Udulma və molar udma arasında heç bir fərq yoxdur, çünki iki termin eyni fikri ifadə edir. Absorptivlik və ya molar absorbsiya, məhlulun vahid yol uzunluğuna və konsentrasiyasına görə udulmasıdır. Molar udma qabiliyyəti Lambert Pivə Qanunundan istifadə edərkən müəyyən edilə bilər.
Molar absorbsiya nədir?
Udulma qabiliyyəti və ya molar absorbsiya məhlulun vahid yol uzunluğuna və konsentrasiyasına görə udulmasıdır. Bu, Beer Lambert Qanunundan qaynaqlanır. Beer Lambert Qanunu bildirir ki, elektromaqnit dalğalarının məhlul tərəfindən udulması məhlulun konsentrasiyasına və işıq şüasının qət etdiyi məsafəyə düz mütənasibdir. Aşağıdakı tənliyə baxın, A α lc
Burada A absorbans, l yolun uzunluğu (işıq şüasının qət etdiyi məsafə), c isə məhlulun konsentrasiyasıdır. Absorbsiya tənliyini əldə etmək üçün mütənasiblik sabitindən istifadə olunur.
Şəkil 01: Diaqramda Pivə Lambert Qanunu
Udulma məhluldan keçməzdən əvvəl (I0) və (I) sonra işıq intensivliyi arasındakı nisbətdir. Aşağıdakı tənliyə baxın,
A=εbc
Burada ε molyar udma qabiliyyətidir. Molar udma əmsalı kimi də tanınır. Konsentrasiya vahidi mol/L (litrdə mol) və yolun uzunluğunun vahidi sm (santimetr) olduğu halda, molar absorbsiya vahidi yuxarıdakı tənlikdən əldə edilə bilər. Molar absorbsiya vahidi L mol-1 cm-1-dir (çünki absorbans vahiddən azdır). Molar udma qabiliyyəti bir məhlulun işıq şüasını nə qədər güclü qəbul edə biləcəyini müəyyənləşdirir. Bundan əlavə, molar udma qabiliyyəti məhluldakı analitin növündən asılıdır.
Xülasə – Absorptivlik və Molar Absorptivlik
Absorptivlik termininin kimya və fizikada iki sahədə tətbiqi var. Kimyada udma qabiliyyəti və molar udma qabiliyyəti eynidir. Buna görə də, eyni fikri ifadə etdikləri üçün udma ilə molyar udma arasında heç bir fərq yoxdur; bu, məhlulun vahid yol uzunluğuna və konsentrasiyasına görə udulmasıdır.
