəyişmə reaksiyaları məhluldan istənilən komponenti təcrid etmək üçün vacib olan iki növ kimyəvi reaksiyalardır. Tək yerdəyişmə ilə ikiqat yerdəyişmə reaksiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tək yerdəyişmə reaksiyalarında bir kimyəvi növ digər kimyəvi növün bir hissəsini əvəz edir, ikiqat yerdəyişmə reaksiyalarında isə iki molekul arasında iki ion növün mübadiləsi baş verir.
